Examen de recuperación de 1ºbachillerato con soluciones

1)1p- DEFINE e indica sus tipos con un ejemplo:

SUSTANCIA PURA=tiene una composición definida y constante, unas propiedades físicas y químicas características y no puede separarse por métodos físicos.

MEZCLA= composición variable y propiedades relacionadas con sus componentes.

tipos se ven en el cuadro

Indica cual de ellas se pueden separar por medios químicos________los compuestos en sus elementos
2)1p- Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: M_Zn = 65,38 u ; M_O = 16 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos	Relación números enteros sencillos
Zn	1,515 g	65,38 u	1,515 / 65,38 = 0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1
O	1,886 –1,515 = 0,371 g	16 u	0,371 / 16 =  0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1

3)1p-Indica, BREVEMENTE, cómo evoluciona el concepto del electrón en los diferentes Modelos atómicos, EN TODOS,  partiendo del de DALTON.

Modelo de Thomson:                                                   Modelo de Rutherford:

• Es un átomo macizo.                                                 • Es un átomo con una gran cantidad de espacio vacío

• La carga positiva está dispersa en todo el                  • La carga positiva está concentrada en los protones.

átomo.

• La carga negativa está inmersa en la positiva.            • La carga negativa está orbitando alrededor de la +

4)2p-Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35,
respectivamente:
en este enlace esta la solución http://www.spaindata.com/quimica/madrid/resuelto/mads11.pdf

a) Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo y el periodo al que pertenecen.
z=3 Li
z=10 Ne
z=20 Ca
z=35 Br

b)Indica los nº cuánticos del último electrón del elemento Z=20
(4,0,0,+-1/2) es un 4s

c)Justifica, con la definición, cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.
mayor potencial el neon por ser un gas noble, son elementos muy estables y hay que dar mucha energía para arrancar el electron.
menor potencial de ionización el   calcio por ser un alcalinoterreo que tiene tendencia a perder para tener la estabilidad del gas noble mas cercano


d)Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor volumen atómico
el mayor volumen es el calcio, tiene mas niveles y el menor el  neon que atrae mucho a sus electrones por ser estable

e)Escribe la configuración electrónica del ión más  estable del elemento de Z = 20, e indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.
el cation calcio que pierde los dos electrones de su última capa

5)1p-Halla la energía que pierde un electrón en un átomo de hidrógeno cuando cae del nivel cuarto al fundamental. ¿Qué longitud de onda tiene el fotón emitido?

6)1p-Explica la gráficahttp://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/enlace_covalente.html

En la figura se observa como la interacción entre los dos átomos es prácticamente nula cuando la distancia internuclear es grande (1).

Al aproximarse los átomos aparecen interacciones que, en global, son atractivas. De esta forma, la energía del sistema disminuye y el sistema se va estabilizando (2).

Cuando los átomos se encuentran a una distancia determinada, se alcanza el mínimo de energía. Esa situación corresponde a la formación del enlace químico y el solapamiento entre los orbitales 1s de los átomos de hidrógeno será el más favorable (3).

Finalmente, se puede considerar la posibilidad de acercar los átomos una distancia menor a la de enlace. En este caso, aparecerán, por un lado, repulsiones entre los núcleos de los átomos y, por otro, entre las zonas de densidad de carga negativa debida a los electrones. Estas repulsiones provocarían la desestabilización del sistema, aumentando su nivel energético(4). Por ello, el sistema tendría tendencia a volver a la situación de equilibrio.

7)3p-Considera las sustancias cloro, yodo, cloruro de hidrógeno, potasio, yoduro de potasio, tetracloruro de carbono. Responde de forma razonada:

a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas y su estructura. (red, ..)

b)Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

c)Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes indicando las fuerzas intermoleculares que caben esperar, ordenando de mayor a menor. 

d)Justifica cuál  conducen la corriente eléctrica.

e)Justifica su estado natural a temperatura ambiente.

f)Justifica cuales son solubles en agua.

g)Justifica cual tendrá el menor  punto de ebullición.

LA RESPUESTA ESTA EN LA TABLA QUE OS DI DE ENLACE

Sustancia	T fusión y T ebullición	Solubilidad en disolvente tipo...		Conductividad eléctrica		Otras propiedades	Uniones entre partículas
		Agua	Benceno	En estado sólido	Fundida o disuelta
Iónica KI	Alta	Alta	Muy baja	Muy baja	Alta	Aspecto cristalino Frágiles	Fuertes uniones entre aniones y cationes: Enlace iónico
Covalente Cl2 apolar I2 apolar HCl polar CCl4 apolar	según fuerza intermolecular	Muy baja pero considerable en las sustancias polales como HCl	Alta	Muy baja	Muy baja pero considerable en las sustancias polales como HCl al tener iones sueltos	Resisten altas	Enlace covalente Débiles uniones entre unas moléculas y otras (intermo-leculares): Fuerzas de van der Waals o puentes de hidrogeno mas fuertes en HCl
Metálica K (Cu) (Al) (Hg)	Altas (excepciones)	Muy baja	Baja	Alta	Alta	Conducen el calor Brillo característico Dúctiles, maleables	fuertes Uniones entre cationes y nube electrónica: Enlace metálico