miércoles, 30 de abril de 2014

Práctica Fisica : Fuerza normal

Realización

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/FuerzaNormal/index.htm

La fuerza normal que actúa sobre un cuerpo tiende a considerarse, sin más análisis, como igual al peso. Esto no siempre es cierto. Un caso en el cual la normal no es igual a al peso se tiene si se tira del cuerpo con una fuerza que no es paralela al eje X, sino que forma un cierto ángulo con el mismo. En esta experiencia se aplican fuerzas no paralelas al plano, se mide la fuerza normal y después se comprueba, mediante cálculo, si los valores medidos coinciden con los calculados.
El montaje experimental empleado es el que se muestra en la foto:
Un cuerpo de madera se coloca sobre una balanza (digital). Al cuerpo se ata un hilo del que pende un peso que puede ser variado a voluntad.
Hay que lastrar el cuerpo situado sobre la balanza colocando alguna  pesa encima y regular el ángulo del hilo y la masa que pende de la polea hasta que no se produzca deslizamiento. Una vez conseguido esto, las fuerzas actuantes sobre el cuerpo situado sobre la balanza y el que cuelga serán las siguientes:
T = Tensión
N = Normal
Fs = Fuerza de rozamiento estático
P= Peso suspendido
Pb= Peso del cuerpo situado sobre la balanza
Una vez descompuesta la tensión el diagrama de fuerzas será el siguiente:
La normal (N) tendrá como valor:
Podemos calcular de forma teórica el valor de la normal combinando la anterior ecuación con la correspondiente al cuerpo suspendido de la cuerda:
Una vez determinado su valor teórico lo comparamos con el valor real leído en la balanza.La normal es la reacción del plano (balanza) sobre el cuerpo y debe de ser exactamente igual a la acción del cuerpo sobre el plano (balanza). En consecuencia, la balanza marcará (en gramos) el valor de la normal

Cálculos
Para poder efectuar los cálculos debemos tener los datos siguientes:
mb = Masa del cuerpo colocado sobre la balanza
ms = Masa suspendida de la cuerda
a = Ángulo que forma la cuerda con la horizontal
Las masas del cuerpo situado sobre la balanza y de las pesas colgadas de la cuerda se determinan con la balanza. Para medir el ángulo formado por la cuerda con la horizontal puede usarse un transportador de ángulos (ver figura de la derecha).  La bola colgada de la cuerda se usa para señalar la dirección vertu¡cal que nos servirá para colocar el transportador de forma correcta para efectuar la medida.

Detalle del dispos¡tivo para medir el ángulo
Para calcular el valor de la normal en gramos, dividimos la expresión obtenida (ver Realización) por el valor de g, quedándonos:

Si sustituimos el valor de las masas en gramos, obtendríamos la lectura (teórica) de la balanza en esas mismas unidades.
En la tabla siguiente se recogen algunos datos de uno de los experimentos realizados, al valor de la normal (N) calculado usando la expresión anterior, la indicación real de la balanza y el error relativo cometido:
mb (g)
m(g)
a (grad)
N (g)
Balanza (g)
rel (%)
354,4
106,1
50
273,1
273,6
0,2
354,4
106,1
28
304,6
304,5
0,03
354,4
106,1
15
326,9
332,1
1,6
454,9
106,1
30
401,9
407,4
1,4
Mostrando practicas fnormal001.jpg

lunes, 28 de abril de 2014

Examen final para alumnos pendientes de 3º fisica y química

Entra todo el curso, a destacar:
mirar el esquema final del tema
  • tema 1- cambio de unidades
  • tema 2- estados de agregación y sus cambios; problemas de gases (leyes)
  • tema 3- clasificación de la materia y métodos de separacion; problemas de disoluciones (concentracion)
  • tema 4-estructura atómica
  • tema 5-sistema periódico y enlace (problemas)
  • tema 6,7-reacciones quimicas, tipos, identificacion, ver enlace
  • tema 8, 9-conceptos básicos de electricidad ver enlace a la ley Ohm
Presentar el cuaderno completo, de todo el curso y con un resumen del contenido de los enlaces tema 6,7,8,9 
y los siguientes ejercicios :
  • identificar las reacciones de abajo, y repaso del tema 5 con ficha que di en el aula
 

4dd Tecno- control 6 de mayo

en en cuaderno de TECNO:
  • pag 78-definicion ......
  • pag 80- normas de seguridad y responsabilidades del equipo de trabajo 
  • pag. 82-83 tabla de herramientas ojo a los dibujos

FORMULACIÓN INORGÁNICA general

Tabla periódica de los elementos y sus nº de oxidación
FORMULACIÓN:
  • NÚMERO DE OXIDACIÓN y VALENCIA DE UN ELEMENTO
- Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan
captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman.
- Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos
por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta
electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los
electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.
- La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódica.La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de
oxidación del elemento.
Los números de oxidación de la mayoría de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el
número del grupo en el que están de la siguiente manera:

  • ORDEN EN EL QUE SE DISPONEN LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS EN LOS COMPUESTOS

- Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (metal o
grupo que actúe como tal) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo; sin embargo, al nombrarlos se hace en orden inverso (empezando a nombrar por la derecha).
- Como norma general se puede decir que se escribe a la izquierda en una fórmula el elemento que
se encuentra más a la izquierda en el sistema periódico. Si aparecen dos elementos del mismo grupo
en la fórmula, se sitúa en primer lugar el elemento que se encuentre más abajo en el grupo.
- La posición del hidrógeno varía en función del elemento con el que se combine: se sitúa a la derecha
cuando se combina con los metales y con los no metales B, Si, C, Sb, As, P o N, y a la izquierda
cuando se combina con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O o F.
- El oxígeno se sitúa siempre a la derecha en la fórmula excepto cuando se combina con el flúor (porque éste es más electronegativo que el oxígeno).
- En las combinaciones de dos no-metales se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que
aparece antes en la siguiente lista:
menos electronegativo                                                                                            mas electronegativo

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO
- Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes.
Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta
las siguientes reglas:
· El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
· El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga.
· En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero.
· El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los peróxidos,
en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que
tiene +2.
· El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1.
· Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no metal
con número de oxidación negativo.
· Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su número de oxidación negativo

  • SUBÍNDICES

- Para formular los compuestos binarios se ponen los símbolos de los elementos que los constituyan
en el orden que corresponda (el más electronegativo se sitúa a la derecha) y se ponen como subíndices
las valencias intercambiadas.
- El subíndice 1 no se escribe.
- Siempre que todos los subíndices de un compuesto sean divisibles por el mismo número deben simplificarse

(excepto en los peróxidos).
NOMENCLATURA:

 nomenclatura sistemática 
suelen emplearse los siguientes prefijos numéricos para indicar el número de átomos de un elemento dado que aparece en un compuesto:
Mono 1   Di 2    Tri 3    Tetra 4    Penta 5   Hexa 6   Hepta 7 Etc.
Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el prefijo mono, siempre se prescinde
del segundo. Ejemplo: CO se denomina monóxido de carbono y no monóxido de monocarbono.

NOMENCLATURA DE STOCK
- En la nomenclatura de Stock, la valencia se indica con un número romano entre paréntesis. Si un
elemento actúa con su única valencia se prescinde de poner este número.


RAÍCES IRREGULARES
- El nombre de los compuestos que forman algunos elementos se obtiene a partir de la raíz latina del
nombre de dicho elemento en vez de hacerse con la raíz castellana. A continuación se citan esos
casos irregulares:
Compuestos de Raíz Ejemplo
Azufre (S) Sulfur- Ácido sulfúrico
Cobre (Cu) Cupr- Sulfato cúprico
Estaño (Sn) Estann- Óxido estánnico
Hierro (Fe) Ferr- Hidróxido férrico
Manganeso (Mn) Mangan- Hidruro manganoso
Nitrógeno (N) Nitr- Ácido nítrico
Plata (Ag) Argent- Cloruro argéntico
Plomo (Pb) Plumb- Nitrato plumboso


Con esta presentación veremos el tema:
En los siguientes enlaces tienes información para repasar  y aprender:
  • APUNTES PARA ESTUDIAR con todo lo que he puesto arriba y que seguiremos en el aula como ampliación al libro de texto:



Funciones quimicas inorganicas from jomiespa

Fórmula

HIDRUROS

En Estado Gaseoso

En Estado Líquido

Grupo 6A : O, S, Se, Te  Con valencia 2-

H2O
Agua
H2S
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de Hidrógeno
Ácido Selenhídrico
H2Te
Telururo de Hidrógeno
Ácido Telurhídrico
Grupo 7A : F, Cl, Br, I  Con valencia 1-
HF
Fluoruro de Hidrógeno
Ácido Fluorhídrico
HCl
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico
HBr
Bromuro de Hidrógeno
Ácido Bromhídrico
HI
Yoduro de Hidrógeno
Ácido Yodhídrico

Con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) y 17 (F, Cl, Br y I), y de acuerdo con el convenio de la IUPAC, el hidrógeno presenta número de oxidación +1. Los compuestos que se forman son gases y debes seguir la norma general para formularlos, y nombrarlos con la nomenclatura sistemática.
Los compuestos del párrafo anterior, en disolución acuosa se comportan como ácidos y los nombrarás con la palabra "ácido" seguida del nombre del elemento con la terminación -hídrico.
Grupo 4A : C, Si,  NºOX 4-
Grupo 3 y 5A : B, N, P, Ar, Sb NºOX  3-
Fórmula
Nombre
Fórmula
Nombre
CH4
Metano
NH3
Amoníaco
SiH4
Silano
PH3
Fosfina

AsH3
Arsina
SbH3
BH3 
Estibina
Borano

ÁCIDOS ORTO

Los ácidos orto se forman añadiendo a cualquier ácido agua (H2O).
Nota: teniendo en cuenta alguna excepción de los ácidos orto (Extra 4) es conveniente saber que los Ácidos Oxácidos normales se llaman meta. 
Debido a que algunos ácidos orto son mucho más abundantes que los meta (“los normales”), hay excepciones; y a los ácidos orto siguientes se les quita el prefijo orto
(Estos compuestos sí existen)

Fórmula

Tradicional (excepción)
IUPAC
Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto
HPO3
Ácido metafosfórico
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H3PO4
Ácido fosfórico
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
HPO2
Ácido metafosforoso
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
H3PO3
Ácido fosforoso
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo
HAsO3
Ácido metarsénico
Trioxoarseniato (V) de hidrógeno
H3AsO4
Ácido arsénico
Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
HAsO2
Ácido metarsenioso
Dioxoarseniato (III) de hidrógeno
H3AsO3
Ácido arsenioso
Trioxoarseniato (III) de hidrógeno
Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y orto-
H2SiO3
Ácido metasilícico
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
H4SiO4
Ácido ortosilícico
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
HBO2
Ácido metabórico
Dioxoborato (III) de hidrógeno
H3BO3
Ácido ortobórico
Trioxoborato (III) de hidrógeno
ÁCIDOS DI,.....
di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.
todo SOBRE ESTOS ACIDOS se resume en la tabla que aparece en el siguiente enlace

domingo, 6 de abril de 2014

http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esobiologia/4quincena10/index_4quincena10.htm 
http://recursostic.educacion.es/ciencias/biosfera/web/
Ecología básica 4 eso from Dioce1230

 http://lapizarra.webnode.es/conocimiento-del-medio/a1-los-edosistemas-y-el-medio-ambiente/



http://mdcvillafranca.blogspot.com.es/2012/10/unidad-3-ecosistemas-y-medio-ambiente.html
El
medio ambiente
es el conjunto de factores abióticos (suelo, agua,
aire, luz,
temperatura) y factores bióticos (seres vivos) que
influyen en la vida de los seres vivos.
Para una hormiga, su medio ambiente son los factore
s abióticos del lugar donde vive
(suelo, agua, luz, temperatura, humedad, etc) y los
seres vivos con los que se relaciona
(otras hormigas, los plantas y animales de los que
se alimenta, sus depredadores, etc).

Conocimiento del Medio Natural, Social y Cultural 4
8
Para el ser humano el medio ambiente son los factor
es abióticos del lugar donde vive
(suelo, agua, luz, temperatura, humedad, etc), los
lugares donde vive y de los que depende
(las ciudades, los bosques, los mares, los ríos, et
c) y los seres vivos con los que se
relaciona (otros seres humanos, los plantas y anima
les de los que se alimenta, etc). En una
sociedad como la actual podemos decir que el medio
ambiente del ser humano es todo el
planeta Tierra. 
Se llama
cadena trófica o
cadena alimenticia
a la representación gráfica de las
relaciones de alimentación que se establecen entre varios seres vivos. En las cadenas
tróficas cada ser vivo se alimenta del anterior y sirve de alimento del siguiente de la cadena.
Todas las cadenas tróficas comienzan con un productor y terminan con un descomponedor.
Productores
                 Consumidores primarios
                                 Consumidores secundarios
                                                             Consumidores terciarios
Hierba            Oruga                         Pájaro                                Águila
Hierba Conejo Zorro Tigre
Hierba Saltamontes Ratón Culebra

viernes, 4 de abril de 2014

Tarea 4A para la vuelta de vacaciones

  • examen resuelto
  • tema 7:en hojas  para entregar con el nombre:
pag 140 Esquema resumen
pag.154 esquema resumen dilatación térmica

TECNOLOGIA

  • hacer la portada del cuaderno de tecnologia
  • hacer los grupos de 4 alumnos para los proyectos
  • hacer el cuadro de las HERRAMIENTAS DEL TALLER, de la siguiente forma:pag 82-83
Herramientas de …………
nombre
dibujo
funcion