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Práctica de este viernes: Jabón

Os dejo el guión de la práctica en la entrada de abajo. 

• Copialo en tu cuaderno en las hojas blancas de atras como práctica nº 13

• no te olvides de traer aceite reciclado ( colado y aromatizalo- mira más abajo en las siguietes entradas)

Taller de jabon

 !!!!!ojo¡¡¡¡ añadir el aceite

sobre

la disolución de sosa 

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base.

MODIFICACIÓN

Jabón de ÁNGELES

vAceite   reciclado :  500 ml

vSosa, Na OH :  83g

vAgua destilada:  416 ml

Traer aceite de oliva para reciclar
Mas información en el enlace del blog
 http://quifi-mj.blogspot.com.es/2013/03/fabricacion-de-jabon-practica-de.html


Os recuerdo que de la peli nos quedamos en el 1:22

Práctica 4: Fabricación de jabón. Práctica de laboratorio

OBJETIVO

 Obtener un jabón por reacción de un aceite vegetal con una base fuerte, como el hidróxido de sodio, y observar su comportamiento en diferentes medios acuosos.

FUNDAMENTO TEORICO

La fabricación de productos químicos por medio de procesos que utilizan grasas y aceites representa sólo una fracción pequeña de la producción total de compuestos químicos, no obstante estos procesos juegan un papel importante y, en algunos casos, indispensable. Aunque el campo principal de aplicación de las grasas y aceites se encuentra en la industria alimentaria, desde un punto de vista industrial la principal aplicación de grasas y aceites se centra en la fabricación de jabones.

            Las grasas y aceites se obtienen a partir de fuentes animales y vegetales. Están constituidos por triglicéridos, que son triésteres de la glicerina (1,2,3-propanotriol) con tres ácidos carboxílicos denominados ácidos grasos. La mayoría de los triglicéridos son mixtos; es decir, 2 ó 3 de sus ácidos grasos son diferentes. En la Tabla se dan los ácidos grasos más importantes constituyentes de los triglicéridos.

Ácido graso: Nombre (nº de C) y Estructura	Especie en que se encuentra
Láurico (C12): CH3(CH2)10COOH	coco y semillas de palma
Mirístico (C14): CH3(CH2)12COOH	nuez moscada, coco y semillas de palma
Palmítico (C16): CH3(CH2)14COOH	animales y casi todos los aceites vegetales
Esteárico (C18): CH3(CH2)16COOH	animales, cacao y casi todos los aceites vegetales
Araquídico (C20): CH3(CH2)18COOH	cacahuete
Palmitoleico (C16): CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH	animales y vegetales
Oleico (C18): CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH	aceituna y almendra
Linoleico (C18): CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH	aceituna, girasol, soja
Linolénico (C18): CH3CH2 (CH=CHCH2)3(CH2)6COOH	lino
Araquidónico (C20): CH3(CH2)4(CH=CHCH2)3CH=CH(CH2)3COOH	vegetales
Erúcico (C22): CH3(CH2)7CH=CH(CH2)11COOH	colza, uva

Salvo raras excepciones, los ácidos grasos naturales tienen un número par de átomos de carbono, ya que su biosíntesis se produce por unión de grupos acetilo. Los ácidos grasos insaturados naturales son generalmente isómeros cis.

El jabón es la sal de sodio o de potasio (éster metálico o carboxilato) que deriva de un ácido graso, aunque pueden utilizarse otros metales. 

La mejor forma de calcular las cantidades de cada ingrediente es usando la calculadora de saponificación como se indica en la imagen :

pincha en la imagen para acceder al enlace de la calculadora

 CH₃(CH₂)₇CH=CH(CH₂)₇COOH)

aceite de oliva: ácido oleico

Pincha en la imagen para obtener mas información

PINCHA EN LA IMAGEN PARA ENLAZAR A LA PRACTICA

2º examen de esta 1ªevaluación

Como os dije en el aula, contenido del examen :

• principalmente de la UT5-Disoluciones, de las cuales he dejado estas semanas varias colecciones de ejercicios resueltos además de las dos fichas que os he dado y hemos resuelto en clase (la 2º ficha la terminaremos de corregir mañana).
• de formulación (óxidos e hidruros) solo habrá una pregunta de 1p, lo digo para que no os compliquéis al estudiar, esto no os debe quitar tiempo de lo más importante que son disoluciones.

Os recuerdo que como siempre, durante el examen miro los cuadernos de ejercicios, con los de clase y todos los que hacéis del  blog para estudiar.
Después de ver los fallos que habéis tenido en el práctico os recomiendo que practiquéis pues no lo tenéis nada claro algunos.

Ejercicios de propiedades coligativas

EJERCICIOS

1.    El peso molecular de un compuesto orgánico es 58 g. Calcular el punto de ebullición de una disolución que contiene 24 g de soluto en 600 g de agua,   el agua hierve a 99,725 °C a causa de su presión.                 R: 100.079 °C

2.    Se preparó una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición  de la acetona pura es de 55,95 °C y el de la disolución 56,5 °C . Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m .¡cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)?                                                          R : 123 g/mol

3.    Calcula el punto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azúcar C12H22O11   Masa Molar 342 g/mol  en 100 g de agua.

 (K_e H2O = 0,52 °C /m , P_e H2O = 100 °C )                                   R : 100,78 °C

4.    Conociendo que el valor del punto de congelación del agua es 0 °C y su constante crioscópica K_c = 1,86 °C/ mol , calcula el punto de congelación del almíbar mencionado en el problema anterior .                      R : - 2,79  °C

5.    El descenso crioscópico es muy importante en la obtención de la masa molar de diferentes compuestos de naturaleza desconocida .En un experimento se desea conocer la masa molar  de un producto sintético. Para ello se prepara una disolución de 2,0 g de este compuesto en 50 g de benceno ( P _congelación = 5,5 °C   K_c = 5,12 °C/m) .Tras una operación  simple , se obtiene el punto de congelación de la disolución igual a 4,5 °C ¿Cuál es la masa molar del compuesto sintético?                                                              R : 200 g/mol

6.    Un investigador sintetiza suero para inmunizar animales de experimentación  frente a una enfermedad. El suero contiene una proteína  X  de concentración 0.010 molar a 20 °C . Calcula la presión osmótica de la disolución.

                                                                                    R :     = 0,24 atm

7.    Calcula la presión de vapor a 20 °C de una disolución que contiene 50 g de metanol (CH₃OH , masa molar 32 g/mol     en 250 g de etanol C₂H₅OH , masa molar del etanol 46 g/mol ).

Las presiones de vapor del metanol y del etanol a 20 °C son 95 mmHg y 45 mmHg, respectivamente.                                            R: 56,4 mm Hg  

8.    La presión de vapor del agua pura a 25 °C es 23,76 mmHg .Calcula el descenso de la presión de vapor del agua pura en una disolución de 34,2 g de sacarosa (C12 H22 O11, masa molar 342 g/mol  ) en 450 g de agua . 

                                                                                           R: 0,1 mmHg 

9.    El Cloruro de Sodio (NaCl , masa molar 58, 5 g/mol  )  es el principal componente del agua de mar , con una concentración de 2, 8 % m-m :Calcula el punto de congelación del agua de mar .                                       R: - 1,8 °C 

10.  En el laboratorio se prepara un tipo de gasolina especial para automóviles con 2 moles de n-Hexano (C₆H₁₄) y 3 moles n- Octano (C₈H₁₈). Sabiendo que las presiones de vapor de estos solventes  a 45 °C son 360 mmHg y 45 mmHg, respectivamente, ¿cuál es la presión de vapor total de la disolución a 45 °C?   

                                                                                                  R: 171 mmHg