PRACTICA Estudio de las reacciones químicas inorgánicas.

Practica 6 - Estudio de las Reacciones químicas

http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_Qu_micas.htm#Reacciones_de_simple_desplazamiento.htm

1.    HALOGENOS

 ) Halógenos:

 Realizar todas las reacciones, anotar las observaciones, interpretar y luego comparar con la explicación que se da al finalizar los cuadros.

PRACTICA QUE TENEMOS EN EL SIGUIENTE ENLACE:

http://www.google.es/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=13&cad=rja&ved=0CDsQFjACOAo&url=http%3A%2F%2Fsporro.blog.unq.edu.ar%2Fmodules%2Fnews%2Fvisit.php%3Ffileid%3D46&ei=NlvGUOnMFYqTswbV7IDoDQ&usg=AFQjCNGqWzVD7Q42rkiWsL7dSTK7PVJiUw&sig2=MoaEFiX_qB3ln6HLHSjQHA

http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qinorg/Grado_Practicas_2_Q_Inorganica.pdf

 1)    Reacciones de desplazamiento de halógenos    

TUBO	NaBr	NaI	NaCl	AGUA DE Cl2	AGUA DE Br2	AGUA DE I2	OBERVACIONES
1	5ml	-	-	gotas	-	-	-
2	5ml	-	-	-	-	Gotas	-
3	-	5ml	-	gotas	-	-	Si es necesario agregar almidón
4	-	5ml	-	-	gotas	-	-
5	-	-	5ml	-	gotas	-	-
6	-	-	5ml	-	-	Gotas	-

Hay reacciones de simple desplazamiento en las cuales toman parte los no metales. Por ejemplo, para los halógenos, la serie será: flúor, cloro, bromo, yodo, así es que el cloro libre desplazará al bromo de un compuesto y el bromo desplazará al yodo de un compuesto. Observe que la actividad de los no metales está relacionada con su habilidad de ganar electrones y formar iones negativos, mientras que la actividad de los metales está relacionada con su tendencia a perder electrones para formar iones positivos. Cuando se escriben reacciones de simple desplazamiento en donde participan los halógenos, tenga en cuenta que en estado libre todos los halógenos existen como moléculas diatómicas. Considere los siguientes ejemplos:

a)    2 NaBr + Cl₂ ® 2 NaCl + Br₂

b)    2 NaI + Cl₂ ® 2 NaCl + l₂ (azul en presencia de almidón)

c)    NaBr + I₂ ® no hay reacción, porque el Br₂  tiene mayor potencial de reducción que el I₂

d)    NaCl + I₂ ® no hay reacción, porque el Cl₂  tiene mayor potencial de reducción que el I₂

e)    NaCl + Br₂ ® no hay reacción, porque el Cl₂  tiene mayor potencial de reducción que el Br₂

f)     2 NaI + Br₂ ® 2 NaBr + l₂

Los halógenos son más solubles en cloroformo que en H₂O, debido a que son moléculas no polares. Cada halógeno tiene un color característico en fase orgánica

b-       Agua de Cl₂:

TUBO	AGUA DE Cl2	AgNO3	FeSO4	NH4SCN	OBSERVACIONES
1	1ml	Gotas	-	-	-
2	1ml	-	sólido	Gotas	Hacer un blanco con H2O

4) Preparación de HCl:

§  kitasato

§  agregar 1,5g de NaCl

§  agregar 5ml de H₂SO₄ a una ampolla de decantación

§  calentar

§  recoger en gas en un tubo de ensayo con H₂O dest.           Dividir el contenido en tres tubos:  

TUBO	OBSERVACIONES
1	Medir pH
2	Agregar limaduras de Fe ó granallas de Zn y Æ
3	Agregar NaI y luego cloroformo

                                                                                                                             

5) Obtención y caracterización de I₂:

una vez obtenido el depósito de yodo, trasvasarlo a tres tubos de ensayo:

TUBO	AGREGAR
1	2ml H2O dest.
2	2ml de KI y 2ml H2O dest.
3	1ml de Na2SO3

1)    Obtención de Cloro. Caracterización del agua de Cl₂

Cuando el cloro se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción:

Cl₂ (g) + H₂O (l) ® HCl (ac) + HClO (ac)

Por lo tanto el agua de cloro contiene Cl^- y HClO.

La presencia de Cl^- s prueba añadiendo AgNO₃:

Cl^- (ac) + Ag⁺ ® AgCl (s)

La presencia de HClO se prueba a través de su acción como agente oxidante:

2 HClO (ac) + 2 FeSO₄ (ac) + H₂SO₄ (ac) ® Cl₂ (g) + Fe₂(SO₄)₃ (ac)+ 2 H₂O (l)

La formación del ion férrico se detecta por el agregado de NH₄SCN:

Fe³⁺ (ac) + SCN^- (ac) ® [FeSCN]²⁺

2)    Preparación de ácido clorhídrico

2 NaCl (s) + H₂SO₄ (ac) ® Na₂SO₄ (ac) + 2 HCl (g)

HCl (g) + H₂O (l) ® Cl^- (ac) + H₃O⁺ (ac)

a)    El pH será ácido (ver reacción anterior)

b)    El HCl actúa como agente oxidante frente a cualquiera de los dos metales:

M (s)+ 2 H⁺ (ac) ® M²⁺ (ac) + H₂ (g)

c)    HCl (ac) + NaI (ac) ® no hay reacción

3)    Obtención de I₂

MnO₂ (s) + 2 H₂SO₄ (ac) + 2 KI (s) ® I₂ (s) + MnSO₄ (ac) + K₂SO₄ (ac) + 2 H₂O (l)

Cuando se calienta el vaso de precipitado el I₂ se volatiliza, y sublima sobre la superficie fría del erlenmeyer.

4)    Caracterización de I₂

Tubo 1: el I₂ (no polar) es muy poco soluble en agua (polar)

Tubo 2: el I₂ se solubiliza, ya se que se forma un ion, I₂ + I^- ® I₃^-

Tubo 3:  El yodo actúa como agente oxidante,

I₂ (s) + Na₂SO₃ (ac) + H₂O (l) ® 2 I^- (ac)+ Na₂SO₄ (ac) + 2 H⁺ (ac)

HOJA DE SEGURIDAD BROMO 

FORMULA: Br2
PESO MOLECULAR: 159.8 g/mol 
GENERALIDADES:   
El bromo es un líquido café-rojizo que despide vapores del mismo color. Es el único de los 
no metales que es líquido bajo condiciones estándar. Su nombre proviene del griego bromos, que 
significa hedor. Se usó en fotografía y en medicina, para tratamiento de epilepsia. 
Es un oxidante poderoso, corrosivo de metales y tejidos, por lo que es muy tóxico. Es mas 
denso que el agua y poco soluble en ella.