Tarea de 4eso

DINAMICA empezamos con fuerza la 3º evaluación

Leer la pág 11-12-13 del libro ( que son conocimientos del curso pasado que repasamos)

1. Debes mirar con tranquilidad estos conocimientos de repaso, pues son de 3eso, y haz un esquema.
2. Realiza los ejemplos 
3. En clase de forma aleatoria , os tocará salir a explicar lo que habéis entendido, y preguntar dudas concretas
4. Haremos un ejercicio/ control.

https://somoscientificos.es/

El Kanka - Sí Que Puedes

Si que puedes aprobar Física y Química, no te preocupes 

Gracias

A los que vienen a aprender,
Gracias por estudiar, por aprender, por hacer buenos exámenes, por hacerme sentir que mi tiempo ha servido, que el fin de mi trabajo se ha conseguido.

A los que han perdido el tiempo y no han querido aprender, animarles a que lo hagan, pues si quieren aprobar es lo que tienen que hacer. Y que si alguien esta triste por su suspenso, yo lo estoy más. Pero confío en que le van a poner ganas y van a venir a aprender divirtiéndose, pues aprender no es aburrido. Os invito a que lo intentéis.

A los que le cuesta, animaros, aquí estoy para ayudaros. Querer es poder, con la constancia y trabajando un poquito cada día, atendiendo en clase en vez de hablar con el compañero y escuchar lo que explico en el aula, lo vais a conseguir.

Al que sólo viene a aprobar, decirle, que por lo mismo aprende y le sale más rentable, pues aprender es para siempre.

Con todo su cariño
la profe

2ºA os la dedica a todos, The Chainsmokers - Sick Boy

Del examen de 2eso

PORCENTAJE EN MASA 3 ESO disoluciones exámenes física y química

numero-atomico-y-masico

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2015/10/numero-atomico-y-masico.html

El número atómico de un elemento es el número de protones ( p⁺ ) que tienen sus átomos en el núcleo. Se designa por la letra Z.

Luego :   p⁺=Z

En un átomo neutro, elemento , el número de protones coincide con el número de electrones ( e^-) ( en los iones esto no se cumple)

El número másico de un elemento es el número de protones (p⁺) más el número de neutrones (n) que tienen sus átomos en el núcleo. Se designa por la letra A.

A = p⁺+n 

Formulario

p⁺=Z              n=A-Z

En un elemento ( en los iones no)  p⁺=e^-

Ejercicio 2 ver solución

Completa la siguiente tabla         

Especie atómica	Símbolo	Número Atómico	Número másico	p+	e-	n
	B	5	11
Aluminio				13		14
Argón		18				22
	Be		9		4
Cobre				29		34

Reacciones químicas, estequiometria, ejercicios y problemas resueltos

Lo primero que tenemos que hacer siempre es escribir la reacción , ajustarla y calcular las masas moleculares de todos los compuestos que entran en juego en el ejercicio.

Una vez hecho esto, yo siempre intento hacer el problema en 3 pasos

Paso 1. Calcular los moles de lo que me dan

Paso 2. Calcular los moles de lo que me piden OJO este es en el único paso que utilizo los numerillos que van delante de los compuestos ( los coeficientes estequiométricos )

Paso 3. “último paso “

Reacciones químicas  ( estequiometria) cálculos con masas 01 ejercicios y problemas resueltos

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) ® FeCl2 (ac) + H2S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos  Masas atómicas Fe = 55,85 ; S = 32  ;H = 1  ;Cl=35,5   ver solución

http://profesor10demates.blogspot.com.es/2013/05/ejercicios-y-problemas-resueltos-de.html

La rueda que desafia la gravedad experimentos caseros

2C os dedican a todos Drake - God’s Plan

El movimiento

Reacciones de Precipitación. Experimento de Química.

Repaso de Reacciones químicas para el examen

AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Entra en el siguiente enlace y ajusta las reacciones químicas, en tu cuaderno de clase, luego mira la solución y el próximo día de clase resolvemos las dudas, las que no entiendas la solución.

http://www.acienciasgalilei.com/qui/problemas/ejerc1qui-ajustarreacciones-1.htm#1

• Para repasar la teoría de 4 ESO os dejo el siguiente enlace:

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=246

• Para REPASAR en 4 ESO para el 2ºexamen de la evaluación 70% ejercicio tipo

En la reacción del hidrógeno con el oxígeno para sintetizar agua. Partimos de 20 g de hidrógeno.

a.       ¿Cuántos moles , gramos  y átomos  de oxígeno serán necesarios para que reaccione totalmente el hidrógeno?

b.      ¿Cuántas litros en condiciones normales de agua se formarán?

 Datos: Masas atómicas en g/mol:  O=16; H=1

Repaso del Movimiento Circular (MC)

realiza el siguiente ejercicio 

Calcula la frecuencia en el sistema internacional y la velocidad angular en rad/s rpm y rps de las distintas manecillas del reloj (minutero, segundero, horaria) y si el radio de cada una es de 2 cm, 2.5 cm y 1cm, indica la velocidad lineal en el extremo de cada una

Movimiento circular uniforme (MCU)

FISICA Movimiento circular uniforme MCU

Resuelve en tu cuaderno los problemas que aparecen en el siguiente video


para taner mas clara la teoría,

2 ESO Las disoluciones

Ejercicio de repaso:

  El médico te receta un medicamento que tiene una concentración de ácido acetilsalicílico del 32%. ¿Qué cantidad de dicho ácido hay en un sobre de 500 mg????? Te recuerdo que lo primero es identificar el soluto y la disolución y luego aplicar la formula que en este caso será: 

Teoría:

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.

• El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.
• El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones.

Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua. Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida llamada aleación.

Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos en todos los estados físicos en todos los estados físicos.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:
Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.
Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.
Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.
Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

 Formas de expresar la concentración 

• Gramos por litro

Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo es, pues, inmediato:

• Tanto por ciento en peso

Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

siendo la masa de la disolución la suma de la del soluto y la del disolvente.

Para el estudio de ciertos fenómenos físico-químicos resulta de interés expresar la concentración en términos de proporción de cantidad de soluto a cantidad de disolvente. Se emplea entonces la molalidad:

‹ Disolución y solubilidad

4eso-Exposiciones

Condiciones:

• Como os dije en el aula, se debe preparar una práctica y explicar , presentar en el aula. Las prácticas serán las del libro de texto, o alguna de las que tengo en este blog. Se debe enlazar con los contenidos del curso. Por eso la importancia de la elección de la práctica adecuada. Si no cumple estas condiciones no me hago responsable de los peligros de la misma.
• La nota de la exposición es individual, y está en función de lo que explicais durante la misma, y no de lo grabado.
•  El tiempo minimo por alumno/exposición será de 5 minutos y el máximo de 10.
• Se califica la rigurosidad, claridad y dominio de los contenidos de la misma.
• Como ya os dije, el plazo para mandar el boceto, proyecto del trabajo termino el 29 de enero, como fecha extraordinaria, pues el plazo real era final de año. Con estos alumnos se ha planificado los dias de la exposición de son los que aparecen a continuación:

Física y Química      4A	grupo	fecha	exposición
2 ARANA PEÑA, LUCÍA	1	01-mar	pH
6 CASTELL PASTOR, LAURA	1		pH
19 MORENO MARTÍNEZ, ALEJANDRA	1		pH
5 BOUNNAH MORENO, JON NABIL	2	07-mar	Reacción Redox
15 GONZÁLEZ DURÁN, ISMAEL	2		Reacción Redox
9 FERNÁNDEZ CHIC, IRENE	3	05-mar	"EL OSCILADOR SALINO" pág 98 del libro
17 MARTÍNEZ BOTTINO, IAN	3		"EL OSCILADOR SALINO" pág 98 del libro
1 APOLONIO RICO, MARINA	4	12-mar	cambiar la practica
13 GARCÍA JUÁREZ, JAVIER	4		cambiar la practica
30 ZAFRA TÉVAR, CRISTINA	4		cambiar la practica
8 ECHAARA ETTAHIRI, KHADIJA	5	15-mar	Los espectros
21 RAMOS PRADOS, PAULA	5		Los espectros
22 REINOSA CORREA, LUCIA	5		Los espectros
3 ASONMWONRIRI , DESTINY	6		Los espectros, falta exponer
4 BOACA, ALBERT GABRIEL	7		fermentación pag 227
16 MACHADO DECUADRO, GERONIMO	7		fermentación pag 228
12 GARCÍA GUTIÉRREZ DE TERÁN, ANA	8		Estudio de la caida de cuerpos

Física y Química      4C Exposiciones2018	grupo de trabajo	fecha prevista
10 HERRERO MARTÍNEZ, NEREA	1	02-mar
11 JORDÁN RODRÍGUEZ, ALICIA	1	02-mar
12 LAPEÑA GARCÍA, LUCÍA	1	02-mar
7 GARCÍA DORADO, IGNACIO	2	02-mar
9 GONZÁLEZ RABILERO, DANIEL	2	02-mar
13 LÓPEZ NAVAJOS, JOSÉ MARÍA	3	02-mar
22 PANIAGUA MOHEDANO, SERGIO	3	02-mar
25 RUBIO RUIZ, IKER	3	02-mar
6 ESCRICHE HERNANDO, LUCÍA	4	16-mar
20 MUCEA MUCEA, AMALIA MARIA	4	16-mar
3 BETANCOR NAVARRO, CARMEN	5	16-mar
19 MINDREAN, ANDREEA NICOLETA	5	16-mar
2 ARRIBAS FERNÁNDEZ, CLAUDIO	6	16-mar
17 MATEOS HERNÁNDEZ, SERGIO	6	16-mar

¿Como se califica? con la siguiente tabla, en cada apartado calificado tiene un valor máximo de 1punto,

se presenta/ se despide

anticipa el contenido/objetivo

usa el volumen y tono de forma correcta , no utiliza muletillas

tiene en cuenta al auditorio

orden de la exposición/en tiempo (5-10min)

incluyen elementos que facilitan su seguimiento

cierra la exposición oral aportando conclusiones

enlaza lo que expone con los contenidos de aula

RIGUROSIDAD, corrección de la información que transmite

La información que transmite es  muy completa con respecto al contenido solicitado, guión de práctica completo

elaboración de la información por parte del alumno /no copiada

cita las fuentes de información

Maneja vocabulario específico de forma pertinente y ajustada

Realiza alguna tarea para que el público participe o incluye cuestiones o interrogantes que motiven la atención del público

4eso Tarea

- repaso de movimiento rectilineo : ejercicios de la pg.54 que deben estar hechos:ejercicios del 13-al 21y completar el esquema de la pág. 54
 Pues empezaré a explicar el movimiento circular  que es el último contenido que cae en el examen

4eso Práctica 2

Trabajo de exposición de una práctica_4ESO

Estimados alumnos os recuerdo que el plazo para mandar el borrador del trabajo termino el 30 de enero del 2018. Ahora queda organizar las exposiciones. Debido a que cada uno tiene una actividad extraescolar distinta he decidido:

• Todos aquellos que se van de intercambio deberán exponer el 28-29 febrero, 1 de marzo.
• Los que no tienen intercambio, pero se van de 4 empresa, lo harán el  15-16 de marzo.
• Y los que no tienen ninguna de estas actividades lo hará del 19 al 22 de marzo.

Reacción del Camaleón Químico. Reacción REDOX

https://youtu.be/7P_xyxx4ejEhttps://youtu.be/7P_xyxx4ejE