Química 2º bachillerato tareas propuestas para estas dos semanas

Tara por suspensión temporal de la actividad educativa.

  Ø  1ª Semana--------Hasta el martes 17/3/2020

1. Estudiar el tema de ACIDO-BASE y hacer una ficha resumen del mismo.
2. Hacer la siguiente colección de ejercicios del tema enlace a los ejercicios

Ø  2ª Semana--------Hasta el martes 24/3/2020

1. Comenzar a estudiar el tema de Reacciones de oxidación -reducción , preguntas 1 y 2
2. Mirar el ejercicio resuelto 1
3. Realizar las actividades 3,4,5,6,7 correspondientes a dichas preguntas.

Os recuerdo lo importante que es para vosotros no perder el ritmo de estudio.

Esta tarea se me mandan a mi correo (mira en el blog a la derecha) el último día el martes , de cada semana (como siempre hacemos en clase)

                  Profesor : M.ª Jesús Jiménez    Correo: mariajesus.jimenezalonso@educa.madrid.org

Os recuerdo que en el blog, tenéis todos los ejercicios de la fiquipedia por si queréis practicar más  http://quifi-mj.blogspot.com/p/evau.html

Esta información también la mando por correo, a los representantes de grupo, como siempre
Un saludo

pH

• http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/04-reacciones-de-transferencia-de-protones-acidos-y-bases/
• Tarea 3: Bien dicen que la química está en todas partes (¿será Dios?). Ojea el trabajo “Ácidos y bases en la vida cotidiana“, y elabora una lista de los productos mencionados, indicando su carácter y aplicaciones (en algunos ordenadores da problemas el enlace y el flash; ese mismo enlace desde Google se abre sin problemas… ¿?) (espera unos segundos en cada pantalla). Por cierto, más allá de la vida, el hidróxido de potasio se le ha dado un nuevo uso. ¡No dejes de leerlo!

• Tarea 4: ¿Qué ácidos conoces? ¿Cuántos tipos? ¿Qué características presentan? ¿Qué significa que sean corrosivos? ¿Qué gas desprenden al reaccionar con los metales? (Recuerda el experimento del laboratorio, con la granalla de cinc y Jesús siendo el primer valiente) ¿Cómo pueden detectarse los ácidos? ¿Qué aplicaciones tienen?  ¿Qué ácidos genera nuestro cuerpo (el de unos más que otros, je, je), y para qué? Parece increíble, pero puedes contestar a todas estas preguntas con poco más de tres minutos de vídeo:

• Tarea 5: Claro, las bases no podían ser menos. Mira, compara, y comenta la información más relevante que encuentres en est0s vídeos, donde ya se habla de sales, pH y neutralización (¿qué serán?):

• En numerosos envases de productos de limpieza habrás leído eso de “pH neutro”. Con la siguiente animación tendrás información sobre el concepto de pH (ese “misterioso” logaritmo)… ¡en inglés! Pero las fórmulas son universales:

    pH = - log   [H₃ O⁺]

• La famosa escala de pH sitúa las sustancias ácidas con valores por debajo de 7, y las básicas por encima. pH neutro será el que presente una disolución con concentración de hidronios igual a 10^-7 M, y por tanto tenga pH = 7:

Valoración: Sustancias patron

REACCIONES ÁCIDO-BASE conceptos

fuente: https://fyqcastillodeluna.wordpress.com/2%C2%BA-bach-quimica-2/4-reacciones-acido-base/

Los ácidos y las bases son un conjunto de sustancias muy conocidas y utilizadas por todos nosotros.Las primeras clasificaciones se hicieron en función de sus propiedades más conocidas y su comportamiento frente a los indicadores como el tornasol:

De los diferentes modelos que existen de ácidos y bases, veremos  dos de las más utilizadas, las teorías de Arrhenius y la deBrönsted-Lowry.

TEORÍA DE ARRHENIUS

A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos producida al disolverlos en agua y propuso que tanto ácidos como bases se disociaban en iones :

Puedes ver lo que decía la teoría de Arrhenius en los siguientes enlaces:

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

En 1923, de forma independiente Jhoannes Brönsted y ThomasLowry desarrollaron una teoría más general que evitaba las limitaciones de la teoría de Arrhenius:

Observa, en las animaciones, como se disocia un ácido en agua:

En el siguiente cuadro se indica lo básico de la teoría deBrönsted-Lowry:

Debes recordar los ácidos y bases fuertes más comunes:

PRÁCTICA Nº19: PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO 0,1N
patrón primario
FAP=

ftalato ácido de potasio
Hidrogenoftalato de potasio
Compuesto químico
El Hidrogenoftalato de potasio o ftalato ácido de potasio, es una sal con un hidrógeno ligeramente ácido, y se utiliza a menudo como patrón primario en valoración ácido-base porque es sólido y estable al aire, por lo que es fácil de pesar con ... Wikipedia
Masa molar: 204,22 g/mol
Fórmula: C₈H₅KO₄
Denominación de la IUPAC: Potassium hydrogen phthalate
Densidad: 1,64 g/cm³
Punto de fusión: 295 °C
Soluble en: Agua

Práctica 15: Acido-Base III: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACION

OBJETIVOS:

-Determinar la concentracion de una disolución de ácida o básica utilizando otra de concentración conocida. Para ello realizamos una reacción ácido- base, es decir una volumetría de neutralización.

-Resolver problemas sencillos sobre valoraciones de disoluciones que presentan estequiometrías diferentes: nos centramos en 

 Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)

 determinaremos la concentración de una disolución de HCl, utilizando NaOH de concentración conocida¹.

-Saber que las valoraciones pueden requerir indicadores diferentes y relacionarlo con el problema de hidrólisis.

-Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

En el siguiente enlace tenéis la información que os presento debajo:

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/Neutralizacion/teoria-neutralizacion.htm

La neutralización es la reacción de un ácido con una base para dar sal más agua.

ácido + base " sal + agua

Grafica valoración Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)

En el caso de la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal. En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HCl y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia se ha producido la neutralización la disolución es neutra y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH la disolución es básica. Los indicadores: azul de bromotimol, o el tornasol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto de equivalencia a pH 7. En el punto de equivalencia al ser la relación estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en ambos casos HCl + NaOH ð NaCl + H2O nº moles ácido = nº moles de base                    Va · Ma = Vb · Mb ( ecuación 1) explicación en la pizarra 

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:


Prepara 100 ml de la disolución de NaOH , como ya sabes, pues lo vimos en la 1ª evaluación (hacer una pesada de la cantidad aproximada que cabe en una  espátula, disolver con agua en un vaso de precipitados  y llevar a 100ml de matraz aforado)

HACER CONFORME PREPARACIÓN DISOLUCIONES
CALCULAR LA MOLARIDAD  DEL HIDRÓXIDO preparado que será el dato Mb que aparece en la ecuación 1.

1. Comprueba que la llave de la bureta está cerrada. Por motivos operativos es más adecuado siempre poner el ácido en la bureta pues el Na OH puede atascar la llave al dejar algun residuo mal disuelto.En un vaso de precipitados, cogemos el HCl  y llena la bureta, CON LA AYUDA DE UN EMBUDO. Coloca el vaso bajo la bureta y enrásala.
2. Mide 20ml de la disolución de Na OH y échalos en el matraz Erlenmeyer. Añade 2 gotas de fenolftaleína² y agita. Luego el volumen Vb=20ml
3. Coloca el matraz bajo la bureta (pon un papel blanco debajo del matraz, para ver mejor el cambio de color) y deja caer NaOH, agitando el matraz con una mano, MEJOR USAR UN AGITADOR ELÉCTRICO y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se vuelva violeta. Esta primera operación te indicará, aproximadamente, cuanto se gasta.
4. Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde un par de ml antes de la medida anterior. Anota el volumen gastado. QUE SERA EL Va que aparece en la ecuació 1.La operación debe repetirse un par de veces. La medida del volumen gastado, será la media.
5. MIRA EL PH DE INICIO Y FINAL para hacer una gráfica aproximada.
6. Repite la operación pero ahora usa el TORNASOL como indicador. ANOTA EL RESULTADO 

¡ojo¡¡el ácido HCl en la bureta
La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad y con el dato del volumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la molaridad. Como se explica en el fundamento teórico.
Por lo cuál aplicando la ecuación 1 hacemos el despeje de Ma que será la concentración del ácido solicitada. HAZ LA MEDIA DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS. ANOTA TODO EN EL APARTADO DE OBSERVACIONES Y RESULTADOS
1-pon en una tabla los resultados
2-teniendo en cuenta los resultados etiquetados halla el error absoluto y el relativo
3- escribe las reacciones que tienen lugar


CUESTIONES A RESOLVER

1)¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración?.¿Qué pH tiene?.

2)¿Qué significa el término “enrasar”?.

3)¿Cuál es el papel del indicador?. explica que indicador hemos usado y porque ese y no otro.

Aquí debajo tienes una tabla de todos los indicadores:

PRACTICA 13:DETERMINACION DEL CARACTER ACIDO O BASICO DE DISTINTAS SUSTANCIAS

PAlabra ácido proviene del latín acetum que quiere decir vinagre.

Alcalino deriva de la palabra árabe alkali que significa ceniza.

Desde muy antiguo se sabe que pueden formarse dos grandes grupos de sustancias: Uno que tiene propiedades ácidas y otro con propiedades básicas o alcalinas.

Estas propiedades son opuestas y, cuando se mezclan sustancias ácidas con básicas, ambas se anulan entre sí, resultando de la mezcla nuevas sustancias que serán ácidas, básicas o neutras (aquellas que no son ni ácidas ni básicas), dependiendo de la fuerza relativa de las sustancias de partida.

Consulta el libro de Física y Química y contesta a las siguientes preguntas:

¿Qué propiedades tienen los ácidos?.¿Y las bases?.

Pon 3 ejemplos de ácidos y 3 de bases de laboratorio.

¿Qué es el pH?.¿Qué pH tiene un ácido?.¿Y una base?.¿Y una sustancia neutra?.

¿Qué es un indicador?.

 http://www.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf
http://www.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf

SUSTANCIA/DISOLUCIÓN pH
Disolución de  HCl 1 M 0.0
Jugo gástrico 1.5
Jugo de limón 2.4
Refresco de cola 2.5
Vinagre 2.9
Jugo naranja o manzana 3.0
Cerveza 4.5
Café 5.0
Té 5.5
Lluvia ácida <5.6
Orina 5.5 - 6.5
Leche 6.5
Agua pura 7.0
Saliva humana 6.5 a 7.4
Sangre 7.35 a 7.45
Agua de mar 8.0
Jabón de manos 9.0 a 10.0
Amoníaco 11.5
Hipoclorito de sodio 12.5 13.5

Mas informacion
El pH de 70 sustancias comunes,de labortario o quimicas:
os dejo los enlaces
http://www.slideshare.net/rogupre/cidos-y-bases-5638986#13577341632071&hideSpinner

Practica 16-La lombarda, un indicador natural ACIDO-BASE

INFORMACION EN EL ENLACE
http://fq-experimentos.blogspot.com.es/2008/08/la-lombarda-un-indicador-natural.html

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Un indicador es una sustancia que tiene la particularidad de adquirir un color diferente según entre en contacto con un ácido o con una base.
investiga por que tiene esta propiedad

OBJETIVO:
Podemos fabricar un indicador casero con una lombarda.

PROCEDIMIENTO

Primero cortamos la lomnbarda en rodajas finas y la ponemos a cocer bien cubierta de agua. Cuando empiece a hervir el agua retiramos el cazo del fuego y dejamos enfriar unos 20 minutos. Recogemos el agua de la cocción en un vaso, filtrándola con un colador, y ya tenemos listo nuestro líquido indicador.

Para ver el cambio de color, ponemos en un vaso la sustancia que queremos estudiar (por ejemplo zumo de limón) y añadimos una cucharada del líquido indicador. Si la sustancia es ácida, se vuelve roja al añadir el líquido indicador, y si es básica, se vuelve verde o azul.

En casa podemos encontrar ácidos (limón, vinagre, refresco de naranja, cerveza, etc.) y bases (amoniaco, lejía, bicarbonato sódico, etc.)

ESCALA DE PH 
queda según vemos en este video, copia el resultado final , ph-color y  haz un resumen de como hacer esta escala

<
Escribe la fórmula de los ácidos que aparecen en la escala, una ayuda: las demás ya las sabes

1)Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico, agua fuerte o x, es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido. Wikipedia

Fórmula: HCl Masa molar: 36,46094 g/mol 2)ácido cítrico:  ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico.

HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH..

Acido-base ENLACES INTERESANTES

https://fyqcastillodeluna.wordpress.com/2%C2%BA-bach-quimica-2/4-reacciones-acido-base/

http://www.educaplus.org/play-82-Indicador-de-pH.html

El pH de 70 sustancias comunes,de labortario o quimicas:
Aquí te dejo enlaces con varios ejemplos:
http://mx.answers.yahoo.com/question/ind…
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-b…
http://www.cienciafacil.com/ph.html
http://www.slideshare.net/javierhoraciog…
http://www.monografias.com/trabajos14/es…
http://www.ciencianet.com/acidobase.html

PARA SABER MAS
http://www.slideshare.net/aics-1986-13-saraguro/acidos-y-bases-13355071

PRACTICA 14-ACIDO-BASE II: Comparación del pH de diversas disoluciones

En el siguiente enlace
http://www.mysvarela.nom.es/quimica/practicas_2/acidos-bases.htm
tenemos unas practicas muy interesantes que vamos a seguir, de las cuales esta es la 1º
http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com.es/2010/05/acidos-bases-y-col-lombarda.html

Objetivos específicos

• Hacer operativos y afianzar los conceptos de ácido, base, pH, 
• conocer los distintos indicadores y su zona de viraje
• Emplear adecuadamente el material que necesita para la realización de la práctica. .

• Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

Fundamento teórico:
1º-define:acido, base, y pH y su escala
para ello mira en tu libro de texto pag.48
2º indicadores:
1-Anaranjado de metilo (C₁₄H₁₄N₃NaO₃S), solución 0,1%

2-Tornasol

3-Fenolftaleína: C₂₀H₁₄O₄. Cristales blanco-amarillentos. Punto de fusión: 260ºC. El indicador, si no se dispone de la disolución, puede preparase disolviendo 1 g en 600 ml de etanol y añadiendo agua hasta un litro.

R10: Inflamable

S16: Protéjase de fuentes de ignición.

Actuación en caso de producirse corrosiones en los ojos por otros productos químicos: Irrigar con grandes cantidades de agua (templada a ser posible), bien a chorro o con ayuda de una pera de goma. Mantener los ojos abiertos, cogiendo los párpados y estirándolos hacia el exterior. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. Finalmente, verter una gota de aceite de oliva puro.

4- el azul de bromotimol parece un indicador más adecuado, pero no disponemos de él y la fenolftaleína da buenos resultados.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Prepara 3 tubos de ensayo con las sustancias que se indican:

En un vidrio de reloj, pon tres trozos de papel indicador, sin que se toquen. Echa en uno unas gotas de ácido, en otro unas gotas de base y en el otro agua destilada (Utilizando una varilla de vidrio o una pipeta para cada tubo). ¿Qué pH tienen?.

Utilizando el pH-metro, mide el pH de cada disolución.

Prepara otros dos grupos de tubos de ensayo, como el anterior. Ahora echa un par de gotas de fenolftaleína en un tubo de ácido, en uno de agua y en uno de base y observa los colores. Haz lo mismo con el anaranjado de metilo (en otro trío de tubos). Repite el proceso con el tornasol.

Rellena la siguiente tabla con los datos obtenidos:

	Ácido	Agua	Base
pH con papel indicador
pH con pH-metro
fenolftaleína
anaranjado de metilo
tornasol

Prepara ahora los siguientes tubos de ensayo, con las disoluciones acuosas de las sustancias que se indican:

y mide el pH, con papel indicador y con pH-metro.

	NaCl	NH4Cl	NH4OH	Na2CO3	NaHCO3	HAc
pH con papel indicador
pH con pH-metro

Justifica el carácter ácido o básico de cada sustancia utilizando el concepto de hidrólisis y escribe la reacción correspondiente.

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO:

pH con pH-metro.	Valores obtenidos por cada grupo y su media
NaCl	Na Cl	NH4OH	Na2CO3	NaHCO3	HAc
grupo 1	8,4	12,8	11,1	8,6	3,2
grupo 2	7,1	12,9	11	8,3	2,8
grupo 3	8,4	12,8	11,1	8,4	3,1
grupo 4	8,4	12,8	11,1	8,6	3,2
Grupo 1b	8,9	12,3	10,9	8,3	2,8
media	8,24	12,72	11,04	8,44	3,02

Calor de Neutralizacion

Reacción de Neutralizacion