FORMULACIÓN INORGÁNICA general

Tabla periódica de los elementos y sus nº de oxidación

FORMULACIÓN:

• NÚMERO DE OXIDACIÓN y VALENCIA DE UN ELEMENTO

- Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan

captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman.

- Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos

por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta

electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los

electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.

- La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódica.La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de

oxidación del elemento.

Los números de oxidación de la mayoría de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el

número del grupo en el que están de la siguiente manera:

• ORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS EN LOS COMPUESTOS

- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o
grupo que actúe como tal) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sin embargo, al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).
- Como norma general se puede decir que se escribe a la izquierda en una fórmula el elemento que
se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico. Si aparecen dos elementos del mismo grupo
en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo.
- La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la derecha
cuando se combina con los metales y con los no metales B, Si, C, Sb, As, P o N, y a la izquierda
cuando se combina con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O o F.
- El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (porque éste es más electronegativo que el oxígeno).
- En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que
aparece antes en la siguiente lista:
menos electronegativo                                                                                            mas electronegativo

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO
- Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes.
Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta
las siguientes reglas:
· El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
· El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga.
· En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero.
· El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los peróxidos,
en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que
tiene +2.
· El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1.
· Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no metal
con número de oxidación negativo.
· Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su número de oxidación negativo

• SUBÍNDICES

- Para formular los compuestos binarios se ponen los símbolos de los elementos que los constituyan
en el orden que corresponda (el más electronegativo se sitúa a la derecha) y se ponen como subíndices
las valencias intercambiadas.
- El subíndice 1 no se escribe.
- Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben simplificarse

(excepto en los peróxidos).

NOMENCLATURA:

 nomenclatura sistemática 

suelen emplearse los siguientes prefijos numéricos para indicar el número de átomos de un elemento dado que aparece en un compuesto:

Mono 1   Di 2    Tri 3    Tetra 4    Penta 5   Hexa 6   Hepta 7 Etc.

Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde

del segundo. Ejemplo: CO se denomina monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono.

NOMENCLATURA DE STOCK

- En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. Si un

elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.

RAÍCES IRREGULARES
- El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del
nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos
casos irregulares:
Compuestos de Raíz Ejemplo
Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico
Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico
Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico
Hierro (Fe) Ferr- Hidróxido férrico
Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso
Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico
Plata (Ag) Argent- Cloruro argéntico
Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso

Con esta presentación veremos el tema:

Formulación y nomenclatura from atardc

En los siguientes enlaces tienes información para repasar  y aprender:

• APUNTES PARA ESTUDIAR con todo lo que he puesto arriba y que seguiremos en el aula como ampliación al libro de texto:

http://www.bioygeo.info/pdf/Formulacion.pdf

• http://www.alonsoformula.com/index.htm enlace muy interesante con ejercicios interactivos para aprender de forma divertida, te lo recomiendo

• http://www.iupac.org/    En el año 2005 la IUPAC propuso nuevas normas de formulación y nomenclatura de sustancias inorgánicas. No fue hasta el año 2007 en que se tradujeron al español. en el siguiente enlace lo tenéis:
http://webs.ono.com/fisicaquimica4eso/fisicayquimica/formulacion/formulacion-2005/


• http://www.matyfyq.com/images/stories/PDF/FYQ/FYQ%201BAC/CUAD%20FORM%20INORG%20V10.pdf con la teoria de la formulación

• http://selectividad.intergranada.com/Quimica/Clase/sol_ino.pdf
• http://fisicayquimicarg.blogspot.com.es/2010/09/curso-2010-2011-formulacion-y.html

Funciones quimicas inorganicas from jomiespa

Fórmula HIDRUROS	En Estado Gaseoso	En Estado Líquido
Grupo 6A : O, S, Se, Te  Con valencia 2-
H2O	Agua
H2S	Sulfuro de Hidrógeno	Ácido Sulfhídrico
H2Se	Seleniuro de Hidrógeno	Ácido Selenhídrico
H2Te	Telururo de Hidrógeno	Ácido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I  Con valencia 1-
HF	Fluoruro de Hidrógeno	Ácido Fluorhídrico
HCl	Cloruro de Hidrógeno	Ácido Clorhídrico
HBr	Bromuro de Hidrógeno	Ácido Bromhídrico
HI	Yoduro de Hidrógeno	Ácido Yodhídrico

Con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br y I), y de acuerdo con el convenio de la IUPAC, el hidrógeno presenta número de oxidación +1. Los compuestos que se forman son gases y debes seguir la norma general para formularlos, y nombrarlos con la nomenclatura sistemática.

Los compuestos del párrafo anterior, en disolución acuosa se comportan como ácidos y los nombrarás con la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento con la terminación -hídrico.

Grupo 4A : C, Si,  NºOX 4-		Grupo 3 y 5A : B, N, P, Ar, Sb NºOX  3-
Fórmula	Nombre	Fórmula	Nombre
CH4	Metano	NH3	Amoníaco
SiH4	Silano	PH3	Fosfina
		AsH3	Arsina
		SbH3 BH3	Estibina Borano

ÁCIDOS ORTO

Los ácidos orto se forman añadiendo a cualquier ácido agua (H₂O).

Nota: teniendo en cuenta alguna excepción de los ácidos orto (Extra 4) es conveniente saber que los Ácidos Oxácidos normales se llaman meta. 
Debido a que algunos ácidos orto son mucho más abundantes que los meta (“los normales”), hay excepciones; y a los ácidos orto siguientes se les quita el prefijo orto. 
(Estos compuestos sí existen)

Fórmula	Tradicional (excepción)	IUPAC
Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto
HPO3	Ácido metafosfórico	Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4	Ácido fosfórico	Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HPO2	Ácido metafosforoso	Dioxofosfato (III) de hidrógeno
H3PO3	Ácido fosforoso	Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo
HAsO3	Ácido metarsénico	Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
H3AsO4	Ácido arsénico	Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
HAsO2	Ácido metarsenioso	Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H3AsO3	Ácido arsenioso	Trioxoarseniato (III) de hidrógeno
Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y orto-
H2SiO3	Ácido metasilícico	Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H4SiO4	Ácido ortosilícico	Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
HBO2	Ácido metabórico	Dioxoborato (III) de hidrógeno
H3BO3	Ácido ortobórico	Trioxoborato (III) de hidrógeno

ÁCIDOS DI,.....
di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.

todo SOBRE ESTOS ACIDOS se resume en la tabla que aparece en el siguiente enlace

:http://profeblog.es/rBafa/wp-content/uploads/2007/12/8-acidos-oxoacidos.pdf