RESUMEN – JABÓN CASERO CON SOSA- usar de guión

 

🧼 RESUMEN – JABÓN CASERO CON SOSA

🧪 Ingredientes (por porción – 100 ml):

• 100 ml aceite vegetal

• 32 ml agua destilada

• 13 g sosa cáustica

• Opcionales: aceites esenciales, colorantes, hierbas

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🧰 Materiales:

• Guantes, gafas, mascarilla

• Recipientes resistentes

• Espátula o batidora

• Moldes de silicona

• Termómetro (opcional)

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🔬 ¿Qué es la saponificación?

Aceite + Sosa cáustica = Jabón + Glicerina
→ ¡Reacción química que limpia!

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🛠️ Pasos básicos:

1. Seguridad primero
   ✔️ Usa protección – Ventilación obligatoria

2. Preparar la lejía
   ✔️ Sosa sobre agua (nunca al revés)
   ✔️ Esperar a que enfríe (~40 °C)

3. Mezclar con el aceite
   ✔️ Batir hasta que espese (traza)

4. Agregar extras
   ✔️ Aromas, colores o avena

5. Moldear y dejar reposar
   ✔️ 24–48 h tapado – Luego desmoldar

6. Curado
   ✔️ 3 a 4 semanas en lugar ventilado
   ✔️ ¡Entonces está listo para usar!

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⚠️ Importante:

• No usar recién hecho

• Siempre manipular con cuidado

• ¡El jabón casero es ecológico y útil!

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Taller de Jabón Casero

 

🧼 Taller de Jabón Casero con Sosa Cáustica

Versión para 100 ml de aceite (demostración o grupo reducido)

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Objetivo

Enseñar el proceso químico de saponificación mediante la elaboración de un jabón artesanal a base de aceite, agua y sosa cáustica, fomentando la conciencia sobre reciclaje, química básica y sostenibilidad.

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Seguridad ante todo

Este taller debe estar estrictamente supervisado por adultos responsables.
Medidas obligatorias para todos los participantes:

• Guantes de goma

• Gafas de protección

• Mascarilla

• Cabello recogido

• Espacio bien ventilado o al aire libre

• Uso de utensilios resistentes (vidrio, plástico duro o acero)

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Ingredientes (por grupo / porción de 100 ml de aceite)

• 100 ml de aceite vegetal (nuevo o usado, bien filtrado)

• 13 g de sosa cáustica (hidróxido de sodio)

• 32 ml de agua destilada

Opcionales:

• 3–5 gotas de aceite esencial (lavanda, naranja, menta, etc.)

• Colorante alimentario o vegetal (zanahoria en polvo, cúrcuma, etc.)

• Hierbas secas, avena o ralladura de cáscara de limón/naranja

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Guion paso a paso del taller (duración: 60 min + curado)

1. Introducción (5–10 min)

• Breve charla sobre qué es el jabón, historia y proceso de saponificación.

• Explicación de ingredientes y medidas de seguridad.

• Mostrar materiales y utensilios a usar.

2. Preparación del espacio (5 min)

• Forrar las mesas con cartón o plástico.

• Disponer guantes, gafas, recipientes y moldes.

• Medir todos los ingredientes previamente si es posible.

3. Disolución de la sosa (10 min)

(Este paso lo realiza únicamente un adulto con protección)

• Verter lentamente la sosa cáustica (13 g) sobre el agua destilada (32 ml).
  ¡Nunca al revés!

• Remover hasta que se disuelva completamente.

• Dejar enfriar la mezcla (sube a 70–90 °C) hasta que esté entre 35 y 45 °C.

4. Mezcla con el aceite (10–15 min)

• Verter los 100 ml de aceite en un recipiente resistente.

• Cuando ambas mezclas estén a temperatura similar (~40 °C),
  verter la solución de sosa en el aceite lentamente.

• Mezclar con espátula o batidora hasta alcanzar la traza (textura como natilla ligera).

5. Añadir ingredientes opcionales (5 min)

• Incorporar aceites esenciales, colorantes naturales u otros elementos.

• Mezclar suavemente.

6. Verter en moldes

• Verter con cuidado la mezcla en moldes de silicona o recipientes forrados.

• Tapar con una tela o cartón y cubrir con una toalla para conservar el calor.

7. Reposo y desmoldeo (24–48 h)

• Dejar reposar entre 1 y 2 días.

• Cuando el jabón esté sólido, desmoldar con cuidado.

• Si es necesario, cortar en pastillas.

8. Curado (3–4 semanas)

• Colocar las pastillas en un lugar ventilado y seco.

• Girarlas cada pocos días.

• Al cabo de 3–4 semanas, el jabón estará completamente curado y listo para usar.

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Notas para el docente

• Esta cantidad rinde 1–2 jabones pequeños por grupo.

• Ideal para trabajar en grupos de 3–4 alumnos.

• No permitir contacto directo con la mezcla fresca.

• Se puede hacer una muestra demostrativa en caso de falta de tiempo.

• Relacionar el taller con áreas de ciencia, reciclaje y educación ambiental.

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Sugerencias complementarias

• Diseñar etiquetas con: nombre del grupo, ingredientes, fecha de fabricación.

• Decorar envoltorios con papel reciclado, hilo o bolsas artesanales.

• Regalar como souvenir del taller o parte de una campaña escolar.

• Comparar jabón casero vs. jabón comercial (impacto ambiental, ingredientes).

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Acercamiento al Laboratorio

Quimica-Laboratorio Practica Conocimiento del material del laboratorio from jhonsoomelol

REACCIONES QUIMICAS en tu vida

Para repasar conceptos básicos Realizar las siguientes actividades interactivas, aprende jugando¡¡¡:

1. Ejerc. de cambios : http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/cfq_ex_01.html
2. teoría fácil  http://www.educaplus.org/game/lectura-de-reacciones-quimicas
3. ajuste de reacciones químicas: http://www.educaplus.org/game/ajuste-de-reacciones
4. ejercicio de ajuste  http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html
5. crucigrama: http://contenidos.educarex.es/mci/2006/22/unidad6/act66.htm 

• aprende jugando http://www.educaplus.org/games/reacciones

Reacciones Quimicas from Patricia Rangel A.

ENLACES DE PRACTICAS INTERESANTES:

• nivel bajo: practicas sencillas variadas de distintos contenidos:  

http://www.cac.es/cursomotivar/resources/document/2007/2.pdf

• generación de dióxido de carbono 

http://www.sadelplata.org/articulos/groel_060907.html

Guión para el informe o MEMORIA de las practicas de laboratorio.

 El informe que se tiene que presentar de cada una de las prácticas se ajustará a los siguientes puntos:actualizar con el libro

1. TITULO
2. OBJETIVO
3. FUNDAMENTO TEÓRICO
4. MATERIALES 
5. METODO DE TRABAJO (PROCEDIMIENTO) : descripción del trabajo realizado y el procedimiento seguido con especial atención a los cálculos realizados (si corresponde) y un dibujo del montaje realizado (IMAGEN)
6. CONCLUSIONES (resultados) análisis, explicación tanto teórica como practica, gráficas.....Los resultados se encuadran

 No debe ser muy extenso sino claro y atractivo, se debe cuidar la presentación y la exposición de los resultados.

¿Cómo hacer tinta invisible con limón?

 https://www.fundacionaquae.org/experimento-tinta-invisible-del-limon/

Preparación de disoluciones. Prácticas de química

Material de laboratorio

Aquí esta el enlace al material de laboratorio , a la presentación que estoy usando en el aula para explicarlo.

P0-Reconocimiento de material de laboratorio

Si pinchas aquí  hay la información, una presentación,  para que estudies y seas capaz de reconocer el material de laboratorio, y saber su utilidad. Luego en el aula te preguntaré sobre ello.

Destilación Del Vino

Un vino es una mezcla muy compleja; contiene agua, etanol, azúcares, ácidos orgánicos, pigmentos (que le dan color) y otros ingredientes. Los componentes volátiles que se encuentran en cantidad considerable son precisamente el agua y el etanol, cuyos puntos de ebullición son, respectivamente, 100,0 °C y 78,3 °C. Ambos pueden formar un azeótropo que hierve a 78,2 °C y cuya composición es 96 % de masa de etanol (97 % en volumen). En el vino, el contenido en alcohol se expresa en porcentaje de volumen y es algo mayor del 10 %. En la destilación de vino no se puede obtener ninguna fracción que contenga alcohol al 100 %, debido a que el “componente” más volátil es precisamente el azeótropo.

En esta práctica no se van a obtener fracciones; lo que se hará es destilar todo el etanol contenido en la muestra, con la intención de determinar el contenido de alcohol de ese vino.

En realidad lo que se determinará directamente es el contenido de alcohol en una mezcla de etanol y agua que remeda al vino que ha sido destilado. Para ello, se destilará hasta obtener todo el alcohol del vino y se le añadirá agua destilada hasta completar el volumen de la muestra de vino que se ha empleado. Entonces se sumergirá un alcohómetro en la disolución etanol-agua y en su escala se leerá directamente el grado alcohólico aproximado.

Este método de medida está basado en que la densidad de la mezcla depende de su composición y un alcohómetro no es más que un densímetro cuya escala tiene “traducidos” los valores de densidad a valores de porcentaje de alcohol.

Materiales

1 matraz de fondo redondo, de 100 mL
1 cabeza de destilación
1 refrigerante de Liebig
1 alargadera
1 termómetro
1 probeta de 50 mL
1 soporte
pinzas de matraz, nueces u otras fijaciones
1 manta calefactora para balones de 100 mL
Material común: alcohómetro

Procedimiento

Deberá construir el aparato para poder destilar el vino, pero antes de emprender ese trabajo, atienda a las indicaciones que se le harán para ello. La figura muestra cómo van a quedar ensamblados el matraz esférico y las demás piezas. Cerciórese de que lo ha entendido completamente y después proceda al montaje. En particular, tenga en cuenta estas observaciones.

1. Ponga en el matraz unas pocas piedras de ebullición (plato poroso) que servirán para crear burbujas de aire en el seno del líquido a destilar y así se producirá una ebullición sin sobresaltos; esto es, no habrá sobrecalentamiento del líquido (temperatura del líquido por encima de su punto de ebullición).

2. El termómetro debe situarse de tal manera que el bulbo quede ligeramente por debajo de la salida hacia el refrigerante; así los vapores que abandonan la cabeza de destilación, envuelven al bulbo del termómetro y se puede medir bien su temperatura.

3. Por la camisa del refrigerante debe circular agua del grifo, que ha de entrar por la tubuladura inferior y salir por la superior (así el agua fría y el condensado circularán en contracorriente); hay, pues, que conectar el refrigerante al grifo y al sumidero, mediante sendos tubos de goma. Tras efectuar ambas conexiones, abra el grifo suavemente; bastará con un pequeño caudal de agua.

NO USE EL APARATO ANTES DE OBTENER EL VISTO BUENO DEL PROFESOR.

1. Ponga en la probeta 2 mL de agua destilada y sitúela bajo la alargadera. La finalidad de poner agua es evitar que el primer destilado, que será rico en etanol, se evapore en la probeta.

2. Ajuste la manta calefactora al matraz y empiece la calefacción. Así que empiece la ebullición, reduzca inmediatamente el aporte de calor.

3. La destilación debe ocurrir lentamente y sin interrupciones y, una vez que ha empezado, siempre debe pender una gota de condensado del bulbo del termómetro. Tome nota de la temperatura a la que pasan las primeras gotas de destilado. Cuando la temperatura ascienda a 80 °C, detenga la calefacción.

4. Añada agua destilada en la probeta hasta completar los 50 mL, que es el volumen de vino que ha empleado. Sacuda suavemente la probeta para homogeneizar.

5. Mida la temperatura de la mezcla hidroalcohólica. Antes de medir el grado alcohólico asegúrese de que la temperatura es o está muy próxima a 20 °C.

6. Introduzca suavemente el alcohómetro en la probeta y, antes de soltarlo, imprímale (con cuidado) un movimiento de rotación para que no se adhiera a las paredes. Lea el grado alcohólico y anótelo en el cuaderno.

cuestiones a resolver

1. Las piedras de ebullición (plato poroso) para que sirven 
2.   El termómetro donde debe situarse y porque
3. Por la camisa del refrigerante debe circular el agua ¿cómo????
4. que pasa con el alcohol??? como y donde lo recogemos
5. como comprobamos que es alcohol?
6. que propiedad fisica les diferencia y permite la separacion anota el valor de cada una

http://www.panreac.es/spanish/practicas/p20.pdf
http://labquimica.wordpress.com/2007/09/01/destilacion-del-vino/

Práctica 15: Acido-Base III: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACION

OBJETIVOS:

-Determinar la concentracion de una disolución de ácida o básica utilizando otra de concentración conocida. Para ello realizamos una reacción ácido- base, es decir una volumetría de neutralización.

-Resolver problemas sencillos sobre valoraciones de disoluciones que presentan estequiometrías diferentes: nos centramos en 

 Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)

 determinaremos la concentración de una disolución de HCl, utilizando NaOH de concentración conocida¹.

-Saber que las valoraciones pueden requerir indicadores diferentes y relacionarlo con el problema de hidrólisis.

-Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

En el siguiente enlace tenéis la información que os presento debajo:

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/applets/Neutralizacion/teoria-neutralizacion.htm

La neutralización es la reacción de un ácido con una base para dar sal más agua.

ácido + base " sal + agua

Grafica valoración Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)

En el caso de la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal. En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HCl y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia se ha producido la neutralización la disolución es neutra y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH la disolución es básica. Los indicadores: azul de bromotimol, o el tornasol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto de equivalencia a pH 7. En el punto de equivalencia al ser la relación estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en ambos casos HCl + NaOH ð NaCl + H2O nº moles ácido = nº moles de base                    Va · Ma = Vb · Mb ( ecuación 1) explicación en la pizarra 

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:


Prepara 100 ml de la disolución de NaOH , como ya sabes, pues lo vimos en la 1ª evaluación (hacer una pesada de la cantidad aproximada que cabe en una  espátula, disolver con agua en un vaso de precipitados  y llevar a 100ml de matraz aforado)

HACER CONFORME PREPARACIÓN DISOLUCIONES
CALCULAR LA MOLARIDAD  DEL HIDRÓXIDO preparado que será el dato Mb que aparece en la ecuación 1.

1. Comprueba que la llave de la bureta está cerrada. Por motivos operativos es más adecuado siempre poner el ácido en la bureta pues el Na OH puede atascar la llave al dejar algun residuo mal disuelto.En un vaso de precipitados, cogemos el HCl  y llena la bureta, CON LA AYUDA DE UN EMBUDO. Coloca el vaso bajo la bureta y enrásala.
2. Mide 20ml de la disolución de Na OH y échalos en el matraz Erlenmeyer. Añade 2 gotas de fenolftaleína² y agita. Luego el volumen Vb=20ml
3. Coloca el matraz bajo la bureta (pon un papel blanco debajo del matraz, para ver mejor el cambio de color) y deja caer NaOH, agitando el matraz con una mano, MEJOR USAR UN AGITADOR ELÉCTRICO y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se vuelva violeta. Esta primera operación te indicará, aproximadamente, cuanto se gasta.
4. Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde un par de ml antes de la medida anterior. Anota el volumen gastado. QUE SERA EL Va que aparece en la ecuació 1.La operación debe repetirse un par de veces. La medida del volumen gastado, será la media.
5. MIRA EL PH DE INICIO Y FINAL para hacer una gráfica aproximada.
6. Repite la operación pero ahora usa el TORNASOL como indicador. ANOTA EL RESULTADO 

¡ojo¡¡el ácido HCl en la bureta
La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad y con el dato del volumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la molaridad. Como se explica en el fundamento teórico.
Por lo cuál aplicando la ecuación 1 hacemos el despeje de Ma que será la concentración del ácido solicitada. HAZ LA MEDIA DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS. ANOTA TODO EN EL APARTADO DE OBSERVACIONES Y RESULTADOS
1-pon en una tabla los resultados
2-teniendo en cuenta los resultados etiquetados halla el error absoluto y el relativo
3- escribe las reacciones que tienen lugar


CUESTIONES A RESOLVER

1)¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración?.¿Qué pH tiene?.

2)¿Qué significa el término “enrasar”?.

3)¿Cuál es el papel del indicador?. explica que indicador hemos usado y porque ese y no otro.

Aquí debajo tienes una tabla de todos los indicadores:

Taller de jabon

 !!!!!ojo¡¡¡¡ añadir el aceite

sobre

la disolución de sosa 

La saponificación es una reacción química entre un ácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base.

MODIFICACIÓN

Jabón de ÁNGELES

vAceite   reciclado :  500 ml

vSosa, Na OH :  83g

vAgua destilada:  416 ml

Traer aceite de oliva para reciclar
Mas información en el enlace del blog
 http://quifi-mj.blogspot.com.es/2013/03/fabricacion-de-jabon-practica-de.html


Os recuerdo que de la peli nos quedamos en el 1:22