El día del examen hago revisión de cuaderno, por eso completa lo que te falte.
Además, como os dije al empezar el tema debéis saber los elementos representativos del SP, pues para hacer configuraciones sin nº atómico como pongo en los ejercicios de repaso:
PARA REPASAAR OS PONGO UNOS EJERCICIOS RESUELTOS, o no DE SELECTIVIDAD:
1-- Para el segundo elemento alcalinotérreo y para el tercer elemento del grupo de los halógenos:
Escriba los cuatro números cuánticos de su último electrón.
SOLUCION:
(3, 0 , 0, ±½) y (4, 1, −1, ± ½); (4, 1, 0, ±½); (4, 1, 1, ± ½) nota: es válido cualquiera de los 3
2--Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a)
Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con
frecuencia 1000 s-1.
b)
De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de
hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c)
Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía
inferior.
d)
Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la
configuración electrónica fundamental del átomo de carbono.
3--Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35,
respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo).
c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más
externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, +
1/2); (4, 1, 1, + 1/2).
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química.
Solución:
a)
b) La situación de los elementos en un período se determina por el valor del número cuántico
principal n, mientras que el grupo se obtiene según el valor de los electrones en su capa de valencia.
El elemento A, metal alcalino, se encuentra en el 2º período, grupo 1.
El elemento B, gas noble, se sitúa en el 2º período, grupo 18.
El elemento C, metal alcalinotérreo, está situado en el 4º período, grupo 2.
El elemento D, no metal halógeno, se encuentra situado en el 4º período, grupo 17.
c) Los números cuánticos (2, 1, 0, +1/2), corresponden al electrón 2p del elemento B.
Esta combinación de números cuánticos, (3, 0, 1, +1/2), es imposible, pues si l = 0, nunca puede tomar ms el valor 1, ya que ms siempre toma los valores entre – l, … 0,…+ l.
La combinación (3, 2, 1, +1/2) coincide con los valores correctos de los números cuánticos, que corresponden con un electrón 3d, y no pertenece a ninguno de los elemento propuestos.
Por coincidir con los valores correctos de los números cuánticos, la combinación (4, 1, 1, +1/2)
corresponde a uno de los electrones 4p del elemento D.
d) El elemento B, gas noble y, por ello, muy estable, es el que posee menor reactividad química.
3--Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35,
respectivamente:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo).
c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más
externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, +
1/2); (4, 1, 1, + 1/2).
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química.
Solución:
a)
b) La situación de los elementos en un período se determina por el valor del número cuántico
principal n, mientras que el grupo se obtiene según el valor de los electrones en su capa de valencia.
El elemento A, metal alcalino, se encuentra en el 2º período, grupo 1.
El elemento B, gas noble, se sitúa en el 2º período, grupo 18.
El elemento C, metal alcalinotérreo, está situado en el 4º período, grupo 2.
El elemento D, no metal halógeno, se encuentra situado en el 4º período, grupo 17.
c) Los números cuánticos (2, 1, 0, +1/2), corresponden al electrón 2p del elemento B.
Esta combinación de números cuánticos, (3, 0, 1, +1/2), es imposible, pues si l = 0, nunca puede tomar ms el valor 1, ya que ms siempre toma los valores entre – l, … 0,…+ l.
La combinación (3, 2, 1, +1/2) coincide con los valores correctos de los números cuánticos, que corresponden con un electrón 3d, y no pertenece a ninguno de los elemento propuestos.
Por coincidir con los valores correctos de los números cuánticos, la combinación (4, 1, 1, +1/2)
corresponde a uno de los electrones 4p del elemento D.
d) El elemento B, gas noble y, por ello, muy estable, es el que posee menor reactividad química.
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