PRACTICA Estudio de las reacciones químicas inorgánicas.

Practica 6 - Estudio de las Reacciones químicas

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_Qu_micas.htm#Reacciones_de_simple_desplazamiento.htm

1.    HALOGENOS

 ) Halógenos:

 Realizar todas las reacciones, anotar las observaciones, interpretar y luego comparar con la explicación que se da al finalizar los cuadros.

PRACTICA QUE TENEMOS EN EL SIGUIENTE ENLACE:

http://www.google.es/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=13&cad=rja&ved=0CDsQFjACOAo&url=http%3A%2F%2Fsporro.blog.unq.edu.ar%2Fmodules%2Fnews%2Fvisit.php%3Ffileid%3D46&ei=NlvGUOnMFYqTswbV7IDoDQ&usg=AFQjCNGqWzVD7Q42rkiWsL7dSTK7PVJiUw&sig2=MoaEFiX_qB3ln6HLHSjQHA

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

 1)    Reacciones de desplazamiento de halógenos    

TUBO	NaBr	NaI	NaCl	AGUA DE Cl2	AGUA DE Br2	AGUA DE I2	OBERVACIONES
1	5ml	-	-	gotas	-	-	-
2	5ml	-	-	-	-	Gotas	-
3	-	5ml	-	gotas	-	-	Si es necesario agregar almidón
4	-	5ml	-	-	gotas	-	-
5	-	-	5ml	-	gotas	-	-
6	-	-	5ml	-	-	Gotas	-

Hay reacciones de simple desplazamiento en las cuales toman parte los no metales. Por ejemplo, para los halógenos, la serie será: flúor, cloro, bromo, yodo, así es que el cloro libre desplazará al bromo de un compuesto y el bromo desplazará al yodo de un compuesto. Observe que la actividad de los no metales está relacionada con su habilidad de ganar electrones y formar iones negativos, mientras que la actividad de los metales está relacionada con su tendencia a perder electrones para formar iones positivos. Cuando se escriben reacciones de simple desplazamiento en donde participan los halógenos, tenga en cuenta que en estado libre todos los halógenos existen como moléculas diatómicas. Considere los siguientes ejemplos:

a)    2 NaBr + Cl₂ ® 2 NaCl + Br₂

b)    2 NaI + Cl₂ ® 2 NaCl + l₂ (azul en presencia de almidón)

c)    NaBr + I₂ ® no hay reacción, porque el Br₂  tiene mayor potencial de reducción que el I₂

d)    NaCl + I₂ ® no hay reacción, porque el Cl₂  tiene mayor potencial de reducción que el I₂

e)    NaCl + Br₂ ® no hay reacción, porque el Cl₂  tiene mayor potencial de reducción que el Br₂

f)     2 NaI + Br₂ ® 2 NaBr + l₂

Los halógenos son más solubles en cloroformo que en H₂O, debido a que son moléculas no polares. Cada halógeno tiene un color característico en fase orgánica

b-       Agua de Cl₂:

TUBO	AGUA DE Cl2	AgNO3	FeSO4	NH4SCN	OBSERVACIONES
1	1ml	Gotas	-	-	-
2	1ml	-	sólido	Gotas	Hacer un blanco con H2O

4) Preparación de HCl:

§  kitasato

§  agregar 1,5g de NaCl

§  agregar 5ml de H₂SO₄ a una ampolla de decantación

§  calentar

§  recoger en gas en un tubo de ensayo con H₂O dest.           Dividir el contenido en tres tubos:  

TUBO	OBSERVACIONES
1	Medir pH
2	Agregar limaduras de Fe ó granallas de Zn y Æ
3	Agregar NaI y luego cloroformo

                                                                                                                             

5) Obtención y caracterización de I₂:

una vez obtenido el depósito de yodo, trasvasarlo a tres tubos de ensayo:

TUBO	AGREGAR
1	2ml H2O dest.
2	2ml de KI y 2ml H2O dest.
3	1ml de Na2SO3

1)    Obtención de Cloro. Caracterización del agua de Cl₂

Cuando el cloro se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción:

Cl₂ (g) + H₂O (l) ® HCl (ac) + HClO (ac)

Por lo tanto el agua de cloro contiene Cl^- y HClO.

La presencia de Cl^- s prueba añadiendo AgNO₃:

Cl^- (ac) + Ag⁺ ® AgCl (s)

La presencia de HClO se prueba a través de su acción como agente oxidante:

2 HClO (ac) + 2 FeSO₄ (ac) + H₂SO₄ (ac) ® Cl₂ (g) + Fe₂(SO₄)₃ (ac)+ 2 H₂O (l)

La formación del ion férrico se detecta por el agregado de NH₄SCN:

Fe³⁺ (ac) + SCN^- (ac) ® [FeSCN]²⁺

2)    Preparación de ácido clorhídrico

2 NaCl (s) + H₂SO₄ (ac) ® Na₂SO₄ (ac) + 2 HCl (g)

HCl (g) + H₂O (l) ® Cl^- (ac) + H₃O⁺ (ac)

a)    El pH será ácido (ver reacción anterior)

b)    El HCl actúa como agente oxidante frente a cualquiera de los dos metales:

M (s)+ 2 H⁺ (ac) ® M²⁺ (ac) + H₂ (g)

c)    HCl (ac) + NaI (ac) ® no hay reacción

3)    Obtención de I₂

MnO₂ (s) + 2 H₂SO₄ (ac) + 2 KI (s) ® I₂ (s) + MnSO₄ (ac) + K₂SO₄ (ac) + 2 H₂O (l)

Cuando se calienta el vaso de precipitado el I₂ se volatiliza, y sublima sobre la superficie fría del erlenmeyer.

4)    Caracterización de I₂

Tubo 1: el I₂ (no polar) es muy poco soluble en agua (polar)

Tubo 2: el I₂ se solubiliza, ya se que se forma un ion, I₂ + I^- ® I₃^-

Tubo 3:  El yodo actúa como agente oxidante,

I₂ (s) + Na₂SO₃ (ac) + H₂O (l) ® 2 I^- (ac)+ Na₂SO₄ (ac) + 2 H⁺ (ac)

HOJA DE SEGURIDAD BROMO 

FORMULA: Br2
PESO MOLECULAR: 159.8 g/mol 
GENERALIDADES:   
El bromo es un líquido café-rojizo que despide vapores del mismo color. Es el único de los 
no metales que es líquido bajo condiciones estándar. Su nombre proviene del griego bromos, que 
significa hedor. Se usó en fotografía y en medicina, para tratamiento de epilepsia. 
Es un oxidante poderoso, corrosivo de metales y tejidos, por lo que es muy tóxico. Es mas 
denso que el agua y poco soluble en ella.  

MODELOS ATÓMICOS

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma7.html
Enlace en el que tenéis una presentación muy visual de los mismos.http://antiguopasalavida.com/2010/02/02/la-forma-de-los-atomos/

EXAMEN FINAL DE LA 1º EVALUACION FCA Y QCA 1ºbachillerato E

1)    0,75p-Cita los tres principios de la química.

2)    1p-Calcula la composición centesimal del carbonato de sodio. Datos: masa atómica en uma, del carbono=12, oxígeno=16, sodio=23.

3)    1p-Indica, BREVEMENTE, cómo evoluciona el concepto del electrón en los diferentes Modelos atómicos, EN TODOS,  partiendo del de DALTON.

4)    1p-El elemento de nº atómico 81 tiene dos isótopos con 122 y 124 neutrones, cuya abundancia es de 29,5% y 70,5% respectivamente.

a)    Calcula el nº másico de cada isótopo.

b)   Tomando el valor anterior como la masa isotópica calcula la masa atómica que aparece en la tabla.

5)    1p-Calcula:

a)    La longitud de onda de un fotón con frecuencia 3000 s-1

b)   De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 2, cuantas veces es mayor o menor que en el n=1

6)    2p-Considera los elementos de número atómico Z = 7, 9, 11 y 16.

a)    Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo y el periodo al que pertenecen.

b)   Indica los nº cuánticos del último electrón del elemento Z=9

c)    Justifica, con la definición, cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.

d)   Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor volumen atómico

e)   Escribe la configuración electrónica del anión más  estable del elemento de Z = 16, e indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.

f)    Indica si el volumen del anión anterior será mayor o menor que el del átomo neutro.

7)    3,25p-Considera las sustancias Nitrogeno, HF, Al, KI, dióxido de carbono y metano. Responde de forma razonada:

a)    Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas y su estructura. (red, ..)

b)   Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

c)    Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes indicando las fuerzas intermoleculares que caben esperar, ordenando de mayor a menor.

d)   Justifica si conducen la corriente eléctrica.

e)   Justifica su estado natural a temperatura ambiente.

f)    Justifica cuales son solubles en agua.

g)   Justifica cual tendrá el menor  punto de fusión.

4º E.S.O.- AMPLIACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA. EXAMEN 1ª EVALUACIÓN

1. 1P¿Qué método emplearías para separar los componentes de las siguientes mezclas?

a)      Limaduras de hierro y azufre: __________________________________________________________

b)      Los diferentes pigmentos de una hoja de un árbol: __________________________________________

c)      Aceite y agua: ______________________________________________________________________

d)      El agua de mar (en sal+ arena+ agua): ___________________________________________________

e)      Alcohol y agua: _____________________________________________________________________

2. 2P-Explica el fundamento físico de los siguientes métodos de separación de mezclas (sólido, líquido…) y el tipo de mezcla para el que es adecuado:

Método	Tipo de mezcla	Fundamento teórico
Destilación.
Cromatografía.
Decantación.

3. 2P-Calcula la concentración de estas disoluciones y exprésalas en la forma  que se indica:

a)       Una disolución de 20 g de hidróxido sódico en 400 ml de agua.- En % en masa. (Dato: Densidad del agua=1 g/ml).

b)       250 ml de una disolución de 30 g de cloruro de calcio.- En molaridad. (Masas atómicas Cl=37,5 u y del Ca= 40 u).

c)      Una disolución de 50 ml de etanol en 200 ml de agua.- En % en volumen.

d)      300 ml de una disolución de 30 g de sal en agua.- En g/l.

4. 1P-a) ¿Qué es tarar?

b) ¿Qué es aforar?

5. 1,5P-Indica el nombre (debajo) y el uso apropiado de estos materiales:

1	2	3	4	5	6	7	8	9

6. 1P-Indica qué cantidad de ácido clorhídrico y de agua usarías para preparar 200 nl de una disolución acuosa 1M de Indica qué cantidad de ácido clorhídrico y de agua usarías para preparar 200 ml de una disolución acuosa 1M de HCl.

HCl.

Datos: El HCl, líquido a temperatura ambiente, viene embotellado en una disolución acuosa concentrada al 37% en peso y de 1’19 g/ml.

Cantidad de HCl:__________________________   Cantidad de agua:_______________________

Organización clases hasta Navidad

• 1ºBA-TEMA 2 -Empezaremos con disoluciones para el lunes, martes hacer EN TU CUADERNO;entra en el enlace

http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/10/las-disoluciones.html

1. definicion
2. clasificación
3. formas de expresar concentracion, intenta hacer los ejercicios de los ejemplos que vienen, pero hacerlos, no los copieis.

hacer la estrategia pag 46, los ej del blog
del libro pag 48: 20, 28, 42, 43, 44

• 4º laboratorio:

1. repaso de los conceptos de disoluciones con el enlace de arriba.
2. Practicas de reacciones quimicas, repasa y trabaja la teoría con la presentación que vimos. 

http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/11/reacciones-quimicas.html

• 4ºC_ formulacion de sales según la ficha que di el día del examen. COPIAR TODOS LOS EJEMPLOS

http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/11/anexo-de-formulacion.html

CONSEJO ABRIR EL ENLACE EN OTRA PESTAÑA PARA SEGUIR VIENDO LO QUE TIENES QUE HACER

Fuerza de Van der Waals

También conocidas como fuerzas de dispersión, de London o fuerzas dipolo-transitivas
 Corresponden a las interacciones entre moléculas con enlaces covalentes apolares debido a fenómenos de polarización temporal. Estas fuerzas se explican de la siguiente forma: como las moléculas no tienen carga eléctrica neta, en ciertos momentos, se puede producir una distribución en la que hay mayor densidad de electrones en una región que en otra, por lo que aparece un dipolo momentáneo.
Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.
la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas son menos polarizables porque tienen menos electrones.

Halógenos: propiedades

http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8729536697036202289#editor/target=post;postID=1834943839549801769
Propiedades físicas:
El flúor (incoloro-verde)  y el cloro (amarillo-verdoso) son gases; el bromo (rojo sangre) es líquido;  el yodo (gris; violeta sus gases) y el astato (gris metálico) son sólidos.
 

Config.electr.	P.I.(kJ/mol)	A.E.(kJ/mol)	D(kJ/mol)	PFºC	PEºC	r X-, A	r X, A	c
F....2s2p5	1681	-328	157	-233	-188	1.19	0.71	4.0
Cl...3s2p5	1250	-348.8	242	-103	-34.6	1.70	0.99	3.0
Br...4s2p5	1139	-324.6	193	-7.2	58.76	1.87	1.14	2.8
I.....5s2p5	1007	-295.3	150	113.5	184.35	2.12	1.33	2.5
At...6s2p5	~919	~-270	----	~300	~335	----	----	~2.4

Solubilidad:
El flúor reacciona violentamente con el agua, mientras que el astato es estable.
La solubilidad en agua disminuye a medida que se desciende en el grupo:
cloro: 6,4 g/l
bromo: 0,2 mg/l
yodo: 1,33 x10^-3 mg/l
Propiedades químicas:
La reactividad disminuye al descender en el grupo. La alta reactividad del flúor se justifica considerando, además de su  alto valor de afinidad electrónica, su anormalmente baja energía de disociación. El F forma enlaces muy robustos. Salvo 2ó 3 gases nobles reacciona con todos los elementos químicos. Hace unos 50 años el flúor era una curiosidad. Hoy se le han encontrado aplicaciones importantes: fluorocarbonos, SF₆, UF₆, oxidante, tratamiento de aguas (evita las caries)..., freón (CF₂Cl₂), teflón (-F₂C-CF₂-)_n, etc.
Con el agua tienen lugar dos procesos:
            a)   X₂+ H₂O = 2HX + 1/2O₂           ; lo sigue principalmente el F₂
              b)   X₂+ H₂O = X^- + H⁺+HXO         ; lo siguen fundamentalmente el Cl₂, Br₂ y I₂. Es un proceso de desproporción. El halógeno se desproporciona en el haluro e hipohalito correspondiente.