jueves, 25 de octubre de 2012

Ex bachillerato tema 3: MARTES 30/10/12

Os recuerdo que ya deben estar hechos todos los problemas y el próximo día lo dedicaremos a terminar de corregir y dudas.
El día del examen hago revisión de cuaderno, por eso completa lo que te falte.
Además, como os dije al empezar el tema debéis saber los elementos representativos del SP, pues para hacer configuraciones sin nº atómico como pongo en los ejercicios de repaso:
PARA REPASAAR  OS PONGO UNOS EJERCICIOS RESUELTOS, o no DE SELECTIVIDAD:
1-- Para el segundo elemento  alcalinotérreo y para el tercer elemento del grupo de los halógenos:
Escriba los cuatro números cuánticos de su último electrón.
SOLUCION:
 (3, 0 , 0, ±½)     y      (4, 1, −1, ± ½); (4, 1, 0, ±½); (4, 1, 1, ± ½)  nota: es válido cualquiera de los 3
2--Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.
a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.
b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrógeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.
c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.
d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica fundamental del átomo de carbono.
3--Para los elementos A, B, C y D, de números atómicos 3, 10, 20 y 35, 
respectivamente: 
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de ellos. 
b) Indica su situación en la tabla periódica. (período y grupo). 
c) Justifica si los siguientes números cuánticos pueden corresponder a los electrones más 
externos de alguno de ellos, indicando a cuál: (2, 1, 0, + 1/2); (3, 0, 1,+ 1/2); (3, 2, 1, + 
1/2); (4, 1, 1, + 1/2). 
d) Justifica cuál de estos elementos tienen la menor reactividad química. 
Solución: 
a)
b) La situación de los elementos en un período se determina por el valor del número cuántico 
principal n, mientras que el grupo se obtiene según el valor de los electrones en su capa de valencia.  
El elemento A, metal alcalino, se encuentra en el 2º período, grupo 1. 
El elemento B, gas noble, se sitúa en el 2º período, grupo 18. 
El elemento C, metal alcalinotérreo, está situado en el 4º período, grupo 2.  
El elemento D, no metal halógeno, se encuentra situado en el 4º período, grupo 17.  
c)  Los números cuánticos (2, 1, 0, +1/2), corresponden al electrón 2p del elemento B. 
Esta combinación de números cuánticos, (3, 0, 1, +1/2), es imposible, pues si l = 0, nunca puede tomar ms el valor 1, ya que ms siempre toma los valores entre – l, … 0,…+ l.  
La combinación (3, 2, 1, +1/2) coincide con los valores correctos de los números cuánticos,  que corresponden con un electrón 3d, y no pertenece a ninguno de los elemento propuestos. 
 Por coincidir con los valores correctos de los números cuánticos, la combinación (4, 1, 1,  +1/2) 
corresponde a uno de los electrones 4p del elemento D. 
d) El elemento B, gas noble y, por ello, muy estable, es el que posee menor reactividad química.

martes, 23 de octubre de 2012

EXAMEN 1º BACHILLERATO

Tema 3, el martes que viene. Ej para repasar http://www.fqdiazescalera.com/pv_obj_cache/pv_obj_id_328431D45A07881EA20A1E76B2DBB8EC75DE0000/filename/09.pdf

lunes, 22 de octubre de 2012

Concepto de elemento, sustancia simple


Un elemento es entonces una sustancia pura de un cierto tipo de átomo, es decir, un cúmulo de millones de átomos iguales, por ejemplo una pepita de oro está constituida por millones de átomos de oro (Ag).  




CN 2º Repaso para el examen del tema 1








Las sustancias simples son las que están compuestas únicamente por átomos del mismo tipo.
1. Oxígeno molecular (O2)
2. Una pepita de oro (Au)
3. Fósforo (P)
4. Nitrógeno molecular (N2)
5. Cloro gas (Cl2)
6. Carbono (C)
7. Hidrógeno (H2)
8. Plata pura (Ag)
9. Mercurio (Hg)
10. Plomo (Pb)

Las sustancias compuestas están formadas por distintos tipos de átomos.
1. Agua (H2O, hidrógeno y oxígeno)
2. Sal de mesa (NaCl, sodio y cloro)
3. Azúcar (Sacarosa, C12H22O11)
4. Amoniaco (NH3, nitrógeno e hidrógeno)
5. Ácido clorhídrido (HCl, hidrógeno y cloro)
6. Cloroformo (CHCl3, carbono, cloro e hidrógeno)
7. Ácido sulfúrico (H2SO4, hidrógeno, azufre y oxígeno)
8. Alcohol etílico o etanol (CH3CH2OH o C2H6O)
9. Acetona (CH3COCH3 o C3H6O)
10. Dióxido de carbono (CO2, carbono y oxígeno)

Los gases

Concepto de descarga eléctrica en gases

Mira la siguiente información y haz un resumen en tu cuaderno.

Una descarga eléctrica en un medio gaseoso, es un fenómeno en el que un gas, que normalmente, no conduce la electricidad, empieza a hacerlo debido a la ionización de sus átomos, como consecuencia de la influencia de una fuente energética (de calor, de radiación o de un campo eléctrico, que provoca una diferencia de potencial entre los electrodos entre los que se sitúa el gas). La conducción eléctrica a través de este gas ionizado (en adelante, plasma) no sigue la ley de Ohm, sino que se rige por los procesos físicos elementales que se dan entre las partículas cargadas (electrones, iones, átomos y moléculas excitadas) transportadas en el plasma y producidas y absorbidas en los electrodos.

El rayo es la unión violenta de las cargas positivas y negativas, constituyendo una descarga eléctrica a través de gases de baja conductividad.
Las descargas pueden ocurrir de nube a nube o de nube a tierra. Estas últimas son a las que nos referiremos, por ser las que provocan daños tanto en tierra, como en el agua.
Usualmente las nubes están cargadas negativamente en su base y positivamente en su parte superior. Por inducción electrostática la tierra resultará positiva inmediatamente debajo de tal nube. Se establece así una diferencia de potencial enorme, produciéndose el rayo cuando se vence la rigidez dieléctrica del medio (aire o vapor de agua). Simultáneamente con el rayo se produce la luz (relámpago) y sonido (trueno).
Aproximadamente la mitad de los rayos constituyen descargas simples y la otra mitad corresponde a rayos compuestos por descargas múltiples de rápida sucesión.




TAREA 2ºB CN

PAG. 29 LOS EJERCICIOS 21,22,23,24,25,y 27 que tiene que ver con las sustancias que explico en el aula. PARA EL LIBRO VIEJO 26,28,29,35, Os recuerdo que el examen es este viernes, entra TODO EL TEMA 1, Y LA HISTORIA DEL ÁTOMO QUE VIMOS EN EL AULA Y REPASAMOS.

ORGANIZACIÓN CLASES BA1ºD

Después de terminar de explicar el tema 3 en estas dos ultimas semanas nos queda terminar de hacer y corregir los ejercicios del tema para hacer el examen. De tarea para hoy era los ej. 6 al 12 (incluidos). OS RECUERDO QUE TODOS LOS DIAS PREGUNTO LA TEORIA.

domingo, 21 de octubre de 2012

Organización de la semana BA1ºE

Después de explicar el Tema 3 durante estas dos últimas semanas, el viernes 19 octubre, estuvimos corrigiendo los ejercicios hasta el ej.12 ,de la pag.72 que os mandé entre el 10 y 11 de octubre,y de tarea para el martes 23 de octubre, os puse del ej.16 al 28 del la página 72-73.
Para aquellos que hicisteis huelga os resumo de lo que hicimos para poneros al día, pues pronto será el examen:
  • 16 de octubre: repaso los modelos atómicos y explico la configuración electrónica. De tarea hacer la configuración del N, Cl, Ca.
  • 17 de octubre:  repaso de los nº cuanticos y configuración electrónica.
  • 18 de octubre: en el aula de informática con el blog vemos las diferentes videos que os he puesto para entender mejor el tema.

jueves, 18 de octubre de 2012

ORBITALES ATÓMICOS


Para llenar lo orbitales atómicos se siguen los siguientes principios:
  • Principio de mínima energía: se rellenan primeo los orbitales de menor energía de manera que el átomo se encuentra a ser posible en estado fundamental. En caso de que algún electrón ocupe algún orbital de mayor energía se dice que se encuentran en estado excitado.
El orden de energías crecientes viene delimitado por la suma de los 2 rimero números cuánticos (l+n)
  • Principio de exclusión de Pauli: no pueden existir 2 electrones que tengan los 4 números cuánticos iguales. Esto exige que en cada orbital hallan como máximo 2 electrones
  • Principio de máxima multiplicidad de Hund: siempre que una serie de orbitales de igual energía (por ejemplo; 2px 2py 2pz) los electrones deben primero semiocuparlos de manera que permanezcan desapareados y con los espines paralelos .

miércoles, 17 de octubre de 2012


La decantación es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquidas o sólidas . La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el más denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba.


Un ejemplo es al agua y el aceite.En el proceso de decantación, las partículas cuya densidad es mayor que el agua sedimentan en el fondo del decantador por acción de la gravedad. Estas partículas se eliminan periódicamente del fondo del tanque de decantación. Otros ejemplos son: agua y mercurio, agua y aceite, aceite y vinagre, etc.


Teoría Atómica Parte 2: Números cuánticos

Electron Orbitals - s,p & d

domingo, 14 de octubre de 2012

Modelo de Bohr y niveles de energia atomicos

ELECTRÓN Y ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE LA LUZ Planetmad

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

s and p orbitals, orbitais s e p

Química - Teoría Atómica

Separación de sustancias

martes, 9 de octubre de 2012

CROMATOGRAFIA


La cromatografía en papel es un proceso muy utilizado en los laboratorios para realizar unos análisis cualitativos ya que pese a no ser una técnica muy potente no requiere de ningún tipo de equipamiento.
La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel filtro. La muestra se deposita en un extremo colocando pequeñas gotas de la solución y evaporando el disolvente. Luego el disolvente empleado como fase móvil se hace ascender por capilaridad. Esto es, se coloca la tira de papel verticalmente y con la muestra del lado de abajo dentro de un recipiente que contiene fase móvil en el fondo.
Después de unos minutos cuando el disolvente deja de ascender o ha llegado al extremo se retira el papel y seca. Si el disolvente elegido fue adecuado y las sustancias tienen color propio se verán las manchas de distinto color separadas. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado.
Hay varios factores de los cuales depende una cromatografía eficaz: la elección del disolvente y la del papel de filtro.
Cromatografía en papel de pigmentos vegetales.
  • Recorta una tira de papel de 1 cm de ancho por 10 cm de largo
  • Coloca un Gota del extracto a 1 cm de la parte inferior de la tira de papel
  • agrega un poco de alcohol a el tubo de ensaye y coloca la tira de papel en el tubo de ensaye con la gota de extracto hasta abajo.
  • deja que el alcohol suba por el papel hasta que logres distinguir las tiras de los pigmentos separados.
 Cromatografía: ¿Qué hay en una gota de tinta?
Imagen de la forma de hacer una cromatografía de papel.

Los científicos y los analistas necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. Lacromatografía es una técnica de separación de  sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial.

Material necesario.
·         Una tira de papel poroso. Se puede utilizar el papel de filtro de una cafetera o incluso recortar el extremo (sin tinta) de una hoja de periódico.
·         Rotuladores bolígrafos de distintos colores.
·         Un vaso
·         Un poco de alcohol


Recorta una tira del papel poroso que tenga unos dos o tres dedos de ancho y que sea un poco mas larga que la altura del vaso.
·        Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. (ver dibujo)
·        Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, sin tocar el borde, de forma que no quede sumergida en el alcohol (ver paso siguiente). Procura que sea intensa y que no ocupe mucho (ver dibujo)
·        Echa en el fondo del vaso alcohol, hasta una altura de un dedo aproximadamente.
·        Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él.
·        Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore.
·        Observa lo qué ocurre: a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversas pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores.
·        Repite la experiencia utilizando diferentes tintas.
·        Repite la experiencia utilizando las mismas tintas pero con otros líquidos que sirvan como disolvente.
·        Entrega un informe a tu profesor según sus instrucciones.

http://propuestasexperimentales.wikispaces.com/Cromatografia+sobre+papel






Cromatografía en papel

cromatografia