Disoluciones SELECTIVIDAD, repaso bachillerato

primero haz del libro pag. 50  el 59 y 60
y mira en el siguiente vídeo como se preparan las dciones tipo que he explicado en el aula:
http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/10/preparacion-de-disoluciones-practicas.html

 De tarea realiza los siguientes ejercicios cuya solución está debajo, pregunta las dudas en el aula
REVISION EL JUEVES 31 enero

1- Se disuelven 7,46 g de cloruro potásico, 1,4625 g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final?

DATOS: Masas atómicas : Cl: 35,5; K: 39,1; Na:23; S: 32; O: 16.

2.-¿Cuál es la concentración de K⁺, Al ⁺³ y SO₄^-2 en una disolución 0,01 M?. Considerar la disociación completa.

3.- Reacciona completamente 1 g de un determinado metal con ácido sulfúrico diluido. En la reacción se desprende hidrógeno recogido sobre agua y ocupa un volumen de 390 cc a 25ºC y 745 mm de Hg.

El ácido sulfúrico diluido, se preparó a partir de uno comercial de densidad 1,84 g/cc y riqueza en peso del 91%. Calcular :

a) La molaridad del ácido sulfúrico comercial.

b) El volumen de ácido comercial que será necesario para preparar 1 litro de ácido sulfúrico 0,5 N.

c) El peso equivalente del metal:

DATOS: Presión de vapor del agua a 25ºC= 23,8 mm de Hg. Masas atómicas S:32; O:16; H:1

4.-Se tiene una disolución de ácido sulfúrico del 98% de riqueza y de densidad 1,84 g/cc. Calcular :

a) La molaridad

b) la molalidad

c) El volumen de ácido concentrado que se necesita para preparar 100 ml de disolución al 20% en peso y densidad 1,14 g/cc.

5.-En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a estado de ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. El precipitado se filtra y se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1,878 g de sulfato de bario. Calcular el % de ZnS en la muestra de blenda analizada.

DATOS: pesos atómicos: S:32; O:16 ; Zn: 65,4 ; Ba: 137,3

SOLUCIONES

1.-[K^+] = 0,28 M ; [Cl^-] = 0,25 M ; [Na^+] = 0,05 M ; [SO₄^-2] = 0,04 M

2.- [K^+] = 0,01 M ; [Al^+3] = 0,01 M ; [SO₄^-2] = 0,02 M

3.- a) 17 M ; b) 14,7 ml; c) 33,6 g/eq

4.- a) 18,4 M; b) 500 m ; c) 12,7 cc.

5.- 83,72%