Halógenos: propiedades

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Propiedades físicas:
El flúor (incoloro-verde)  y el cloro (amarillo-verdoso) son gases; el bromo (rojo sangre) es líquido;  el yodo (gris; violeta sus gases) y el astato (gris metálico) son sólidos.
 

Config.electr.	P.I.(kJ/mol)	A.E.(kJ/mol)	D(kJ/mol)	PFºC	PEºC	r X-, A	r X, A	c
F....2s2p5	1681	-328	157	-233	-188	1.19	0.71	4.0
Cl...3s2p5	1250	-348.8	242	-103	-34.6	1.70	0.99	3.0
Br...4s2p5	1139	-324.6	193	-7.2	58.76	1.87	1.14	2.8
I.....5s2p5	1007	-295.3	150	113.5	184.35	2.12	1.33	2.5
At...6s2p5	~919	~-270	----	~300	~335	----	----	~2.4

Solubilidad:
El flúor reacciona violentamente con el agua, mientras que el astato es estable.
La solubilidad en agua disminuye a medida que se desciende en el grupo:
cloro: 6,4 g/l
bromo: 0,2 mg/l
yodo: 1,33 x10^-3 mg/l
Propiedades químicas:
La reactividad disminuye al descender en el grupo. La alta reactividad del flúor se justifica considerando, además de su  alto valor de afinidad electrónica, su anormalmente baja energía de disociación. El F forma enlaces muy robustos. Salvo 2ó 3 gases nobles reacciona con todos los elementos químicos. Hace unos 50 años el flúor era una curiosidad. Hoy se le han encontrado aplicaciones importantes: fluorocarbonos, SF₆, UF₆, oxidante, tratamiento de aguas (evita las caries)..., freón (CF₂Cl₂), teflón (-F₂C-CF₂-)_n, etc.
Con el agua tienen lugar dos procesos:
            a)   X₂+ H₂O = 2HX + 1/2O₂           ; lo sigue principalmente el F₂
              b)   X₂+ H₂O = X^- + H⁺+HXO         ; lo siguen fundamentalmente el Cl₂, Br₂ y I₂. Es un proceso de desproporción. El halógeno se desproporciona en el haluro e hipohalito correspondiente.