Enlace quimico

WEBGRAFÍA

• Para trabajar interactivamente los conceptos básicos del enlace químico: http://www.educaplus.org/cat-77-p1-Enlace_Química.html 
• Vídeos con tutoriales sobre los distintos aspectos del enlace químico. Incluye ejercicios: http://www.quimitube.com/videoscategory/enlace-quimico 
• Tutorial sobre Ciclos de Born–Haber: https://www.youtube.com/watch?v=QmxMnfmiVuk 
• Estructuras de Lewis (incluye estructuras resonantes): https://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/lewis.html
• Simulador que permite obtener la estructura 3D de moléculas, moverla en el espacio de forma interactiva y conocer datos de distancias y ángulos de enlace: http://www.acdlabs.com/resources/freeware/chemsketch

Disolución NaCl - animación│química

Enlaces Quimicos

Disolucion de sal de mesa

Enlace iónico

cloro gaseoso

Na (s) metalico 

2bto - tarea semanal

Enlace iónico-lo empiezo el jueves 14 hacer los siguientes ejercicios para el jueves 21/11/19-se entregan

2020-Modelo Pregunta A1.- 

2019-Julio Pregunta A1.- 

Diagrama de Born-Haber 

2019-Junio-Coincidentes Pregunta A1.-  

2006-Septiembre-Cuestión 5.-  

energía reticular

2001-Modelo Cuestión 2.-   

2002-Modelo Cuestión 1.- 

2019-Junio Pregunta A1.- 

2012-Junio Pregunta A1.- 

2010-Junio-Fase General Cuestión 1A.- 

2009-Septiembre Cuestión 1.– 

2008-Septiembre Cuestión 1.–

ENLACE

Como os dije en el aula (3A el martes 12 de febrero 2019), y para los despistados lo pongo aquí, completar el siguiente esquema para repasar enlace, completa las propiedades de cada enlace, fué la tarea que mandé en clase.
En el siguiente enlace tienes información para completarlo enlace

ENLACE QUIMICO PARTE 1

Mas información https://quifi-mj.blogspot.com.es/search/label/ENLACE%20QUIMICO

ENLACE FÁCIL DE ENTENDER

ENLACE QUIMICO

ENLACE IONICO, REDES IONICAS
pincha en la PALABRA IONICO para abrir el enlace y la explicación ENTRETENIDA Y DIDÁCTICA
ENLACE RECOMENDADO

REDES COVALENTES    y Diagrama de Lewis                

COPIAR EN TU CUADERNO

COPIAR EN TU CUADERNO ESQUEMA Y LOS DISTINTOS TIPOS DE REDES QUE APARECEN ABAJO 

MOLECULAS Y fuerzas entre ellas



ENLACE QUIMICO PARTE 2

Fuerza de Van der Waals

También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas
 Corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.
la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.

EJERCICIOS SELECTIVIDAD TEMA 4

1- Considera los elementos A (Z = 11), B (Z = 17), C (Z = 12) y D (Z = 10).
a) Escribe sus configuraciones electrónicas e identifica los cuatro elementos.
b) ¿Qué formulación de los siguientes compuestos es posible: B2; A; D2; AB; AC; AD; BC; BD?
Nómbralos.
c) Explica el tipo de enlace en los compuestos posibles.
d) De los compuestos imposibles del apartado b) ¿qué modificaría para hacerlos posibles?


2- Considera los elementos de número atómico Z = 7, 9, 11 y 16.
a) Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo del sistema
periódico al que pertenecen.
b) Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.
c) Indica el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11. Justifica el tipo de
enlace.
d) Escribe la configuración electrónica del anión más  estable del elemento de Z = 16, e
indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.


CUESTIÓN 3.- Considera las sustancias Br2, HF, Al y KI.
a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Justifica si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente.
c) Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.
d) Justifica si HF puede formar enlace de hidrógeno.

CUESTIÓN 4.- Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer período y el segundo elemento
del grupo de los halógenos:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Escribe los cuatro números cuánticos posibles para  el último electrón de cada
elemento.
c) ¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química  de estos elementos entre sí?
Razona la respuesta.
d) Indica los nombres y símbolos de ambos elementos y escribe la fórmula del compuesto
que forman

5.- Considera las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio.
a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
b) Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.
c) Justifica la polaridad del enlace en las moléculas covalentes.
d) Justifica la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.


Pregunta 6. - Para los elementos A, B, C y D,  de números atómicos 3, 10, 20 y 35, respectivamente:
a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Indique su situación en la tabla periódica (periodo y grupo).
c) Justifique si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más externos de
alguno de ellos, indicando a cuál: (2,1,0,+1/2); (3,0,1,+1/2); (3,2,1,+1/2); (4,1,1,+1/2).
d) Justifique cuál de estos elementos tiene la menor reactividad química.


SOLUCIONES EN LOS SIGUIENTES ENLACES
http://www.spaindata.com/quimica/madrid/resuelto/madj11.pdf
http://www.spaindata.com/quimica/madrid/resuelto/madj12.pdf
http://www.spaindata.com/quimica/madrid/resuelto/mads11.pdf

ENLACE QUIMICO 1º de bachillerato

EL ENLACE QUIMICO 1º BACH from catalejo

T5.enlace químico. 1º bachillerato from quififluna

El siguiente blog esta muy interesante: http://profeblog.es/rafa/?page_id=275