Exámenes de las pruebas de acceso a grado medio, para ir estudiando

http://orientacionjuncarejo.blogspot.com.es/p/examenes-prueba-acceso-grado-medio.html?m=1

MOLÉCULAS y SUSTANCIAS PURAS PASO A PASO Ejemplos de sustancias puras f...

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS EA)

¿QUÉ SON LAS FÓRMULAS QUÍMICAS? ¿QUÉ ES UNA ECUACIÓN QUÍMICA? QUÍMICA F...

QUÍMICA BÁSICA: ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS (EA)

CINEMÁTICA

MRUA
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Movimiento uniformemente variado

Problema n° 1) Un cohete parte del reposo con aceleración constante y logra alcanzar en 30 s una velocidad de 588 m/s. Calcular:
a) Aceleración.
b) ¿Qué espacio recorrió en esos 30 s?.
Ver solución del problema n° 1
Problema n° 2) Un móvil que se desplaza con velocidad constante aplica los frenos durante 25 s y recorre 400 m hasta detenerse. Calcular:
a) ¿Qué velocidad tenia el móvil antes de aplicar los frenos?.
b) ¿Qué desaceleración produjeron los frenos?.
Problema n° 3) ¿Cuánto tiempo tardará un móvil en alcanzar una velocidad de 60 km/h, si parte del reposo acelerando constantemente con una aceleración de 20 km/h²?
Ver solución del problema n° 3
Problema n° 4) Un móvil parte del reposo con una aceleración de 20 m/s² constante. Calcular:
a) ¿Qué velocidad tendrá después de 15 s?.
b) ¿Qué espacio recorrió en esos 15 s?.
Ver solución del problema n° 4
Problema n° 5) Un auto parte del reposo, a los 5 s posee una velocidad de 90 km/h, si su aceleración es constante, calcular:
a) ¿Cuánto vale la aceleración?.
b) ¿Qué espacio recorrió en esos 5 s?.
c) ¿Qué velocidad tendrá los 11 s?
Ver solución del problema n° 5
Problema n° 6) Un motociclista parte del reposo y tarda 10 s en recorrer 20 m. ¿Qué tiempo necesitará para alcanzar 40 km/h?.
Ver solución del problema n° 6
Problema n° 7) Un móvil se desplaza con MUV partiendo del reposo con una aceleración de 51840 km/h², calcular:
a) ¿Qué velocidad tendrá los 10 s?
b) ¿Qué distancia habrá recorrido a los 32 s de la partida?.
c) Representar gráficamente la velocidad en función del tiempo.
Ver solución del problema n° 7
Problema n° 8) Un automóvil parte del reposo con una aceleración constante de 30 m/s², transcurridos 2 minutos deja de acelerar y sigue con velocidad constante, determinar:
a) ¿Cuántos km recorrió en los 2 primeros minutos?.
b) ¿Qué distancia habrá recorrido a las 2 horas de la partida?.

Cromatografia 2eso

2ESO-Completa la siguiente tabla con el libro pg 62

Métodos de separación

Mezclas heterogéneas	Propiedad fca o qca que les diferencia y permite la separacion	explicacion	DIBUJO
TAMIZADO	diferente tamaño de partícula	SOLIDAS
FILTRACIÓN	dif. tamaño	S+L
PROPIEDAD MAGNÉTICA	Una es atraída por un imán =Fe
DECANTACIÓN	Distinta densidad	L+L
Homogéneas
Cristalación/ Evaporación	solubilidad	S=cristaliza +L=evapora
DESTILACIÓN	T ebullición distinta	L+L
CROMATOGRAFIA

4ºESO-soluciones ejercicios del libro UT9

Ejercicios de Reacciones químicas para 4º ESO

Pinchar aqui para obtener el documento, los ejercicios
Soluciones :

4)a) 15mol B) 30mol,540g
5)a)0.75mol=33g B) 1.5mol=27g
6)179,4
8)2.474kg
9)81,12g

Teoría para ayudaros con los ejercicios :
Libro página 214 ejemplo 

• Más fácil :  http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm#calculo 

• Para profundizar http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes1Bach/ReacQui1Bach.pdf

Separación de los componentes de las mezclas

Pincha en las siguientes imágenes y te ayudará a entender este concepto:

http://www.primaria.librosvivos.net/archivosCMS/3/3/16/usuarios/103294/9/5EP_Cono_cas_ud6_separacion_mezclas/frame_prim.swf

http://fisicayquimicaenflash.es/swf/eso/cambios%20estado/separaciones.swf

Modelos atómicos cuadro resumen

Historia: modelos atómicos

Primeras ideas: Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época Aristóteles y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Actividad. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar: El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa: Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas: Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica: Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo: