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martes, 14 de febrero de 2023

Guión para el informe o MEMORIA de las practicas de laboratorio.

 El informe que se tiene que presentar de cada una de las prácticas se ajustará a los siguientes puntos:actualizar con el libro
  1. TITULO
  2. OBJETIVO
  3. FUNDAMENTO TEÓRICO
  4. MATERIALES 
  5. METODO DE TRABAJO (PROCEDIMIENTO) : descripción del trabajo realizado y el procedimiento seguido con especial atención a los cálculos realizados (si corresponde) y un dibujo del montaje realizado (IMAGEN)
  6. CONCLUSIONES (resultados) análisis, explicación tanto teórica como practica, gráficas.....Los resultados se encuadran
 No debe ser muy extenso sino claro y atractivo, se debe cuidar la presentación y la exposición de los resultados.

miércoles, 17 de febrero de 2016

Práctica 15: Acido-Base III: VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACION

OBJETIVOS:


-Determinar la concentracion de una disolución de ácida o básica utilizando otra de concentración conocida. Para ello realizamos una reacción ácido- base, es decir una volumetría de neutralización.

-Resolver problemas sencillos sobre valoraciones de disoluciones que presentan estequiometrías diferentes: nos centramos en 

 Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)

 determinaremos la concentración de una disolución de HCl, utilizando NaOH de concentración conocida1.
-Saber que las valoraciones pueden requerir indicadores diferentes y relacionarlo con el problema de hidrólisis.

-Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.


FUNDAMENTO TEÓRICO:

En el siguiente enlace tenéis la información que os presento debajo:
La neutralización es la reacción de un ácido con una base para dar sal más agua.
ácido + base " sal + agua
Grafica valoración Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)
En el caso de la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal. En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HCl y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia se ha producido la neutralización la disolución es neutra y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH la disolución es básica.
Los indicadores: azul de bromotimol, o el tornasol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto de equivalencia a pH 7.
En el punto de equivalencia al ser la relación estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en ambos casos
HCl + NaOH ð NaCl + H2O
nº moles ácido = nº moles de base
                   Va · Ma = Vb · Mb ( ecuación 1)
explicación en la pizarra

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:


Prepara 100 ml de la disolución de NaOH , como ya sabes, pues lo vimos en la 1ª evaluación (hacer una pesada de la cantidad aproximada que cabe en una  espátula, disolver con agua en un vaso de precipitados  y llevar a 100ml de matraz aforado)
HACER CONFORME PREPARACIÓN DISOLUCIONES
CALCULAR LA MOLARIDAD  DEL HIDRÓXIDO preparado que será el dato Mb que aparece en la ecuación 1.
  1. Comprueba que la llave de la bureta está cerrada. Por motivos operativos es más adecuado siempre poner el ácido en la bureta pues el Na OH puede atascar la llave al dejar algun residuo mal disuelto.En un vaso de precipitados, cogemos el HCl  y llena la bureta, CON LA AYUDA DE UN EMBUDO. Coloca el vaso bajo la bureta y enrásala.
  2. Mide 20ml de la disolución de Na OH y échalos en el matraz Erlenmeyer. Añade 2 gotas de fenolftaleína2 y agita. Luego el volumen Vb=20ml
  3. Coloca el matraz bajo la bureta (pon un papel blanco debajo del matraz, para ver mejor el cambio de color) y deja caer NaOH, agitando el matraz con una mano, MEJOR USAR UN AGITADOR ELÉCTRICO y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se vuelva violeta. Esta primera operación te indicará, aproximadamente, cuanto se gasta.
  4. Repite todo el proceso y ahora, con mucho cuidado, echando gota a gota, desde un par de ml antes de la medida anterior. Anota el volumen gastado. QUE SERA EL Va que aparece en la ecuació 1.La operación debe repetirse un par de veces. La medida del volumen gastado, será la media.
  5. MIRA EL PH DE INICIO Y FINAL para hacer una gráfica aproximada.
  6. Repite la operación pero ahora usa el TORNASOL como indicador. ANOTA EL RESULTADO 

¡ojo¡¡el ácido HCl en la bureta
La estequiometría de la reacción nos indica que, por cada mol de NaOH, se neutraliza un mol de HCl. Utilizando la definición de molaridad y con el dato del volumen gastado, calculamos los moles de NaOH consumidos en la valoración. Como hemos gastado los mismos moles de HCl y conocemos su volumen, despejamos la molaridad. Como se explica en el fundamento teórico.
Por lo cuál aplicando la ecuación 1 hacemos el despeje de Ma que será la concentración del ácido solicitada. HAZ LA MEDIA DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS. ANOTA TODO EN EL APARTADO DE OBSERVACIONES Y RESULTADOS
1-pon en una tabla los resultados
2-teniendo en cuenta los resultados etiquetados halla el error absoluto y el relativo
3- escribe las reacciones que tienen lugar


CUESTIONES A RESOLVER

1)¿Qué contiene el matraz, una vez finalizada la valoración?.¿Qué pH tiene?.
2)¿Qué significa el término “enrasar”?.
3)¿Cuál es el papel del indicador?. explica que indicador hemos usado y porque ese y no otro.

Aquí debajo tienes una tabla de todos los indicadores:



martes, 15 de diciembre de 2015

Práctica 4: Fabricación de jabón. Práctica de laboratorio

OBJETIVO
 Obtener un jabón por reacción de un aceite vegetal con una base fuerte, como el hidróxido de sodio, y observar su comportamiento en diferentes medios acuosos.

FUNDAMENTO TEORICO

La fabricación de productos químicos por medio de procesos que utilizan grasas y aceites representa sólo una fracción pequeña de la producción total de compuestos químicos, no obstante estos procesos juegan un papel importante y, en algunos casos, indispensable. Aunque el campo principal de aplicación de las grasas y aceites se encuentra en la industria alimentaria, desde un punto de vista industrial la principal aplicación de grasas y aceites se centra en la fabricación de jabones.
            Las grasas y aceites se obtienen a partir de fuentes animales y vegetales. Están constituidos por triglicéridos, que son triésteres de la glicerina (1,2,3-propanotriol) con tres ácidos carboxílicos denominados ácidos grasos. La mayoría de los triglicéridos son mixtos; es decir, 2 ó 3 de sus ácidos grasos son diferentes. En la Tabla se dan los ácidos grasos más importantes constituyentes de los triglicéridos.

Ácido graso: Nombre (nº de C) y Estructura
Especie en que se encuentra
Láurico (C12): CH3(CH2)10COOH
coco y semillas de palma
Mirístico (C14): CH3(CH2)12COOH
nuez moscada, coco y semillas de palma
Palmítico (C16): CH3(CH2)14COOH
animales y casi todos los aceites vegetales
Esteárico (C18): CH3(CH2)16COOH
animales, cacao y casi todos los aceites vegetales
Araquídico (C20): CH3(CH2)18COOH
cacahuete
Palmitoleico (C16): CH3(CH2)5CH=CH(CH2)7COOH
animales y vegetales
Oleico (C18): CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
aceituna y almendra
Linoleico (C18): CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH
aceituna, girasol, soja
Linolénico (C18): CH3CH2 (CH=CHCH2)3(CH2)6COOH
lino
Araquidónico (C20): CH3(CH2)4(CH=CHCH2)3CH=CH(CH2)3COOH
vegetales
Erúcico (C22): CH3(CH2)7CH=CH(CH2)11COOH
colza, uva
Salvo raras excepciones, los ácidos grasos naturales tienen un número par de átomos de carbono, ya que su biosíntesis se produce por unión de grupos acetilo. Los ácidos grasos insaturados naturales son generalmente isómeros cis.
El jabón es la sal de sodio o de potasio (éster metálico o carboxilato) que deriva de un ácido graso, aunque pueden utilizarse otros metales. 


La mejor forma de calcular las cantidades de cada ingrediente es usando la calculadora de saponificación como se indica en la imagen :
pincha en la imagen para acceder al enlace de la calculadora
File:Oleic acid shorthand formula.PNG CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH)
aceite de oliva: ácido oleico


Pincha en la imagen para obtener mas información

PINCHA EN LA IMAGEN PARA ENLAZAR A LA PRACTICA

jueves, 8 de octubre de 2015

Prácticas 1 de Fisica: TRATAMIENTO MATEMÁTICO DE DATOS EXPERIMENTALES FÍSICO-QUÍMICOS


Medir una magnitud física es compararla con un valor de la misma que, por convenio, tomamos como patrón o unidad. Como resultado obtenemos el número de veces que esta unidad está contenida en nuestra magnitud, así que siempre tenemos que referirnos a esa unidad empleada, de lo contrario la medida no tiene sentido. En el proceso de medición siempre se cometen errores.
La manera de calcular los errores depende del tipo de medida. Distinguiremos: 
MEDIDAS DIRECTAS: Las que se obtienen comparando la magnitud con el patrón directamente o mediante un aparato calibrado. Así se suelen medir la longitud, la masa, el tiempo, el voltaje ...
MEDIDAS INDIRECTAS: Las que se calculan mediante una fórmula a partir  de magnitudes medidas directamente. Así suelen obtenerse la velocidad, la superficie...

1.      Tipos de errores

ERRORES DEL EXPERIMENTADOR.
Estos errores suelen provenir de las hipótesis que el experimentador hace, muchas veces inconscientemente sobre:
1. Cómo es el sistema físico que estudia: por ejemplo, suponer que un alambre es un cilindro perfecto.
2. Cómo afecta el aparato de medida al sistema físico: por ejemplo, suponer que al medir la temperatura de un pequeño recipiente de agua con un termómetro, aquella no resultaría afectada por la temperatura inicial de éste.
No hay una regla general para detectar y corregir estos tipos de errores. Como son más difíciles de  detectar que de corregir, el experimentador deberá analizar en cada experimento las hipótesis implícitas en el método de medida que utiliza y verificar si son ciertas.

ERRORES DE LOS APARATOS DE MEDIDA. CUALIDADES DE LOS APARATOS

Los aparatos de medida se caracterizan por las siguientes cualidades:
RESOLUCIÓN:  Es la mínima división de la escala del aparato.   Por ej.: L=1 mm. en  una regla milimetrada.  I=0.01 A en cierto amperímetro...
FIDELIDAD:   Es la cualidad del aparato de dar el mismo resultado siempre que se mide la misma magnitud física en las mismas condiciones experimentales y distintas condiciones ambientales del aparato (temperatura, tensión de alimentación, ...).
PRECISIÓN: Es la característica que nos indica globalmente el error debido al umbral de sensibilidad y la falta de fidelidad del aparato. Se suele dar como un tanto por ciento del fondo de escala (F.E.). Por ejemplo: un amperímetro de precisión 2% del F.E.
De todas estas características, la precisión es la que más completamente nos indica el error de la  medida debido intrínsicamente al aparato, es decir, que no puede rebajarse salvo que midamos con un aparato más preciso.
EXACTITUD: Es la cualidad de un aparato que indica que es preciso y está bien  calibrado. Sólo un aparato exacto permite medidas exactas, pero la exactitud de ambos está limitada por la precisión del aparato.
El error más típico que afecta a la exactitud de los aparatos es el “error de cero”. Causado por un defecto de ajuste del aparato, éste da una lectura distinta de cero cuando lo que mide vale cero.

2.      Errores de medidas directas

Clasificaremos los errores según su comportamiento, independientemente de donde provengan, en errores sistemáticos y errores accidentales.
ERRORES SISTEMÁTICOS: Se deben a causas que influyen siempre en la misma forma en las medidas. Generalmente se deben a falta de calibración de los aparatos o a un mal hábito del experimentador. Su característica es que se pueden calcular y su efecto sobre los resultados se puede corregir numéricamente
Ejemplo: error de paralaje al medir volúmenes de líquidos en una probeta.
ERRORES ACCIDENTALES: Si medimos dos veces consecutivas la misma cantidad y en las mismas condiciones, es probable que no coincidan todos los dígitos de la medida.
Esto se debe a causas que actúan de forma imprevisible, aleatoria, unas veces aumentando, otras disminuyendo la medida, y en cantidades diferentes en cada intento de medir. Pueden deberse a pequeñas variaciones en la magnitud a  medir, a la limitada fidelidad de los aparatos y a un experimentador poco hábil. Su característica principal es que no podemos hacer más que acotarlos en valor absoluto utilizando la teoría estadística de errores.

La estadística nos indica cómo tratar los datos sujetos a errores accidentales. Veremos a continuación los parámetros estadísticos que vamos a utilizar:

− Valor medio: la media aritmética de los valores recogidos 

− Desviación típica de la muestra: 
     
− Desviación estándar de la media o error cuadrático medio:

Cálculo en Excel:
La media de una serie de datos se obtiene con la función PROMEDIO().
La desviación típica de la muestra se obtiene con la función DEVESTP().
La desviación estándar será= desviación típica/RAIZ(n)

Ø  Ejercicio 1:  Hemos medido con un cronómetro el tiempo que un móvil tarda en caer por una rampa. Los resultados (en segundos) han sido: 5’3 , 4’7, 4’5, 5, 5’7. Calcula la media, la desviación típica y la desviación estándar de la media. Di cuál es el error absoluto y relativo.

3.      Errores de medidas indirectas

Si una magnitud física es una función de otras, su error se obtiene por procedimientos matemáticos más complejos, por el llamado método de propagación de errores. En determinados casos la profesora dará la expresión exacta que se obtiene para el cálculo de estos errores.


4.      Cifras significativas y presentación de los resultados

Una vez calculado el error total como se indicó, para expresar el resultado de una medida se procederá como sigue:

1º-Se redondea el error total de manera que tenga una  cifra significativa (en algunos casos dos).
2º- El valor de la magnitud no puede ser más preciso que el error, es decir:
La última cifra significativa en el valor de una magnitud física y en su error, expresados en las mismas unidades, deben de corresponder al mismo orden de magnitud (centenas, decenas, unidades, décimas, centésimas).
Ejemplo:   Si el error total es 0.005,
 1.38342  se redondea a 1.383
 1.38371  se redondea a 1.384
 1.3          se redondea a 1.300
3º- Una vez hecho esto, el resultado de nuestras medidas se escribe como:  ( x ± ∆x ) unidades

Ejemplos (no incluimos las unidades en este caso por sencillez):
Medida
Error
Error redondeado
Resultado final
Error relativo
0’987
0’018
0’02
0’99±0’02
2 %
25’8251
0’068
0’07
25’83±0’07
0,2 %
25’825
0’072
0’07
25’82±0’07
0,3 %
1’88
0’66
0’7
1’9±0’7
37%

Ø  Ejercicio 2: Completa la tabla

Medida
Error
Error redondeado
Resultado final
Error relativo
12
0’52



356’257
11’897



364
2’6



588’6
34



25’82
0’86





5.      Representación gráfica

La forma más clara de representar los resultados experimentales es mediante gráficas. Para realizarlas hay que tener en cuenta las siguientes observaciones:
a)      En cada eje se debe indicar la magnitud que se representa y las unidades en que figuran los datos. Generalmente se representa la variable independiente en el eje x.
b)      El origen de la gráfica no tiene por qué coincidir con el (0,0).
c)      Elegiremos la escala más adecuada en cada eje, de manera que la gráfica ocupe la mayor parte del papel.

d)      Los puntos deben ser claramente visibles y NO se unirán entre sí ni con los ejes de coordenadas.
e)      Las gráficas se realizarán en papel milimetrado.

Barras de error:
Si las magnitudes que se representan están afectadas por un error no despreciable, acompañaremos cada punto por sus barras de error, de forma que obtendremos un rectángulo centrado en el punto, donde sabemos que sí se encuentra el valor real de ese dato.
Este “rectángulo de error” tendrá de dimensiones dos veces el error cometido en la medida de cada una de las dos magnitudes representadas (2.Δx y 2·Δy , siendo Δx y Δy los errores correspondientes). La curva que represente el fenómeno físico estudiado deberá pasar por todos los rectángulos.
6.      Recta de regresión lineal

En el caso más sencillo, las magnitudes estudiadas tendrán una relación lineal. Sin embargo, debido a los errores de experimentación, los puntos obtenidos no están perfectamente alineados.
Existe una forma teórica de dibujar la recta que más  se ajusta a los datos experimentales. Dicha recta se llama recta de regresión lineal. Como cualquier recta, la recta de regresión lineal viene determinada por dos valores: la pendiente a y la ordenada en el origen b.
Los parámetros a y b se obtienen con unas fórmulas que aquí no incluimos. Nosotros los obtendremos mediante calculadora.
    El coeficiente de correlación lineal r es un número que describe la intensidad de la relación lineal entre las dos magnitudes. Toma valores desde menos uno hasta uno, indicando que mientras más cercano a , más fuerte será la asociación lineal entre las dos variables. Si es igual a cero no existe relación lineal alguna entre ambas variables.

Relación no lineal:
Si la ley física que se está investigando implica una relación entre las variables diferente a una recta, se de be intentar encontrar la expresión matemática de dicha ley.
Por ejemplo, en el caso del péndulo simple, sabemos que la relación entre el periodo T y la longitud del hilo L debe ser: . Por tanto, si representamos el periodo T frente a la longitud del hilo L, obtendremos una curva. Si queremos demostrar experimentalmente que la relación es cuadrática, representaremos a T2 frente a  L y deberíamos obtener una recta de pendiente .
Nosotros utilizaremos varios  procedimientos para calcular o dibujar la recta de regresión lineal:

  • Excel.
  • La calculadora online de la web: http://laplace.us.es/FIApracticas/1011/lineal.xls      nos dará los datos de la pendiente y ordenada en el origen para dibujarla sobre el papel milimetrado, así como el valor del coeficiente de correlación lineal r.
  • La calculadora:
Video de cómo obtener parámetros estadísticos con la calculadora:

Ø   Ejercicio 3:
Dados los siguientes datos de un movimiento, represéntalos en una gráfica y dibuja la recta de regresión lineal. Obtén los valores de a, b y r de dicha recta.
x(cm)
10
20
30
40
50
60
70
80
t(s)
1
2
2,5
4,1
5,5
6
7,2
7,9



       Utiliza la recta de regresión lineal para calcular la velocidad del objeto.
con la calculadora online de la web: http://laplace.us.es/FIApracticas/1011/lineal.xls queda así:


Ø   Ejercicio 4:
    Deseamos medir la resistencia de una rama de un circuito eléctrico. Para ello tomamos medidas  de la
    intensidad de corriente I y la diferencia de potencial V, obteniéndose los siguientes datos. (Nota: la ley
    de Ohm afirma que V=R·I). Dibuja la gráfica, la recta de regresión y calcula el valor de la resistencia.
V (v)
21
29
39
55
59
I (A)
20
30
40
50
60