REACCIONES QUIMICAS en tu vida

Para repasar conceptos básicos Realizar las siguientes actividades interactivas, aprende jugando¡¡¡:

1. Ejerc. de cambios : http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/cfq_ex_01.html
2. teoría fácil  http://www.educaplus.org/game/lectura-de-reacciones-quimicas
3. ajuste de reacciones químicas: http://www.educaplus.org/game/ajuste-de-reacciones
4. ejercicio de ajuste  http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html
5. crucigrama: http://contenidos.educarex.es/mci/2006/22/unidad6/act66.htm 

• aprende jugando http://www.educaplus.org/games/reacciones

Reacciones Quimicas from Patricia Rangel A.

ENLACES DE PRACTICAS INTERESANTES:

• nivel bajo: practicas sencillas variadas de distintos contenidos:  

http://www.cac.es/cursomotivar/resources/document/2007/2.pdf

• generación de dióxido de carbono 

http://www.sadelplata.org/articulos/groel_060907.html

Symphony of Science - El Mundo Cuantico - Sub. Español

En esta sinfonía aparecen algunos de los grandes genios de la física ante los cuales hay que quitarse el sombrero y agradecer su esfuerzo por hacer del mundo algo más comprensible. A continuación os pongo una reseña de cada uno para que los conozcáis un poco y os animo a investigar más:

FRANK 
Anteriormente fue vicepresidente de la Asociación Británica para el Avance de la Ciencia, Jefe de la División de Física Teórica en el Rutherford 

Laboratorio de Appleton y Jefe de Comunicaciones y de Educación Pública 

en el CERN . Es autor de varios libros, entre ellos el

best-seller La antimateria , y el ganador de la Medalla Kelvin del

Instituto de Física por sus "contribuciones sobresalientes a la opinión pública comprensión de la física ". 

 Kaku Michio Kaku, es sin Físico Teórico Estadounidense, Especialista muy destacado de la teoría de la secuencia de campo, Una rama de la Teoría de cuerdas. Wikipedia Además es futurólogo,divulgador científico, anfitrión de dos programas de radio, aparece frecuentemente en programas televisivos sobre física y ciencia en general y es autor de varios best-seller.

Brian Cox

Físico

Brian Edward Cox, OBE, es  Físico de Partículas Británico, Investigador de la Real Sociedad de Londres y profesor en la Universidad de Manchester. Wikipedia

Stephen Hawking

Stephen William Hawking es sin Físico Teórico, cosmólogo y divulgador Científico Británico. Sus Trabajos Más Importantes Hasta la Fecha de han consistido en Aportar, junto con Roger Penrose, teoremas respecto a las singularidades espaciotemporales en el marco de la relatividad general, y la predicción teórica de que los agujeros negros emitirían radiación, lo que se conoce hoy en día como radiación de Hawking (o a veces radiación Bekenstein-Hawking). ...Wikipedia

 Phillips Feynman [ˈfaɪnmən] (Nueva York, Estados Unidos, 11 de mayo de 1918 - Los Ángeles, California, Estados Unidos, 15 de febrero de 1988) fue un físico estadounidense, considerado uno de los más importantes de su país en el siglo XX. Su trabajo en electrodinámica cuántica le valió el Premio Nobel de Física en 1965, compartido con Julian Schwinger y Sin-Ichiro Tomonaga. En ese trabajo desarrolló un método para estudiar las interacciones y propiedades de las partículas subatómicas utilizando los denominados diagramas de Feynman. En su juventud participó en el desarrollo de la bomba atómica en el proyecto Manhattan. Entre sus múltiples contribuciones a la física destacan también sus trabajos exploratorios sobre computación cuántica y los primeros desarrollos de nanotecnología.

A continuación os pongo una serie de vídeos, como este sinfonías de la ciencia, muy interesantes 

Rapeando el SP

Aquí tenéis el audio  del Sistema Periódico "rapeado" por unos compañeros

Gracias por vuestro trabajo¡¡

El que aún no se lo sepa, que aproveche estas fiestas para aprenderlo, y rapeando puede ser más fácil para algunos.

Modelos atómicos

Tema 3 TEORIAS ATOMICO-MOLECULARES from Colegio Americano de san Carlos SC

ENLACES:

• http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf
• http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma8.html

Formulación Inorgánica: enlaces aplicaciones virtuales para estudiar

Tabla periódica. Elementos con números de oxidación.

Los elementos que aparecen remarcados en esta tabla periódica son los que debéis estudiar (como mínimo). Os puedo preguntar: nombre, símbolo y números de oxidación.

HOJA DE EJERCICIOS pendientes 3ª ESO enlace aquí

para saber más, o enterarme mejor

ENLACES MUY INTERESANTES

• Orden de elementos para formulación según IUPAC 2005.

• Orden de elementos para formulación real usando la escala de Pauling.

Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla, o sea, los más cercanos al Flúor (F).

-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta ->
Grupo	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Periodo
1	H 2.1																	He
2	Li 1.0	Be 1.5											B 2.0	C 2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0	Ne
3	Na 0.9	Mg 1.2											Al 1.5	Si 1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0	Ar
4	K 0.8	Ca 1.0	Sc 1.3	Ti 1.5	V 1.6	Cr 1.6	Mn 1.5	Fe 1.8	Co 1.9	Ni 1.9	Cu 1.9	Zn 1.6	Ga 1.6	Ge 1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.8	Kr
5	Rb 0.8	Sr 1.0	Y 1.2	Zr 1.4	Nb 1.6	Mo 1.8	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.2	Pd 2.2	Ag 1.9	Cd 1.7	In 1.7	Sn 1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5	Xe
6	Cs 0.7	Ba 0.9	Lu	Hf 1.3	Ta 1.5	W 1.7	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.2	Pt 2.2	Au 2.4	Hg 1.9	Tl 1.8	Pb 1.9	Bi 1.9	Po 2.0	At 2.2	Rn
7	Fr 0.7	Ra 0.7	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og

Tabla periódica de la electronegatividad usando la escala de Pauling.

 

 

Formulación y Nomenclatura. Química Inorgánica.

Del Dpto. Química Orgánica de la Escuela de Ingenierías Industriales de la Universidad de Valladolid.

Formulación de Química Inorgánica Interactiva.

De La Tiza Virtual.

Nomenclatura y Formulación de Inorgánica.

Del proyecto ed@d (Enseñanza Digital a Distancia), dependiente del Ministerio de Educación, Cultura y Deporte de España, que está desarrollando un nuevo modelo de libro interactivo

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Aplicación Flash para aprender a formular los principales compuestos inorgánicos desarrollada por los profesores de FisQuiWeb

Test de Formulación Inorgánica.

Aplicación Flash para comprobar tus conocimientos. Escrita por José Antonio Navarro del IES Al-Ándalus. Aunque está adaptada a las normas IUPAC de 2005, mantiene los nombres que usamos en clase.

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica.

Todo un clásico, pero demasiado adaptado a la norma de 2005.

Formulación y Nomenclatura.

De la Consejería de Educación de la Junta de Andalucía, Preparación Acceso a CFGS Química 

  Últimas adquisiciones.

Enlace a la FiQuiPedia sobre formulación.

Enlace a página de la IUPAC donde se puede descargar la revisión de formulación inorgánica del año 2005 en inglés.

Enlace a página del Cidead donde se puede descargar la revisión de formulación inorgánica del año 2005 en castellano.

Pendientes 3ºeso- ficha de ejercicios de esta semana

Reacciones quimicas

Enlace a la ficha aquí 

Modelos atómicos cuadro resumen

Historia: modelos atómicos

Primeras ideas: Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época Aristóteles y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Actividad. Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo atómico a que dieron lugar: El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa: Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas: Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica: Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo: