2bto-QUIMICA-FORMULACION INORGANICA

Os recuerdo que lo primero que os debéis saber son los números de oxidación, y el sistema periódico es la mejor forma de aprenderlos, razonando dentro de su grupo. Seguimos los indicados en el  libro de texto.

• FICHA RESUMEN números de oxidación básicos (+)(nosotros vemos todos los del libro dentro de la tabla períodica), y reglas de nomenclatura
• RESUMEN de las normas de la IUPAC 2005             De ese enlace os destacó lo siguiente:

Aplicar mal o ignorar parte de la gramática:
a) En «arseniuro», «antimoniuro», «seleniuro» y «teleniuro» en lugar de arsenuro,antimonuro, selenuro y telururo,se están derivando raíces equivocadas de los nombres de los elementos, igual que en «arseniato» por arsenato, e, incluso, en «iodato» en lugar de yodato.

Ejercicios: hacer para la clase

• Hoja 1-Compuestos Binarios-fotocopia dada en clase---------enlace a la solución
• Hoja 2-Enlace a la ficha Copiar y resolver en el CUADERNO (son los ejercicios del libro adaptados para preparar el examen, lo que debemos saber). Aquí os dejo el enlace a las soluciones ejercicios del libro  para que podáis estudiar para el examen. (os lo pondré después de verlo en el aula)
• Hoja 3- Enlace a los ejercicios que di una fotocopia en el aula. Ir haciendo conforme avanzamos en los contenidos.Comprobar la solución en este enlace y en clase vemos las dudas.

Otros:

• https://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm
• ojo¡¡¡ con https://www.formulacionquimica.com pues usa nomenclaturas que no están permitidas. Ejemplo:

H₂TeO₃

Nomenclatura sistemática: trioxotelurato (IV) de hidrógeno NO ¡¡¡

Nomenclatura stock: ácido trioxotelúrico (IV) NOOO¡¡¡¡

Nomenclatura tradicional: ácido teluroso, ok

y otra que no aparece que se recomienda para ácidos es la 

Nomenclatura de hidrógeno: dihidrogeno(trioxidotelurato)

• Os dejo una tabla de oxoacidos y sus aniones muy recomendable : 

Tabla De Oxacidos de rssuarez

FORMULACIÓN INORGÁNICA compuestos BINARIOS e Hidróxidos

• Estimados alumnos, os dejo fichas solucionadas de cada apartado de la formulación de binarios, os recuerdo que lo mejor  abrir la ficha, hacer los ejercicios, comprobar con la solución si lo tengo bien y en clase me preguntáis las dudas.
• Cada día se hace la ficha correspondiente a la teoría vista

Lo que hacemos es leer fórmulas, o escribir su nombre, ser lógicos y razonar, el muy fácil. La única dificultad es saber, aprender los nº de oxidación. ANIMO¡¡¡ PODÉIS¡¡¡¡¡

Importante

Nomenclatura de composición (o estequiométrica)

La construcción de un nombre se basa en la composición de una sustancia. Una construcción de este tipo es la de un nombre termométrico generalizado. Los nombres de los componentes se indican junto con los prefijos multiplicadores 

El prefijo mono (1) no suele utilizarse salvo que su ausencia conduzca a confusiones. Por ejemplo, óxido de carbono no define exactamente un compuesto, ya que se conocen varios óxidos de carbono. Para evitar esta ambigüedad, CO debe llamarse monóxido de carbono. 

No son admisibles las contracciones salvo monóxido. Por ejemplo: pentaóxido es correcto y pentóxido es incorrecto.

FICHAS DE EJERCICIOS  de A. Puebla
Las soluciones están revisadas conforme  lo explicado en el aula, IUPAC 2005

• Ficha 1: Formulación. Sustancias simples e hidruros.     Soluciones Ficha 1

• Ficha 2: Formulación. Óxidos.                                                Soluciones Ficha 2
• Ficha 3: Formulación. Sales binarias.                                   Soluciones Ficha 3

• Ficha 4: Formulación. Hidróxidos.                               

• Con los siguientes archivos puedes practicar exámenes. La nota está calculada para que el aprobado sea con un 60% de aciertos. Los nombres son los más usuales. Puede que alguno de los que pongas, el programa no lo de por correcto, pero sí se te daría en clase. Cualquier duda,  puedes comentarla en clase.

Prueba 1                 Prueba 2 

SISTEMA PERIODICO

Tarea de 3ºeso para esta semana

Enlace a un sistema periodico interactivo aquí entra y copia la configuración eléctronica en la pestaña que pone orbitales del elemento que te ha tocado, tambien lo puedes hacer en este otro enlace 

enlaces para aprender la teoria de clase

• repaso de modelos atómicos e introducción a la configuración electrónica

• Tabla periódica fácil Aprender estados oxidación

Periodicidad from mivonney

APUNTES interesantes sobre este tema SP  , y el enlace quimico 
http://www.bioygeo.info/pdf/04_SisPer_Enlace.pdf

4eso FORMULACION

Como os dije en clase, hacer la última hoja de ejercicios de repaso, las soluciones estan aqui
Corregirlos y me preguntais las dudas esta semana. Así estareis preparados para el examen del jueves

Formulación Inorgánica: enlaces aplicaciones virtuales para estudiar

Tabla periódica. Elementos con números de oxidación.

Los elementos que aparecen remarcados en esta tabla periódica son los que debéis estudiar (como mínimo). Os puedo preguntar: nombre, símbolo y números de oxidación.

HOJA DE EJERCICIOS pendientes 3ª ESO enlace aquí

para saber más, o enterarme mejor

ENLACES MUY INTERESANTES

• Orden de elementos para formulación según IUPAC 2005.

• Orden de elementos para formulación real usando la escala de Pauling.

Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al Flúor (F).

-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta ->
Grupo	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Periodo
1	H 2.1																	He
2	Li 1.0	Be 1.5											B 2.0	C 2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0	Ne
3	Na 0.9	Mg 1.2											Al 1.5	Si 1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0	Ar
4	K 0.8	Ca 1.0	Sc 1.3	Ti 1.5	V 1.6	Cr 1.6	Mn 1.5	Fe 1.8	Co 1.9	Ni 1.9	Cu 1.9	Zn 1.6	Ga 1.6	Ge 1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.8	Kr
5	Rb 0.8	Sr 1.0	Y 1.2	Zr 1.4	Nb 1.6	Mo 1.8	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.2	Pd 2.2	Ag 1.9	Cd 1.7	In 1.7	Sn 1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5	Xe
6	Cs 0.7	Ba 0.9	Lu	Hf 1.3	Ta 1.5	W 1.7	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.2	Pt 2.2	Au 2.4	Hg 1.9	Tl 1.8	Pb 1.9	Bi 1.9	Po 2.0	At 2.2	Rn
7	Fr 0.7	Ra 0.7	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

Tabla periódica de la electronegatividad usando la escala de Pauling.

 

 

Formulación y Nomenclatura. Química Inorgánica.

Del Dpto. Química Orgánica de la Escuela de Ingenierías Industriales de la Universidad de Valladolid.

Formulación de Química Inorgánica Interactiva.

De La Tiza Virtual.

Nomenclatura y Formulación de Inorgánica.

Del proyecto ed@d (Enseñanza Digital a Distancia), dependiente del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte de España, que está desarrollando un nuevo modelo de libro interactivo

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Aplicación Flash para aprender a formular los principales compuestos inorgánicos desarrollada por los profesores de FisQuiWeb

Test de Formulación Inorgánica.

Aplicación Flash para comprobar tus conocimientos. Escrita por José Antonio Navarro del IES Al-Ándalus. Aunque está adaptada a las normas IUPAC de 2005, mantiene los nombres que usamos en clase.

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Todo un clásico, pero demasiado adaptado a la norma de 2005.

Formulación y Nomenclatura.

De la Consejería de Educación de la Junta de Andalucía, Preparación Acceso a CFGS Química 

  Últimas adquisiciones.

Enlace a la FiQuiPedia sobre formulación.

Enlace a página de la IUPAC donde se puede descargar la revisión de formulación inorgánica del año 2005 en inglés.

Enlace a página del Cidead donde se puede descargar la revisión de formulación inorgánica del año 2005 en castellano.

Peróxidos

• consisten en combinaciones binarias
   formados por la unión de un metal con el ion peróxido,  -O-O-, O₂^2- 
  La fórmula de los peróxidos es del tipo X₂(O₂)_n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
  
  
   formulan y nombran como los óxidos básicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion Oy la palabra óxido por peróxido.
  
  
  El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.
  
  
  Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
  
  
• Li⁺¹ + O₂^-2 » Li₂O₂: peróxido de lítio
• • Cu⁺¹ + O₂^-2 » Cu₂O₂: peróxido de cobre (I)
  • Cu⁺² + O₂^-2 » Cu₂(O₂)₂ » CuO₂: peróxido de cobre (II)
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de ox del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
  
  Ejemplo:
  Cu₂O₂: peróxido de cobre (I)
  Ti₂(O₂)₃: peróxido de titanio (III)
  En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.
  Ejemplo:
  Li₂O₂: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
  Ojo
• Peróxido de titanio (II)
• Ti⁺² + O₂^-2 » Ti₂(O₂)₂ » Ti(O₂): 
•  dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)
• Nomenclatura sistemática: 
• Para nombrar los peróxidos con la nomenclatura IUPAC, lo haremos como en los oxidos  se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
  K₂O₂ dióxido de dipotasio ₍ peróxido de potasio)
  CaO₂, dióxido de calcio. ₍ peróxido de calcio)
  
  

PEROXIDO

Son combinaciones binarias del oxígeno generalmente con un metal. Son derivados de los óxidos que contiene el agrupamiento ( -O-O-) “Peroxo”. El número de oxidación del oxígeno es (-1), pero  se representa siempre en forma dímero: O₂^-2

FORMACION:

Óxidos básicos + oxigeno = Peróxidos.

NOTACIÓN:

Para escribir la fórmula de un peróxido se escribe el simbol del metal con subíndice 2 seguido del grupo Perozo (O₂) entre paréntesis con la valencia del metal como subíndice.

Me es un metal cualquiera que actúa con valencia n

Me ⁿ

(O₂) es el grupo Peroxo, que actúa con valencia 2

Meⁿ (O₂²) “intercambio valencias” Me₂ (O₂)_n

•     Si “n” es impar la formula se queda así.

•   Si n es par hay que simplificar los subíndices.

Me₁ (O₂)_n/2

• El subíndice 1 nunca debe ponerse

Me (O₂)_n/2

NOMENCLATURA:

Nomenclatura Tradicional.  

La nomenclatura tradicional emplea los sufijos “OSO” e “ICO” para diferencias los distintos peróxidos que puede formar un elemento.

EJEMPLOS:

Si el metal actúa con una única valencia se utiliza el sufijo “ICO”.

 

STOCK

En la nomenclatura de stock los distintos peróxidos que puede formar un metal se diferencian indicando con un NUMERO ROMANO ENTRE PARETESIS la valencia con la que actúa el metal en ese peróxido.

Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.

Observa que cuando los subíndices están simplificados la valencia no coinciden con el subíndice del grupo Peroxo.

Para no equivocarte debes fijarte siempre en el subíndice del metal, si no aparece en 2 que corresponde a la valencia del grupo Peroxo quiere decir que esta simplificado. Por lo tanto, tendrás que multiplicar el subíndice del grupo Peroxo por 2 para conocer la valencia del metal.

Si no tienes cuidado puedes pensar que se trata del peróxido del platino (II) cuando en realidad se trata del peróxido platino (IV)

Ejemplos:

Pt⁴ La valencia del Pt puede ser 4

La valencia del grupo Peroxo es 2

Los subíndices son las valencias intercambiadas.

Pt₂ (O₂)₄

Como ambos subíndices son divisibles por 2, simplificamos.
Pt₁ (O₂)₂

Los subíndices 1 no se ponen

Pt (O₂)₂

 

Formulación Inorgánica

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Formulacion/formulacionPDF.htm

+formulacion

(FisQuiWeb) enlaces a los test y tª

	Test formulación combinaciones binarias (todos los niveles). Excel
	Test formulación combinaciones binarias y ternarias (E.S.O.). Excel
	Test formulación combinaciones binarias y ternarias (Bachillerato). Excel
	Apuntes formulación (3º E.S.O., 4 E.S.O., 1º Bachillerato)

Este enlace está genial para estudiar:
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

Ejercicios con solución de formulación inorgánica

Entra en este enlace y tienes varias colecciones de ejercicios con la solución :
http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_Inorganica/3_ejercicios_de_formulacin_y_nomenclatura.html

Formulación

http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lfq/lfq_menu1.html

Sales Acidas

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxisales_acidas.htm
 hacer los ej interactivos del final del enlace de arriba, F1, N1, y en clase me preguntas las dudas

¿Qué son?

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

¿Cómo se nombran?

Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutra correspondiente.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:   NaHCO3 a) Disociamos la sal en sus iones A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo). b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2 y el hidrógeno +1. c) Recordar los números de oxidación con los que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos. Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto. EJERCICIOS: COMPLETA EN TU CUADERNO: NOMBRE FORMULA Hidrogenocarbonato de calcio  Hidrogenofosfato de plata  Hidrogenofosfato de aluminio  Dihidrogenofosfato de potasio  Hidrogenoarseniato de cobre(I)  Hidrogenosulfato de escandio  Hidrogenofosfato de potasio  Hidrogenoarseniato de mercurio(I)  Dihidrogenoarseniato de plomo(II)  Dihidrogenofosfato de bario   Ca(HSO3)2             LiHCO3          Ag2HPO4              Hg2HAsO4           NaHSO3                Cu2HAsO4            Fe(HSO4)2            Sc(HSO4)3            Al2(HPO4)3                  CaHPO4