EXAMEN FINAL DE LA 1º EVALUACION FCA Y QCA 1ºbachillerato E

1)    0,75p-Cita los tres principios de la química.

2)    1p-Calcula la composición centesimal del carbonato de sodio. Datos: masa atómica en uma, del carbono=12, oxígeno=16, sodio=23.

3)    1p-Indica, BREVEMENTE, cómo evoluciona el concepto del electrón en los diferentes Modelos atómicos, EN TODOS,  partiendo del de DALTON.

4)    1p-El elemento de nº atómico 81 tiene dos isótopos con 122 y 124 neutrones, cuya abundancia es de 29,5% y 70,5% respectivamente.

a)    Calcula el nº másico de cada isótopo.

b)   Tomando el valor anterior como la masa isotópica calcula la masa atómica que aparece en la tabla.

5)    1p-Calcula:

a)    La longitud de onda de un fotón con frecuencia 3000 s-1

b)   De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 2, cuantas veces es mayor o menor que en el n=1

6)    2p-Considera los elementos de número atómico Z = 7, 9, 11 y 16.

a)    Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo y el periodo al que pertenecen.

b)   Indica los nº cuánticos del último electrón del elemento Z=9

c)    Justifica, con la definición, cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.

d)   Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor volumen atómico

e)   Escribe la configuración electrónica del anión más  estable del elemento de Z = 16, e indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.

f)    Indica si el volumen del anión anterior será mayor o menor que el del átomo neutro.

7)    3,25p-Considera las sustancias Nitrogeno, HF, Al, KI, dióxido de carbono y metano. Responde de forma razonada:

a)    Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas y su estructura. (red, ..)

b)   Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

c)    Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes indicando las fuerzas intermoleculares que caben esperar, ordenando de mayor a menor.

d)   Justifica si conducen la corriente eléctrica.

e)   Justifica su estado natural a temperatura ambiente.

f)    Justifica cuales son solubles en agua.

g)   Justifica cual tendrá el menor  punto de fusión.

Ex bachillerato tema 3: MARTES 30/10/12

Os recuerdo que ya deben estar hechos todos los problemas y el próximo día lo dedicaremos a terminar de corregir y dudas.
El día del examen hago revisión de cuaderno, por eso completa lo que te falte.
Además, como os dije al empezar el tema debéis saber los elementos representativos del SP, pues para hacer configuraciones sin nº atómico como pongo en los ejercicios de repaso:
PARA REPASAAR  OS PONGO UNOS EJERCICIOS RESUELTOS, o no DE SELECTIVIDAD:
1-- Para el segundo elemento  alcalinotérreo y para el tercer elemento del grupo de los halógenos:
Escriba los cuatro números cuánticos de su último electrón.
SOLUCION:
 (3, 0 , 0, ±½)     y      (4, 1, −1, ± ½); (4, 1, 0, ±½); (4, 1, 1, ± ½)  nota: es válido cualquiera de los 3
2--Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.

a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.

b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.

c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.

d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica fundamental del átomo de carbono.
3--Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, 
respectivamente: 
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. 
b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo). 
c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más 
externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, + 
1/2); (4, 1, 1, + 1/2). 
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química. 
Solución: 
a)
b) La situación de los elementos en un período se determina por el valor del número cuántico 
principal n, mientras que el grupo se obtiene según el valor de los electrones en su capa de valencia.  
El elemento A, metal alcalino, se encuentra en el 2º período, grupo 1. 
El elemento B, gas noble, se sitúa en el 2º período, grupo 18. 
El elemento C, metal alcalinotérreo, está situado en el 4º período, grupo 2.  
El elemento D, no metal halógeno, se encuentra situado en el 4º período, grupo 17.  
c)  Los números cuánticos (2, 1, 0, +1/2), corresponden al electrón 2p del elemento B. 
Esta combinación de números cuánticos, (3, 0, 1, +1/2), es imposible, pues si l = 0, nunca puede tomar ms el valor 1, ya que ms siempre toma los valores entre – l, … 0,…+ l.  
La combinación (3, 2, 1, +1/2) coincide con los valores correctos de los números cuánticos,  que corresponden con un electrón 3d, y no pertenece a ninguno de los elemento propuestos. 
 Por coincidir con los valores correctos de los números cuánticos, la combinación (4, 1, 1,  +1/2) 
corresponde a uno de los electrones 4p del elemento D. 
d) El elemento B, gas noble y, por ello, muy estable, es el que posee menor reactividad química.

EXAMEN 1º BACHILLERATO

Tema 3, el martes que viene. Ej para repasar http://www.fqdiazescalera.com/pv_obj_cache/pv_obj_id_328431D45A07881EA20A1E76B2DBB8EC75DE0000/filename/09.pdf

Concepto de descarga eléctrica en gases

Mira la siguiente información y haz un resumen en tu cuaderno.

Una descarga eléctrica en un medio gaseoso, es un fenómeno en el que un gas, que normalmente, no conduce la electricidad, empieza a hacerlo debido a la ionización de sus átomos, como consecuencia de la influencia de una fuente energética (de calor, de radiación o de un campo eléctrico, que provoca una diferencia de potencial entre los electrodos entre los que se sitúa el gas). La conducción eléctrica a través de este gas ionizado (en adelante, plasma) no sigue la ley de Ohm, sino que se rige por los procesos físicos elementales que se dan entre las partículas cargadas (electrones, iones, átomos y moléculas excitadas) transportadas en el plasma y producidas y absorbidas en los electrodos.

El rayo es la unión violenta de las cargas positivas y negativas, constituyendo una descarga eléctrica a través de gases de baja conductividad.

Las descargas pueden ocurrir de nube a nube o de nube a tierra. Estas últimas son a las que nos referiremos, por ser las que provocan daños tanto en tierra, como en el agua.

Usualmente las nubes están cargadas negativamente en su base y positivamente en su parte superior. Por inducción electrostática la tierra resultará positiva inmediatamente debajo de tal nube. Se establece así una diferencia de potencial enorme, produciéndose el rayo cuando se vence la rigidez dieléctrica del medio (aire o vapor de agua). Simultáneamente con el rayo se produce la luz (relámpago) y sonido (trueno).

Aproximadamente la mitad de los rayos constituyen descargas simples y la otra mitad corresponde a rayos compuestos por descargas múltiples de rápida sucesión.

Organización de la semana BA1ºE

Después de explicar el Tema 3 durante estas dos últimas semanas, el viernes 19 octubre, estuvimos corrigiendo los ejercicios hasta el ej.12 ,de la pag.72 que os mandé entre el 10 y 11 de octubre,y de tarea para el martes 23 de octubre, os puse del ej.16 al 28 del la página 72-73.
Para aquellos que hicisteis huelga os resumo de lo que hicimos para poneros al día, pues pronto será el examen:

• 16 de octubre: repaso los modelos atómicos y explico la configuración electrónica. De tarea hacer la configuración del N, Cl, Ca.
• 17 de octubre:  repaso de los nº cuanticos y configuración electrónica.
• 18 de octubre: en el aula de informática con el blog vemos las diferentes videos que os he puesto para entender mejor el tema.