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Resumen TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR from
JMOLPED251
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales.
- "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O
2, CO
2 o NH
3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar)
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Explicacion:
En la síntesis del cloruro de hidrógeno
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1 volumen
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1 volumen
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2 volúmenes
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de hidrógeno
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de cloro
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de cloruro de hidrógeno
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En todos los casos, los resultados experimentales indicaban que al reaccionar los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, se combinan siguiendo relaciones volumétricas muy sencillas, enunciado que se conoce como ley de las relaciones volumétricas. Teniendo en cuenta esta ley, el científico italiano Avogadro (1776-1856) formuló en 1811 la siguiente hipótesis: Volúmenes iguales de cualquier gas, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
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Con la formulación de esta hipótesis, Avogadro abrió el camino a una interpretación de las reacciones adecuada para atribuir una fórmula química correcta a las sustancias y también a la obtención de masas atómicas y moleculares de las sustancias.
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Síntesis del cloruro de hidrógeno
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1 vol. de hidrógeno
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1 vol. de cloro
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2 vol. cloruro de hidrógeno
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