Examen de recuperación 1º EVde 4ESO

Esto es lo que peor se os dió 

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Ejercicios de disoluciones 2ESO

Para realizar en el aula y de tarea en casa según lo vaya yo indicando,
Enlace al archivo, documento aquí

Feliz puente

Os recuerdo que a la vuelta están las recuperación de la primera evaluación. Disfrutar y estudiar para terminar el año con todo aprobado

Tareas de 2ºESO

Aprender el sistema periódico, los elementos representativos, los que habéis copiado en la hoja del cuaderno. Grupos 1-2-13-14-15-16-17 (el 18, los gases nobles, no para ahora). Nos aprendemos el nombre de los grupos y cuales elementos son metales, no metales y semimetales (los colores que habéis puesto en vuestra tabla)
 

TablaRap - (Parodia de PokeRap) - (Spanish)

The Elements ( Los Elementos ). Cancion de la tabla periodica.

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS

Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales: Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades. Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden serhomogéneas o heterogéneas:

(pulsa en la figura sobre los nombres de estos 4 tipos de materia para ver sus características)

Pero ¿cómo son las partículas que forman una sustancia pura? Por ejemplo, las partículas de agua son distintas de las de helio y de las de sal común, ya que las tres sustancias tienen propiedades muy diferentes.

¿En qué se basa esa diferencia? La respuesta es que están formadas por una combinación diferente de átomos: en el agua hay moléculasformadas por dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno, y su estado a temperatura ambiente es el líquido. En el helio hay átomos libres, y su estado físico es el gaseoso, mientras que la sal común no forma moléculas, sino que da lugar una estructura con "átomos" de sodio y de cloro que no tiene más límite que el tamaño del trozo de sal: es lo que se conoce como una estructura gigante, siendo sólido el estado físico.

El tipo de partícula a que da lugar la unión de átomos depende precisamente de cuáles son esos átomos y de qué forma se unen, es decir, del enlace químico producido entre ellos.

SUSTANCIAS SIMPLES: es aquella sustancia que esta formada por uno o mas átomos del mismo elemento químico

SUSTANCIAS COMPUESTAS: cuando la sustancia se puede descomponer mediante procesos quimicos

MEZCLA HOMOGENEA: es aquella en la que las propiedades intensivas son las mismas en toda la mezcla

MEZCLA HETEROGENEA: es aquella en la que las partes mantienen propiedades intensivas diferentes

Trabajos de exposición de 2 ESO

1. Radiactividad.
2. Lluvia ácida.
3. Efecto invernadero.
4. Capa de ozono. Contaminación.
5. Máquinas simples (palanca, polea, torno, plano inclinado). Utilidades.
6. Formas de energía (cinética, potencial, electromagnética…).
7. Energías renovables y no renovables.
8. Centrales térmicas.
9. Centrales nucleares.
10. Centrales hidroeléctricas. Energía hidráulica.
11. Centrales eólicas. Energía eólica.
12. Centrales solares. Energía solar.
13. Energía mareomotriz y energía geotérmica.
14. Energía de la biomasa.
15. Efectos medioambientales del consumo energético. Ahorro energético.
16. Carbón, petróleo, gas natural, uranio. Fuentes de energía no renovables.
17. Química, sociedad y medioambiente. Contaminación.
18. Reciclaje. Contenedores…

Tipos de reacciones químicas

Las sustancias reaccionan entre sí de maneras muy diversas: el gran número de reacciones químicas que se producen justifica la necesidad de clasificarlas para su estudio.

Hay diferentes tipos de reacciones químicas y varias formas de clasificarlas según el criterio elegido. Los criterios que se siguen son generalmente cuatro: el energético, el cinético, la transformación que se produce y la partícula intercambiada.

Pincha en la imagen y tendrás información de cada uno de los tipos

Fuente :http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1169/html/index.html

enlaces interesantes:problemas de estequiometria resueltos PARA SABER MAS 

• Reacciones químicas. Cálculos. teoría y  ejercicios tipo explicados

• CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS ejercicios con solución

Ej repaso para la recuperacion de la 1ev de 2eso

Ejercicios resueltos de densidad, para preparar el examen de recuperación de la 1º evaluación , enlace aquí 

Cualquier duda, me la podéis preguntar en clase.

Haciendo ejercicios es como se aprende. Animo y a superar la recuperación.🔺

Ejercicios para los alumnos Pendientes de 3º (también de repaso para 4º que han suspendido la evaluación)

 2º EVALUACIÓN_

Hacer para la siguiente clase

• Resumen de estos temas

TEMA 3   ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
TEMA 4   ELEMENTOS Y COMPUESTOS (tabla periódica. enlaces )

• Los siguientes ejercicios en el cuaderno:

1.-a)  Según Rutherford explica como estaría compuesto un átomo que tiene 12 neutrones y

        11 electrones.

     b ) Razona su número átomico y su número másico

     c) Dibuja el átomo anterior según Bohr                                                  

2.-  a) Un ión posee 26 protones y   24 electrones. Razona si es anión o catión

      b) Un átomo tiene de nº atómico 12, ¿cuántos electrones de valencia tiene?.

     

      c) Escribe los nombres y símbolos de los elementos situados en el grupo 15 del S .P.

    

      d)¿Qué nombre recibe dicho grupo?.¿Qué tienen en común?. ¿son metales o no metales?

3.- a) Define isótopo

     b)En la naturaleza encontramos dos isótopos del cloro. Uno de sus isótopos, el Cloro 35, lo encontramos en una abundancia del 75,5 %. Si la masa media del elemento cloro es de 35,5, calcula la masa atómica del otro isótopo. 

4.-Realiza un esquema de la tabla periódica en el que venga indicado:

         a) Metales y no metales

         b) Nombre de los grupos representativos.

   c) Escribe los nombres y símbolos de los elementos del grupo 15 del Sistema periódico.

         d) Coloca razonadamente los elementos que tienen las siguientes configuraciones externas y dí su

             nombre:   1)  3s²3p²     ;   2)   4s¹   ; 3)   4s²3d⁶  ;  4)   2s²2p⁴   ;  5)  4s² 4p⁶    ;  6) 1s²

5.- a) Razonar el tipo de enlace que existe entre los siguientes átomos nombrando la sustancia

         obtenida:

    1)  Bromo y Potasio

    2)  Azufre e hidrógeno

    3)  Átomos de calcio

      b) Razona entre las sustancias anteriores cuales son sólidos, gases, conducen la corriente eléctrica o 

          se disuelven en agua                                                                                                                  

Os recuerdo este criterio fundamental para aprobar

Se considera imprescindible la entrega y correcta cumplimentación del guión de prácticas para aprobar la asignatura.

Examen de 4C

Traer solucionado para mañana, en tu cuaderno,  con ayuda del libro de texto, enlace aquí

Vídeo estudio del sonido- 2º ESO

Lo veremos para analizar el contenido , más adelante cuando veamos la práctica 4º del cuaderno de laboratorio.
Ahora nos sirve para ver como se presenta un video de una práctica de laboratorio, en un enfoque de noticia, de relato periodístico de información científica, por aquellos que habéis decidido como trabajo extra una práctica de laboratorio.
Enlace al video aquí

P1_Electrolisis

Hacer un resumen, en una hoja aparte,  de las paginas 210-211-212 del libro, y traerlo junto con el cuaderno de prácticas al laboratorio.

copiar esta imagen del montaje para poder hacerlo en el laboratorio, la foto del cuadernillo se ve mal

Corrección del 2º examen de evaluación

Estimados alumnos, para aprender de los errores, y como os dije en el aula, después de hacer el examen, se corrige en clase, y todo aquel que lo termine y complete , podrá ver el examen que hizo y apuntar sus errores para aprender. Pues, lo importante es aprender , y el que se lo sabe tendrá éxito en el examen,si este examen no ha sido superado ,  ya sabes lo que le falta y debes mejorar, así  puedes preparar mejor la recuperación.
Por favor, ser consecuentes, la nota que sacáis es la que tenéis y yo soy la primera disgustada cuando no superáis el examen.

4ESO-U8-soluciones a los ejercicios del tema

De tarea hacer los ejercicios indicados , cuya solución os pongo aquí abajo, en clase sólo me preguntáis las dudas de los que no os salen

HIDROCARBUROS

COMPUESTOS OXIGENADOS

• 

COMPUESTOS NITROGENADOS

REPASO FINAL

https://edelvivesdigital.com/products/R1_EDELVIVES/version_web/index.html?api_i2c=https://edelvivesdigital.com/i2c/&package=../../116231_FQ_2E/version_web&session_id=d7658160489a2fce8af43d91c950f19033541d96&group=-1

ENLACE QUIMICO PARTE 1

Mas información https://quifi-mj.blogspot.com.es/search/label/ENLACE%20QUIMICO

Soluciones ejercicios del tema 2

Enlace

Gases

Autoevaluación

Química: Ley de Boyle (relación entre presión y volumen)

Química: Ley de Gay-Lussac (relación entre la temperatura y la presión )

Física - La luz y el espectro electromagnético

Estados de la materia, documental discovery channel

tema 2: la materia y sus estados de agregación

• Estados de la materia:

Este es el enlace que seguiremos en el aula para explicar el tema:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/indice.htm

• Ejercicios interactivos, extras, para aprender de otra forma, entra y apunta en tu cuaderno lo que observas: 

Estados de la Materia: Básico

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Calienta, enfría y comprime los átomos y moléculas y vea cómo ellos cambian entre sólido, líquido y fases gaseosas.

Cambios y formas de energías

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Explore how heating and cooling iron, brick, and water adds or removes energy. See how energy is transferred between objects. Build your own system, with energy sources, changers, and users. Track and visualize how energy flows and changes through your system.

Propiedades del gas

Descargar! Iniciar ahora !2.975 kB Versión: 3.15 (registro de cambios)Insertar

Bombea moléculas de gas en una caja y vea qué sucede a medida que cambia el volumen, añada o elimine el calor, cambia la gravedad, y mucho más. Mida la temperatura y la presión, y descubra cómo las propiedades del gas varían en relación con los demás. Donate PhET es apoyado por y educadores como tú. ¡Gracias!

Globos y flotación

Descargar! Iniciar ahora !2.975 kB Versión: 3.15 (registro de cambios)Insertar

Experimenta con un globo de helio, un globo con aire caliente, o una esfera rígida llenada con diferentes gases. Descubre lo que hace que algunos globos floten y otros se hunden.

U.7 El SISTEMA PERIÓDICO Y EL ENLACE QUÍMICO

PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS de Elias Navarrete

El sistema periódico

La tabla periódica es la herramienta más importante y efectiva que utilizan los químicos para organizar y registrar información que alude a esta disciplina.En esta unidad estudiaremos y analizaremos la tabla periódica como marco para examinar propiedades tales como radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, entre otras.

• tabla periodica y la configuración electronica

http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/10/la-tabla-periodica-y-la-configuracion.html

• Aquí os dejo el enlace a la que usamos en el aula, es interactiva y nos viene para imprimir:  http://periodni.com/es/#la
• Para estudiar una tabla muda interactiva que te califica: http://es.calcuworld.com/tabla-periodica-muda

Más información :
        http://quifi-mj.blogspot.com.es/2017/09/elementos-quimicos.html
            http://quifi-mj.blogspot.com.es/2012/11/tabla-periodica-facil-aprender-estados.html

Enlace químico

http://quifi-mj.blogspot.com.es/search/label/ENLACE%20QUIMICO

Actividades extraescolares 4º

Semana de la ciencia CSI ALCALÁ 8 noviembre   http://www.madrimasd.org/semanaciencia2017/actividad/csi-alcala

http://www.madrimasd.org/semanaciencia/2015/actividades/MostrarActividad.aspx?id=12682

Para informaros del Recorrido al Jardín Botánico os dejo los siguientes enlaces:

• http://www.botanicoalcala.es/files/recorrido1.pdf   plano del recorrido que vamos a realizar.
• http://www.botanicoalcala.es/files/recorridogeneralesp.pdf explicación del mismo.

http://www.botanicoalcala.es/condiciones_de_acceso.html importante leerlas antes.

IMPORTANTE:

Haremos dos grupos de unos 22 alumnos, uno con cada pofesora, 

LOS ALUMNOS ESTARÁN SIEMPRE EN EL GRUPO, QUE NO ABANDONAN ESTE Y QUE NO ENTRARÁN DENTRO DE LAS ZONAS DE PLANTACIÓN NI CORRERÁN DETRÁS DE CONEJOS, LIEBRES, PERDICES, ETC. 

en el jardín Botánico hay esa fauna que te menciono gracias a la actitud de los visitantes, de tranquilidad y respeto, algo difícil para chicos de esa edad. 

Además se debe cumplir lo siguiente: no hacerlo será un parte y estar excluido para cualquier otra excursión que se realice:

- No está permitida la recolección de plantas o partes de éstas, frutos, flores, semillas, hojas, etc., ni siquiera las partes que pudieran caer al suelo por sí mismas.

- No está permitido el paso fuera de los caminos o accesos habilitados.

- La conservación del jardín botánico no permite el paso de animales domésticos ni de vehículos salvo sillas de ruedas. Se trata de un parque de obligado recorrido a pie.

- No se permite la utilización del recinto como parque de juegos, celebración de encuentros, botellón, etc. TAMPOCO SE PERMITE UTILIZAR LAS ZONAS DE AULA AL AIRE LIBRE COMO MERENDEROS.

- No se debe molestar o perturbar a la fauna silvestre, por lo que se ruega transitar con tranquilidad y hacer el menor ruido posible. Tampoco se permite hacer fuego.

Deben recordar en todo momento que aunque parezca que están en el campo, al aire libre, están en un MUSEO, UN MUSEO DE PLANTAS Y ANIMALES VIVOS.

2eso_Tema2_Hacer estas dos semanas para preparar el 2º examen de la evaluacion

Estados de la materia. Cambios de estado.

•  Conceptos Seguir el libro de texto, ese enlace enlace es para ampliar la información
•  Ejercicios:  Realiza de forma interactiva en el ordenador, se corrige de forma automática, y copias el resultado final en tu cuaderno .                
  • Sobre la propiedades de la materia
  • Estados de agregación: ejercicio I; ejercicio II
  • Cambios de estado: ejercicio I y ejercicio II
  • Vaporización
  • Gráficas de cambio de estado: ejercicio I; ejercicio II
  • Densidad: ejercicio I; ejercicio II; ejercicio III; ejercicio IV; ejercicio V
•  Autoevaluación
•  Formulario de autoayuda

Ejercicios de refuerzo para los pendientes de 3ºESO para preparar el examen de la 1evaluación

1º EVALUACIÓN

TEMA 1   ACTIVIDAD CIENTÍFICA               

TEMA 2   LA MATERIA. GASES Y DISOLUCIONES 

Examen el jueves 16 de noviembre a las 14:15h

La distribución por apartados del tema, en cada uno esta el enlace:

1-La actividad científica

1. Método científico
2. Sistema de unidades. Cambio de unidades
3. Cálculo de errores. Error absoluto y relativo
4. Gráficas 

2-La materia. Gases y disoluciones

1. Estados de la materia. Cambios de estado. Gráficos de cambios de estado
2. Teoría cinético molecular: estado, presión, temperatura, cambio de estado
3. Clasificación de los sistemas materiales y separación
4. Disoluciones. Solubilidad

Para saber más y repasar conceptos básicos: Realiza los ejercicios que aparecen en el siguiente enlace, aqui 

Tarea 2ESO A_Ej del Examen del tema 1

Realiza los ejercicios que aparecen en el siguiente enlace, aqui que son los del examen,  como tarea en tu cuaderno.

Buen fin de semana, la profe os dedica esta canción Louis Armstrong - What a wonderful world ( 1967 )

OFFICIAL Somewhere over the Rainbow - Israel "IZ" Kamakawiwoʻole

Rayos catódicos/Cathode rays

Aparatos para la enseñanza de las leyes físicas del siglo XIX

La llamada bobina de inducción o bobina de Ruhmkorff, de invención anterior a la de los

transformadores de corriente alterna, es un verdadero transformador polimorfo y elevador,

en el que se obtiene, a partir de una corriente primaria continua y de poca fem (pilas o

acumuladores), otra de alta tensión y alterna.

Los cinco tubos de Crookes de la colección permiten poner de manifiesto diversos efectos y propiedades de los rayos catódicos y de los rayos canales.
Los tubos contienen gas altamente enrarecido, es decir, la presión de gas en el interior es extraordinariamente baja.

http://www.upct.es/seeu/_as/divulgacion_cyt_09/Libro_Historia_Ciencia/web/tubos_de_crookes.htm

Espectro electromagnético

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia

Configuracion electrónica

ELECTRONES QUE LLENAN CADA NIVEL
donde K=nivel 1, L=nivel 2, M=3, N=4............NORMALMENTE ..................................................

Peróxidos

• consisten en combinaciones binarias
   formados por la unión de un metal con el ion peróxido,  -O-O-, O₂^2- 
  La fórmula de los peróxidos es del tipo X₂(O₂)_n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
  
  
   formulan y nombran como los óxidos básicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos por el ion Oy la palabra óxido por peróxido.
  
  
  El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.
  
  
  Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
  
  
• Li⁺¹ + O₂^-2 » Li₂O₂: peróxido de lítio
• • Cu⁺¹ + O₂^-2 » Cu₂O₂: peróxido de cobre (I)
  • Cu⁺² + O₂^-2 » Cu₂(O₂)₂ » CuO₂: peróxido de cobre (II)
• Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de ox del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
  
  Ejemplo:
  Cu₂O₂: peróxido de cobre (I)
  Ti₂(O₂)₃: peróxido de titanio (III)
  En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.
  Ejemplo:
  Li₂O₂: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
  Ojo
• Peróxido de titanio (II)
• Ti⁺² + O₂^-2 » Ti₂(O₂)₂ » Ti(O₂): 
•  dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)
• Nomenclatura sistemática: 
• Para nombrar los peróxidos con la nomenclatura IUPAC, lo haremos como en los oxidos  se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
  K₂O₂ dióxido de dipotasio ₍ peróxido de potasio)
  CaO₂, dióxido de calcio. ₍ peróxido de calcio)
  
  

Tareas de 2ºESO

Metodo ciéntifico, hipótesis 1L=1dm3, comprobar midiendo un tetrabrik, en dm, cada lado, y multiplicando obtienes el volumen

Añade la información del libro , pag25, diferenciando capacidad y volumen

• De los videos de cambio de unidad con factores de conversión , haz 5 de los ejercicios en tu cuaderno, fijate en los pasos, y si no te salen lo haces tal y como lo explican.
• Terminar las fichas de clase, que ya deberían estar hechas, pues las hemos ido haciendo en el aula, lo que falte se termina.