2bto-Tema0-Repaso de 1º bachillerato: cálculos en química.

• 30/9/19-Presentación del tema-hacer ficha resumen del mismo

Aclaración sobre  Volumen molar

Relacionado con el concepto de mol y con las leyes de los gases Es el volumen que ocupa un mol de gas ideal en ciertas condiciones de presión y temperatura, llamadas condiciones estándar. La definición de esas condiciones está realizada por IUPAC http://goldbook.iupac.org/S06036.html Usando como condiciones estándar 273,15 K y 105 Pa, el volumen estándar son 22,7 L. (El cálculo asociado es 0,082*273,15*(101325/100000)=22,7) Hace tiempo se decía que eran 22,4 L ¿dónde está la diferencia y por qué? En que antes de 1982 se utilizaba otro valor de presión estándar: http://goldbook.iupac.org/S05921.html standard pressure In 1982 IUPAC recommended the value 105 Pa, but prior to 1982 the value 101 325 Pa (= 1 atm) was usually used. Las condiciones normales de presión y temperatura, son las condiciones a las que normalmente está un laboratorio, por ello, se toman como referencia a la hora de realizar cálculos. Estas condiciones se abrevian en algunas ocasiones como CNPT, o como Presión y Temperatura Normales PTN o TPN. Estas condiciones tienen varias interpretaciones, especialmente en la variable temperatura, ya que para algunos casos se toma como 25°C, para otros como 20°C y para otras interpretaciones se toma como 0°C. Las dos definiciones que son tomadas en cuenta en la mayor parte de los casos son la de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y la del Instituto Nacional de Estándares y Tecnología. Más información en: Condiciones normales [Standard conditions / Conditions normales] (Química) © https://glosarios.servidor-alicante.com

2bto-QUIMICA-FORMULACION INORGANICA

Os recuerdo que lo primero que os debéis saber son los números de oxidación, y el sistema periódico es la mejor forma de aprenderlos, razonando dentro de su grupo. Seguimos los indicados en el  libro de texto.

• FICHA RESUMEN números de oxidación básicos (+)(nosotros vemos todos los del libro dentro de la tabla períodica), y reglas de nomenclatura
• RESUMEN de las normas de la IUPAC 2005             De ese enlace os destacó lo siguiente:

Aplicar mal o ignorar parte de la gramática:
a) En «arseniuro», «antimoniuro», «seleniuro» y «teleniuro» en lugar de arsenuro,antimonuro, selenuro y telururo,se están derivando raíces equivocadas de los nombres de los elementos, igual que en «arseniato» por arsenato, e, incluso, en «iodato» en lugar de yodato.

Ejercicios: hacer para la clase

• Hoja 1-Compuestos Binarios-fotocopia dada en clase---------enlace a la solución
• Hoja 2-Enlace a la ficha Copiar y resolver en el CUADERNO (son los ejercicios del libro adaptados para preparar el examen, lo que debemos saber). Aquí os dejo el enlace a las soluciones ejercicios del libro  para que podáis estudiar para el examen. (os lo pondré después de verlo en el aula)
• Hoja 3- Enlace a los ejercicios que di una fotocopia en el aula. Ir haciendo conforme avanzamos en los contenidos.Comprobar la solución en este enlace y en clase vemos las dudas.

Otros:

• https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm
• ojo¡¡¡ con https://www.formulacionquimica.com pues usa nomenclaturas que no están permitidas. Ejemplo:

H₂TeO₃

Nomenclatura sistemática: trioxotelurato (IV) de hidrógeno NO ¡¡¡

Nomenclatura stock: ácido trioxotelúrico (IV) NOOO¡¡¡¡

Nomenclatura tradicional: ácido teluroso, ok

y otra que no aparece que se recomienda para ácidos es la 

Nomenclatura de hidrógeno: dihidrogeno(trioxidotelurato)

• Os dejo una tabla de oxoacidos y sus aniones muy recomendable : 

Tabla De Oxacidos de rssuarez

EXPERIMENTOS CON LA COCA COLA. 2º ESO.

FORMULACIÓN INORGÁNICA compuestos BINARIOS e Hidróxidos

• Estimados alumnos, os dejo fichas solucionadas de cada apartado de la formulación de binarios, os recuerdo que lo mejor  abrir la ficha, hacer los ejercicios, comprobar con la solución si lo tengo bien y en clase me preguntáis las dudas.
• Cada día se hace la ficha correspondiente a la teoría vista

Lo que hacemos es leer fórmulas, o escribir su nombre, ser lógicos y razonar, el muy fácil. La única dificultad es saber, aprender los nº de oxidación. ANIMO¡¡¡ PODÉIS¡¡¡¡¡

Importante

Nomenclatura de composición (o estequiométrica)

La construcción de un nombre se basa en la composición de una sustancia. Una construcción de este tipo es la de un nombre termométrico generalizado. Los nombres de los componentes se indican junto con los prefijos multiplicadores 

El prefijo mono (1) no suele utilizarse salvo que su ausencia conduzca a confusiones. Por ejemplo, óxido de carbono no define exactamente un compuesto, ya que se conocen varios óxidos de carbono. Para evitar esta ambigüedad, CO debe llamarse monóxido de carbono. 

No son admisibles las contracciones salvo monóxido. Por ejemplo: pentaóxido es correcto y pentóxido es incorrecto.

FICHAS DE EJERCICIOS  de A. Puebla
Las soluciones están revisadas conforme  lo explicado en el aula, IUPAC 2005

• Ficha 1: Formulación. Sustancias simples e hidruros.     Soluciones Ficha 1

• Ficha 2: Formulación. Óxidos.                                                Soluciones Ficha 2
• Ficha 3: Formulación. Sales binarias.                                   Soluciones Ficha 3

• Ficha 4: Formulación. Hidróxidos.                               

• Con los siguientes archivos puedes practicar exámenes. La nota está calculada para que el aprobado sea con un 60% de aciertos. Los nombres son los más usuales. Puede que alguno de los que pongas, el programa no lo de por correcto, pero sí se te daría en clase. Cualquier duda,  puedes comentarla en clase.

Prueba 1                 Prueba 2 

Tema 1_Método Científico

Carl Sagan - Método Científico y Pensamiento Críticoh
//youtu.be/qx3MbAr26Ow