1)
0,75p-Cita los tres principios de la química.
2)
1p-Calcula la composición centesimal del carbonato de sodio.
Datos: masa atómica en uma, del carbono=12, oxígeno=16, sodio=23.
3)
1p-Indica, BREVEMENTE, cómo evoluciona el concepto del electrón
en los diferentes Modelos atómicos, EN TODOS, partiendo del de DALTON.
4)
1p-El elemento de nº atómico 81 tiene dos isótopos con 122 y 124
neutrones, cuya abundancia es de 29,5% y 70,5% respectivamente.
a)
Calcula el nº másico de cada isótopo.
b)
Tomando el valor anterior como la masa isotópica calcula la masa
atómica que aparece en la tabla.
5)
1p-Calcula:
a)
La longitud de onda de un fotón con frecuencia 3000
s-1
b)
De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un
electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 2, cuantas veces es mayor
o menor que en el n=1
6)
2p-Considera los elementos de número atómico Z = 7, 9, 11 y 16.
a)
Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y
el grupo y el periodo al que pertenecen.
b)
Indica los nº cuánticos del último electrón del elemento Z=9
c)
Justifica, con la definición, cuál tendrá mayor y cuál tendrá
menor primer potencial de ionización.
d)
Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor volumen atómico
e)
Escribe la configuración electrónica del anión más estable del elemento de Z = 16, e indica el
nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.
f)
Indica si el volumen del anión anterior será mayor o menor que el
del átomo neutro.
7)
3,25p-Considera las sustancias Nitrogeno, HF, Al, KI, dióxido de
carbono y metano. Responde de forma razonada:
a)
Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas y su
estructura. (red, ..)
b)
Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.
c)
Justifique
la polaridad del enlace en las moléculas covalentes indicando las fuerzas
intermoleculares que caben esperar, ordenando de mayor a menor.
d)
Justifica si conducen la corriente eléctrica.
e)
Justifica su estado natural a temperatura ambiente.
f)
Justifica cuales son solubles en agua.
g)
Justifica cual tendrá el menor
punto de fusión.
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