TAREAS, Para los viajeros, que vais a Noruega.

Como ya sabéis yo uso el blog para poner las tareas, debéis seguirlo y hacer las actividades que mando para la clase y que podéis corregir a la vuelta, yo las pediré para ver vuestro esfuerzo y dedicación.
Se deben hacer en el cuaderno de la asignatura, y las primeras son las que mandé para estas vacaciones y las podeis ver en una entrada anterior o buscando en la etiqueta de 1ºbachillerato. Os dejo aquí el enlace para que sea más rápido y no me digáis que no lo encontráis.
http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/12/1-bachillerato-planificacion.html

Os desea la profe,
empezar con ganas, y
trabajando un poquito cada día
Así las notas mejoran y el ánimo tambien.
No os olvideis de las tareas que mande para estas fiestas
pues será lo primero que vea a la vuelta
y no vamos a empezar con un negativo
En este año todo positivo

Examen de recuperación de 1ºbachillerato con soluciones

1)1p- DEFINE e indica sus tipos con un ejemplo:

SUSTANCIA PURA=tiene una composición definida y constante, unas propiedades físicas y químicas características y no puede separarse por métodos físicos.

MEZCLA= composición variable y propiedades relacionadas con sus componentes.

tipos se ven en el cuadro

Indica cual de ellas se pueden separar por medios químicos________los compuestos en sus elementos
2)1p- Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g de óxido de cinc. Deduce la fórmula empírica del óxido formado. Datos: M_Zn = 65,38 u ; M_O = 16 u.

Elemento	Masa en la muestra	Masa atómica	Relación de átomos	Relación números enteros sencillos
Zn	1,515 g	65,38 u	1,515 / 65,38 = 0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1
O	1,886 –1,515 = 0,371 g	16 u	0,371 / 16 =  0,0232	0,0232 / 0,0232 = 1

3)1p-Indica, BREVEMENTE, cómo evoluciona el concepto del electrón en los diferentes Modelos atómicos, EN TODOS,  partiendo del de DALTON.

Modelo de Thomson:                                                   Modelo de Rutherford:

• Es un átomo macizo.                                                 • Es un átomo con una gran cantidad de espacio vacío

• La carga positiva está dispersa en todo el                  • La carga positiva está concentrada en los protones.

átomo.

• La carga negativa está inmersa en la positiva.            • La carga negativa está orbitando alrededor de la +

4)2p-Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35,
respectivamente:
en este enlace esta la solución http://www.spaindata.com/quimica/madrid/resuelto/mads11.pdf

a) Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo y el periodo al que pertenecen.
z=3 Li
z=10 Ne
z=20 Ca
z=35 Br

b)Indica los nº cuánticos del último electrón del elemento Z=20
(4,0,0,+-1/2) es un 4s

c)Justifica, con la definición, cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.
mayor potencial el neon por ser un gas noble, son elementos muy estables y hay que dar mucha energía para arrancar el electron.
menor potencial de ionización el   calcio por ser un alcalinoterreo que tiene tendencia a perder para tener la estabilidad del gas noble mas cercano


d)Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor volumen atómico
el mayor volumen es el calcio, tiene mas niveles y el menor el  neon que atrae mucho a sus electrones por ser estable

e)Escribe la configuración electrónica del ión más  estable del elemento de Z = 20, e indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.
el cation calcio que pierde los dos electrones de su última capa

5)1p-Halla la energía que pierde un electrón en un átomo de hidrógeno cuando cae del nivel cuarto al fundamental. ¿Qué longitud de onda tiene el fotón emitido?

6)1p-Explica la gráficahttp://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_quimico/enlace/enlace_covalente.html

En la figura se observa como la interacción entre los dos átomos es prácticamente nula cuando la distancia internuclear es grande (1).

Al aproximarse los átomos aparecen interacciones que, en global, son atractivas. De esta forma, la energía del sistema disminuye y el sistema se va estabilizando (2).

Cuando los átomos se encuentran a una distancia determinada, se alcanza el mínimo de energía. Esa situación corresponde a la formación del enlace químico y el solapamiento entre los orbitales 1s de los átomos de hidrógeno será el más favorable (3).

Finalmente, se puede considerar la posibilidad de acercar los átomos una distancia menor a la de enlace. En este caso, aparecerán, por un lado, repulsiones entre los núcleos de los átomos y, por otro, entre las zonas de densidad de carga negativa debida a los electrones. Estas repulsiones provocarían la desestabilización del sistema, aumentando su nivel energético(4). Por ello, el sistema tendría tendencia a volver a la situación de equilibrio.

7)3p-Considera las sustancias cloro, yodo, cloruro de hidrógeno, potasio, yoduro de potasio, tetracloruro de carbono. Responde de forma razonada:

a) Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas y su estructura. (red, ..)

b)Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.

c)Justifique la polaridad del enlace en las moléculas covalentes indicando las fuerzas intermoleculares que caben esperar, ordenando de mayor a menor. 

d)Justifica cuál  conducen la corriente eléctrica.

e)Justifica su estado natural a temperatura ambiente.

f)Justifica cuales son solubles en agua.

g)Justifica cual tendrá el menor  punto de ebullición.

LA RESPUESTA ESTA EN LA TABLA QUE OS DI DE ENLACE

Sustancia	T fusión y T ebullición	Solubilidad en disolvente tipo...		Conductividad eléctrica		Otras propiedades	Uniones entre partículas
		Agua	Benceno	En estado sólido	Fundida o disuelta
Iónica KI	Alta	Alta	Muy baja	Muy baja	Alta	Aspecto cristalino Frágiles	Fuertes uniones entre aniones y cationes: Enlace iónico
Covalente Cl2 apolar I2 apolar HCl polar CCl4 apolar	según fuerza intermolecular	Muy baja pero considerable en las sustancias polales como HCl	Alta	Muy baja	Muy baja pero considerable en las sustancias polales como HCl al tener iones sueltos	Resisten altas	Enlace covalente Débiles uniones entre unas moléculas y otras (intermo-leculares): Fuerzas de van der Waals o puentes de hidrogeno mas fuertes en HCl
Metálica K (Cu) (Al) (Hg)	Altas (excepciones)	Muy baja	Baja	Alta	Alta	Conducen el calor Brillo característico Dúctiles, maleables	fuertes Uniones entre cationes y nube electrónica: Enlace metálico

TAREA NAVIDAD 4º LABORATORIO

• Completa el cuaderno de practicas, mira tranquilamente las practicas realizadas y completa, en el blog tienes los fundamentos teóricos, y en la etiqueta de practicas de laboratorio encontraras todas las realizadas con mucha información anexa.
• Trabaja las reacciones químicas, en el siguiente enlace, y ajusta las reacciones químicas que vienen, mira la 2º presentación del enlace, en la que vienen los ejercicios

http://quifi-mj.blogspot.com.es/search/label/Reacciones%20Quimicas

Tarea Ciencias Naturales 2ºESO,B y D

Tareas para hacer en el aula en la hora de guardia:

• si has suspendido, y mañana tienes la recuperación, repasa para la misma con los siguientes ejercicios que puse en los exámenes de evaluación:

del tema 1:

1.      DEFINe

GRAVEDAD

DENSIDAD

CUERPO MATERIAL

SISTEMA MATERIAL

2. Enumera y define las PROPIEDADES QUE PRESENTA LA MATERIA
3. ¿Son lo mismo masa y peso? RAZONA la respuesta.
4. Escribe los siguientes números en notación científica.
1. 1000000
2. 0,000001
3. la masa de la Tierra 5972200000000000000000000 kg
4. masa del protón 0,00000000000000016 Kg
5. Completa las siguientes frases, y la figura , que explican como son los átomos_2p

Gracias a la investigación de los fenómenos_______________ los científicos han deducido como pueden ser los átomos. Estos fenómenos nos dicen: las cargas eléctricas iguales se____________ y las contrarias se ______________

El centro de un átomo se denomina ____________ y tiene carga ________

Las partículas en movimiento alrededor del _____________ se llaman ___________ y tienen carga ______________

Los átomos tienen el mismo nª de _________________ que de _______________ por eso son _____________

Los _____________ tienen igual CARGA que los ___________ pero su _________ es despreciable.

Si un átomo adquiere tres electrones se convierte en un ______________ de carga neta___

Si un átomo pierde un electrón se convierte en un _________________ de carga neta _____

6. completa la tabla:

Carga total	Masa	Nº protones	Nº electrones	Nª neutrones
3		24		28
-2	79		36
0			38	49

7. Diferencia entre una sustancia simple y un compuesto

metano	CH4
oxígeno	O2

8. Indica como se agrupan los atomos en las sustancias simples y en compuestos

del tema 2

 1.-Distingue entre sistema material abierto, cerrado y aislado.

 2.-Define el término energía.

 3.-¿Qué ocurre con la energía a medida que un cuerpo o un sistema material transfiere calor o realiza un trabajo?

 4.-Distingue entre energía cinética y energía potencial.

 5.-Enuncia la ley de conservación de la energía.

 6.-Qué son las fuentes de energía no renovable?

 7.-Cita las fuentes de energía no renovable más importantes.

 8.-¿Qué son las fuentes de energía renovable?

 Cita y explica brevemente las fuentes de energía renovable más importantes.

 9.-¿Por qué es necesario el ahorro energético?

• En el cuaderno y como parte del tema 3 copia y completa:

•  Copia en tu cuaderno y responde las siguientes cuestiones, si tienes que recuperar mañana, pues has suspendido , esta tarea te la dejas para mañana y haces la de repaso para el examen
  
  
  1.-Una persona viaja en un tren que está atravesando una zona arbolada, sentado junto a una ventanilla. ¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones te parecen correctas? Razona tu respuesta:
   a) Si el viajero es el punto de referencia, el tren se mueve.
  b) Si el punto de referencia es un árbol del camino, el viajero se mueve.
  c) Si el punto de referencia es el viajero, el árbol se mueve.
  d) Si el árbol es el punto de referencia, el viajero y el tren se mueven.
  
  
  2.-Contesta las siguientes cuestiones:
  
  
  a) ¿Qué se entiende por movimiento rectilíneo uniforme (mrua)?
  b) ¿Qué es la aceleración? ¿En qué unidades se mide en el SI?
  c) ¿Puede ser negativa la aceleración? Razona tu respuesta.
  d) ¿Qué tipo de movimiento lleva un móvil que cae desde una determinada altura?
    
  3.-La palabra energía la utilizamos con mucha frecuencia:
  
  
  a)   ¿Qué se entiende, en física, por energía? ¿En qué unidades se mide?
  b)   ¿Cuándo decimos que un cuerpo tiene energía mecánica?
  c)   ¿De qué factores depende la energía cinética? Escribe la expresión matemática que relaciona la energía cinética con esos factores.
  d)   Un coche de 1 500 kg de masa circula por una carretera con una energía cinética de 108 000 J. Calcula la velocidad que lleva.
    
  4.-Una de las máquinas simples más utilizada es la palanca.
  
  
  a) ¿En qué consiste una palanca? ¿Cuáles son sus componentes?
  b) ¿Qué tipo de palanca es la polea simple? Razona la respuesta.
  c) Pon un ejemplo de palanca de 3.^er grado e indica dónde se localizan sus componentes.
    
  5.-Se han medido los espacios recorridos por dos móviles y los tiempos empleados en recorrerlos. Se han obtenido los siguientes valores:
  
  

  MÓVIL 1		MÓVIL 2
  Tiempo (s)	Distancia (m)	Tiempo (s)	Distancia (m)
  0	0	0	0
  1	3	1	1
  2	5	2	4
  3	7	3	9
  4	9	4	16
  5	11	5	25

  representa la gráfica espacio tiempo en tu cuaderno con los cuadraditos, cada cuadro una unidad, después responde: 
  a)   ¿Cuál de los dos móviles lleva movimiento variable? Razona tu respuesta.
  b)   ¿Cuál es la velocidad media de cada uno?
  c)   ¿En qué unidades se mide la aceleración en el SI?
  d)   ¿Cuál será la aceleración del móvil que se mueve con movimiento variable si su velocidad a los 5 s es de 10 m/s?
  
  
  6.-Realiza los siguientes cambios de unidades: usa el método de fracciones que te expliqué
  
  
  a) 120 km/h = __________ m/s
  b) 30 m/s = __________ km/h
  c) 90 km/h = __________ m/s
  
  
  7.-Explica a qué tipo de movimiento rectilíneo se refieren las siguientes descripciones:
  
  
  a)   Un movimiento en el que la velocidad aumenta de forma constante a medida que aumenta el tiempo.
  b)   Un movimiento en el cual la distancia aumenta de forma constante con el tiempo.
  c)   Un movimiento en el que no se recorren espacios iguales en tiempos iguales.
  d)   Un movimiento con aceleración constante a lo largo del tiempo.