Ejercicios de propiedades coligativas

EJERCICIOS

1.    El peso molecular de un compuesto orgánico es 58 g. Calcular el punto de ebullición de una disolución que contiene 24 g de soluto en 600 g de agua,   el agua hierve a 99,725 °C a causa de su presión.                 R: 100.079 °C

2.    Se preparó una disolución de 3,75 g de un hidrocarburo puro en 95 gramos de acetona .El punto de ebullición  de la acetona pura es de 55,95 °C y el de la disolución 56,5 °C . Si la Ke de la acetona es 1,71 °C/m .¡cuál será la masa molar del HC (hidrocarburo)?                                                          R : 123 g/mol

3.    Calcula el punto de ebullición de un almíbar formado por 50 g de azúcar C12H22O11   Masa Molar 342 g/mol  en 100 g de agua.

 (K_e H2O = 0,52 °C /m , P_e H2O = 100 °C )                                   R : 100,78 °C

4.    Conociendo que el valor del punto de congelación del agua es 0 °C y su constante crioscópica K_c = 1,86 °C/ mol , calcula el punto de congelación del almíbar mencionado en el problema anterior .                      R : - 2,79  °C

5.    El descenso crioscópico es muy importante en la obtención de la masa molar de diferentes compuestos de naturaleza desconocida .En un experimento se desea conocer la masa molar  de un producto sintético. Para ello se prepara una disolución de 2,0 g de este compuesto en 50 g de benceno ( P _congelación = 5,5 °C   K_c = 5,12 °C/m) .Tras una operación  simple , se obtiene el punto de congelación de la disolución igual a 4,5 °C ¿Cuál es la masa molar del compuesto sintético?                                                              R : 200 g/mol

6.    Un investigador sintetiza suero para inmunizar animales de experimentación  frente a una enfermedad. El suero contiene una proteína  X  de concentración 0.010 molar a 20 °C . Calcula la presión osmótica de la disolución.

                                                                                    R :     = 0,24 atm

7.    Calcula la presión de vapor a 20 °C de una disolución que contiene 50 g de metanol (CH₃OH , masa molar 32 g/mol     en 250 g de etanol C₂H₅OH , masa molar del etanol 46 g/mol ).

Las presiones de vapor del metanol y del etanol a 20 °C son 95 mmHg y 45 mmHg, respectivamente.                                            R: 56,4 mm Hg  

8.    La presión de vapor del agua pura a 25 °C es 23,76 mmHg .Calcula el descenso de la presión de vapor del agua pura en una disolución de 34,2 g de sacarosa (C12 H22 O11, masa molar 342 g/mol  ) en 450 g de agua . 

                                                                                           R: 0,1 mmHg 

9.    El Cloruro de Sodio (NaCl , masa molar 58, 5 g/mol  )  es el principal componente del agua de mar , con una concentración de 2, 8 % m-m :Calcula el punto de congelación del agua de mar .                                       R: - 1,8 °C 

10.  En el laboratorio se prepara un tipo de gasolina especial para automóviles con 2 moles de n-Hexano (C₆H₁₄) y 3 moles n- Octano (C₈H₁₈). Sabiendo que las presiones de vapor de estos solventes  a 45 °C son 360 mmHg y 45 mmHg, respectivamente, ¿cuál es la presión de vapor total de la disolución a 45 °C?   

                                                                                                  R: 171 mmHg