Para llenar lo orbitales atómicos se siguen los siguientes principios:
- Principio de mínima energía: se rellenan primeo los orbitales de menor energía de manera que el átomo se encuentra a ser posible en estado fundamental. En caso de que algún electrón ocupe algún orbital de mayor energía se dice que se encuentran en estado excitado.
El orden de energías crecientes viene delimitado por la suma de los 2 rimero números cuánticos (l+n)
- Principio de exclusión de Pauli: no pueden existir 2 electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales. Esto exige que en cada orbital hallan como máximo 2 electrones
- Principio de máxima multiplicidad de Hund: siempre que una serie de orbitales de igual energía (por ejemplo; 2px 2py 2pz) los electrones deben primero semiocuparlos de manera que permanezcan desapareados y con los espines paralelos .
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